2012高中化学 2.3氧化还原反应第1课时学案 新人教必修1

1、用心爱心专心 必修一第二章第三节氧化还原反应课前预习学案（1）一、预习目标1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系（氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性）及它们与化合价、电子得失的对应关系。3了解常见的氧化剂、还原剂二、预习内容1、氧化还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C启盜2Cu+C02f。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得

2、到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。（2）从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+CY温2Cu+C0f2C得氧CuO失氧碳兀素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应HO+C高温H+CO22得氧失氧兀素化合价升高兀素化合价降低发生氧化反应发生还原反应CuO+H+HO22得氧失氧兀素化合价升高兀素化合价降低发生氧化反应发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡

3、没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为，反应物所含元素化合价降低的反应称为。（3）在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质。2、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂：常见的还原剂：三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标:1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系（氧化剂和和还原剂、氧

4、化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性）及它们与化合价、电子得失的对应关系。3了解常见的氧化剂、还原剂学习重难点:学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质二、学习过程:（1）从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+CF温2Cu+C0f2C得氧CuO失氧碳兀素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应HO+C高温H+CO22得氧失氧兀素化合价升高兀素化合价降低发生氧化反应发生还原反应CuO+H+HO22得氧失氧兀素化合价升高兀素化合价降低发生氧化反应发生还原反应从

5、上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为，反应物所含元素化合价降低的反应称为。对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如：化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化Fe+Hci=+Fg+H20Na+0=2牯亍I1I1化合价降低，被还原化合价降低，被还原判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点：要掌握常见元素的化合价。元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原

6、子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。（2）从电子转移的角度来认识氧化还原反应氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：化学反应2Na+Cl点燃2NaCl2H+C1点燃2HC122化合价的变化钠兀素由价升高到价氯兀素由价降低到价氢兀素由价升高到价氯兀素由价降低到价电子转移钠原子的最外层为个电子，氯原子最外层为个电子，在反应过程中，钠原

7、子1个电子形成钠离子.氯原子1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为个电子，氯原子最外层为个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对氯原子，氢原子化合价变化与电子转移关系化合价升高，失去电子化合价升高，电子对偏离11Na+Ci=2UC11L_I化合价降低，得到电子%2+C1=2Hc-11化合价降低，电子对偏向从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。

8、（3）氧化还原反应的概念在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：填表得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应述原反应氧化还原反应特征实质氧化还原反应有下列两种关系：还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应三、当堂检测1、判断下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaO+HO=Ca（OH）22B、2Mg+O点燃2MgO2C、NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COf2322D、Cu（OH）CuO+HO222、氧化还原反应的实质是（）A、氧元素的得与失B、化合价的升降C、电子的得失或偏移D、分子中原子重新组合3、下列反应属于非氧化还原反应

9、的是（）A、Fe0+3C0A2Fe+3C0232C、2NaHC0NaC0+C0f+H032322B、NHN0圣43D、Cu（0H）C0223N0f+2H022A2Cu0+C0f+H0c24、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应氧化剂被氧化，还原剂被还原一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂课后练习与提高1、列反应中不属于氧化还原反应的是（A、Cl+NaSO+HO=NaSO+2HCl223224B、2HgO2Hg+0f22、3、4、C、2NaCl+HS0NaS0+2HC1f2424D、Mg

10、+2HCl=MgCl+Hf22某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化D、可能被还原下列反应中，不是氧化还原反应的是（）H+C点燃2223Cu0+2HN0=Cu（NO）+H02HgO3322A.B.下列反应中氯元素全部被氧化的是（2HClNaC0+2HCl=2NaCl+H0+C0f2H0电解2222Hg+0f2C.），全部被还原的是（2Hf+0f22D.），部分被氧化的是），部分被还原的是（）。A、4HCl（浓）+Mn0MnCl+Clf+2H02222B.2NaCl（熔融）电解2Na+Clf2C、Mn02KC103=2KCl+302D

11、、Cl+HO=HCl+HclO225、下列反应中不属于氧化还原反应的是（A、Cl+NaS0+H0=NaS0+2HClB、2Hg0=2Hg+0fTOC o 1-5 h z2232242C、2NaCl+HSONaSO+2HC1fD、Mg+2HCl=MgCl+Hf2424226、在反应中，元素x的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）A、元素X被氧化B、元素Y被氧化C、兀素X发生还原反应D、兀素Y发生还原反应7、下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是（）A、钠在氯气中燃烧B、锌片放入硫酸铜溶液中C、二氧化碳通入澄清的石灰水中D、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液8、下列反应中，一种物质既被氧化

12、又被还原的是（）A、2Ca（OH）+2Cl=CaCl+Ca（ClO）+2HO22222B、CaCOCaO+COf32C、NaCO+2HCl=2NaCl+COf+HO2322D、3NO+HO=2HNO+NO223答案：预习学案:（1）还原2）反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+CY温2Cu+C02fc得氧CuO失氧碳兀素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H20+C高温H2+CO_C_得氧H2O失氧C兀素化合价升高H兀素化合价降低C发生氧化反应H发生还原反应CuO+H2Cu+H2O_H_得氧CuO失氧氢兀素化合价升高铜兀素化合价降低氢兀素发生氧化反应铜兀素发生还原

13、反应氧化反应、还原反应（3）得、降低、还原、还原反应、氧化性；失、升高、氧化、氧化反应、氧化产物、电子的得失或转移2、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S、N2、KMn04常见的还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Cu课内探究学案答案：（1）反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+CY温2Cu+COf2C得氧CuO失氧碳兀素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C高温H+CO2_C_得氧_HO_失氧2C兀素化合价升高H兀素化合价降低C发生氧化反应H发生还原反应CuO+H+HO22_H_得氧CuO失氧氢兀素化合

14、价升高铜兀素化合价降低氢兀素发生氧化反应铜兀素发生还原反应氧化反应、还原反应2）化学反应2Na+Cl点燃2NaCl2H+C1点燃2HC122化合价的变化钠兀素由0价升高到+1价氯兀素由0价降低到-1价氢兀素由0价升高到+1价氯兀素由0价降低到-1价电子转移钠原子的取外层为1_个电子，氯原子取外层为7个电子，在反应过程中，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为1个电子，氯原子最外层为_7个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子化合价/yv2UC11H2+Ci=2Hc-1移关系L_!|化合价降低，得到电子化