金属及金属矿物知识点总结

1、专题八 金属及金属矿物【考题精练】一、选择题1下列有关对自行车的做法不合理的是A车架表面喷涂油漆 B钢圈表面镀防护金属 C露天放置，日晒雨淋 D链条表面涂机油 2将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 A铁 B碳 C铁、碳混合物 D硫酸亚铁3关于金属物品的使用正确的是A铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈4下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A

2、钾K钙Ca钠Na镁Mg B铝Al锌Zn铁Fe锡XiC铅Pb铜Cu贡Hg D金Au银Ag铂pt5化学品的使用与人体健康密切相关。下列做法会对人体健康造成危害的是A碳酸钙用作牙膏的摩擦剂 B生石灰用作食品的干燥剂C甲醛溶液用作食用水产品的防腐剂 D小苏打用作焙制糕点的疏松剂6某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是AFe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2BFe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2CFe+HCl Cu+HCl Cu+ Hg(NO3)2DCu+HCl Fe+Hg(NO3)2

3、 Cu+ Hg(NO3)27铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切A铁丝的形状 B铁丝的硬度 C铁的着火点 D氧气的浓度8将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是A纯铁 B碳的单质 C氯化亚铁 D氧化铁9下列关于金属和合金的叙述中，不正确的是A青铜是人类历史上最早使用的合金B锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈C铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料D合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属10铁生锈的条件A仅需要氧气 B仅需要水 C氧气或水 D氧气和水11将一定量的生铁投入盛有

4、足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是A纯铁 B碳的单质 C氯化亚铁 D氧化铁12下列关于金属和合金的叙述中，不正确的是A青铜是人类历史上最早使用的合金B锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈C铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料D合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属13X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 AX Z Y BY X Z CY Z X DZ Y X14向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是CD15人类利用金属的历史经历了从

5、青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是A地壳中金属元素的含量 B金属的导电性、延展性C金属的活动性 D金属冶炼的水平16下列观点中，你不赞同的是A钢筋混凝土是复合材料B肥皂水可以区别硬水和软水C生铁和钢都是铁的合金D淀粉没有甜味，因此不属于糖类17在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是AFe3O4、Fe2O3、FeO BFeO、Fe2O3、Fe3O4CFeO、Fe3O4、Fe2O3 DFe2O3、Fe3O4、FeO18镁的下列性质中，属于化学性质的是 A导电性 B导热性 C可

6、燃性 D延展性19分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是A铜与铜绿 B红磷与白磷C氧气与臭氧（O3） D石墨与金刚石20继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是A生成铁的氯化物质量为12.7g B生成铁的氯化物质量为95.0gC生成铁的氯化物为FeCl2 D生成铁的氯化物为FeCl321北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧

7、系统内装环保型燃料丙烷(C3H8)。下列说法正确的是A铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀 B铝合金硬度小、不易导热 C丙烷分子中C、H电子数之比为38 D丙烷在常温常压下是固体22对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是AXZY BZYX CXYZ DZXY23下列物质不属于合金的是A青铜 B硬铝 C不锈钢 D氧化铁24下列各组实验，不能说明镁和铜的金属

8、活动性强弱的是 A镁条和铜丝分别插入稀硫酸中 B镁条和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C铜丝插入硫酸镁溶液中 D镁条和铜丝分别在氧气中点燃25下列说法正确的是 A铁是地壳中含量最多的金属元素 B不锈钢就是永不生锈的钢 C生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 D油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性26请仔细观察下面四幅图像，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过量且相同溶质质量分数的稀硫酸反应的量的关系的是27将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是 0 铁的质量/g氢气的质量0 反应时间/s剩余固体质量0 盐酸体积/mL氯化钠的质量 0

9、 稀硫酸的质量/gAlMg氢气的质量/g/g/g/gAZn、Cu和Fe BCu CZn和Cu DCu和Fe28. 根据实验操作所绘制的图像中，正确的是 A图是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系B图是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系C图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系高温D图是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸的体积关系29将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO +2Al = 3Cu+Al2O3。充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后

10、的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是加入稀硫酸后，有气泡产生加入稀硫酸后，溶液显蓝色 加入稀硫酸后，没有气泡产生 加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质 在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出 A只有 B只有 C D30钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是A钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀B钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应C铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差D在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀二、填空题

11、1铁钉在空气中与 和 等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为 ；新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式： 。2铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。（1）按金属的活动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验。溶液现象溶液现象溶液现象稀硫酸稀硫酸（加入少量Na2SO4固体）盐酸（14）+稀硫酸（加热）+稀硫酸（加入少量NaCl

12、固体）+盐酸（37%）+ 注：“”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快。 “14”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到 、 、 等多种因素的影响。（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660、2460；氧化铝的熔、沸点分别为2054、2980。请解释上述实验现象： 。3 甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。

13、（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式： 。（2）甲图中尾气处理的目的是 。（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是 ； 。（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？ 答： 。乙甲 4小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其 除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。 试填空： (1)实验是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验、中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 。为满足实验反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 。(2)写出实验反应的化学

14、方程式 ，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 。 (3)将A的溶液59滴滴入5mL10的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 。 (4)已知2Ca(HCO3)= CaCO3+ H2O+CO2，则热稳定性CaCO3 Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是： (均写化学式)。 (5)经过讨论同学们建议小彤可以用 除去镜架上的绿色物质。5某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如右图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。通过探究发现：铁

15、生锈是铁与 和 共同存在时发生化学反应的过程。A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 。6京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母) 。(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原在下列中各写一个化学方程式，中写出还原金屑氧化物的方法。(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不

16、能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千

17、燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 。下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处 画出相应的气体组成的粒子示意图。在384 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量 (化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)7新闻链接： 3月19日，某校3位学生在实验操作中不慎将钠与水接触，引发火灾阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：金属钠能与水发生反应。她通过查找资料获得了

18、以下信息：钠常温下在空气中易氧化成氧化钠（Na2O），氧化钠可与水化合生成相应的碱；钠能与水剧烈反应，放出大量的热，化学方程式为：2Na2H2O2NaOHH2。她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录：取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一小段空隙，如右图一所示；用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如右图二所示；在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如右图三所示；迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如右图四所示；待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体；在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂，溶液呈红色。请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题：（1）写出试剂A的名称： ；（2）写出氧化钠与水反

19、应的化学方程式： ；（3）为什么在实验步骤中要除去矿泉水瓶中的空气？ ；（4）本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么？ 。8联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备A 的名称： ；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： ；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： 。（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40的浓盐酸（密度以1.2g/mL计

20、）多少毫升？9已知AG七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材 料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。 （1）请写出物质A的化学式 。 上述蓝色溶液中的溶质有 、 。 （2）在反应中属于化合反应的是 （填序号）。 （3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。 请举出其中一例，用化学方程式表示 。10早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时，铁在我国已经被广泛使用。如图为工业炼铁的主要设备高炉。请你回答下列问题（1）铁在地壳中含量居所有金属元素的第_位。（2）高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应

21、主要发生在炉身部，试写出赤铁矿（Fe2O3）与CO反应的化学方程式_（3）铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等元素的生铁。生铁的含碳量范围为_（4）生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举两种生活中防止钢铁生锈的方法。_11镁带在空气中充分燃烧后，会产生一些灰白色固体（以下简称A样品）。为了弄清A样品的成分，小明、小亮、小红三位同学分别进行了如下实验探究： 图1 图2 图3【实验与探究】小明：（见图1）用分析天平称取三份经砂纸打磨的镁带，分别在空气中充分燃烧，待燃烧产物冷却后，称重。相关数据见下表反应前镁带质量反应后固体产物质量第一次2

22、.4046 g3.8854 g第二次2.4024 g3.8839 g第三次2.4063 g3.8875 g分析：2.4024 g Mg在足量纯氧中燃烧，理论上应生成_g MgO。结合表中数据，可推断A样品中，除MgO外_（填“存在”或“不存在”）其他物质。小亮：（见图2）取少量A样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀，微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则此气体是_(填化学式)；继续加足量水，仔细观察发现试管中除白色沉淀外，还有极少量的黑色不溶物。结合空气组成，小亮推测A样品应有MgO、_、_(填化学式)三种物质。小红：（见图3）先用足量的红磷做燃烧实验，冷却后，打开止水阀，结果发现

23、烧杯中的水倒流入广口瓶中，倒流入的水的体积与广口瓶容积之比约为_，此时瓶中剩余气体的主要成分为_(填化学式)；关闭止水阀，取出连带橡皮塞的燃烧匙，迅速塞上备用橡皮塞，向燃烧匙中加入镁带并引燃，取下备用橡皮塞，将燃烧匙迅速插入瓶中，并将橡皮塞塞紧，发现镁带继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水依然倒流入广口瓶中。小红的结论是 _【交流与思考】1、小明的探究实验中，假如镁带未用砂纸打磨，则会不会给他的分析结果带来影响？请简述理由。2、综合上述探究，尝试写出镁条在空气中燃烧的有关化学方程式。3、若m克镁在空气中完全燃烧，共得到n克固体，则消耗O2的质量为_克。(此小题不要求写

24、计算过程，计算时空气中的二氧化碳忽略不计）12全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。 问题一：探究铁生锈的条件 课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。 (1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 。 (2)反应开始后，甲装置中反应现象是 ，MnO2的作用 。 (3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与 和 有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 问题二：测

25、定铁锈的组成 铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁)，称其质量为20.08 g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生：Fe2O3H2O加热Fe2O3+H2O， FeCO3加热FeO+CO2，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。(碱石灰成分：CaO 和NaOH固体混合物。物质的相对分子质量：Fe2O3H2O 178，FeCO3 116)(1)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO2和水 蒸气的总质量为 g，D装置中碱石灰的作用是 。(

26、2)仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为 、 。(3)经过改进后，测得m(H2O)=1.80 g，m(CO2)=0.44 g，请计算锈铁钉的组成。 锈铁钉中Fe2O3H2O的质量= g。 锈铁钉中FeCO3的质量= g。 锈铁钉中单质铁的质量分数= 。(4)将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2? (填“有”或“无”)，请通过计算说明。(假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3，混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe2(SO4)3的相对分子质量为400)计算过程13下面是初中化学常

27、见的五种物质 之间的转化关系图（各步反应条件和其他反应物均已略去），甲乙丙丁中有两种金属，其中一种金属在地壳中的元素含量居所有金属的第二位。请回答：（1）丙、丁分别是 、 。（2）有单质生成且不属于置换反应的是（填序号） 。（3）写出乙 + 水 A + 甲反应的化学方程式： 。14小明家有一件久置的铜器件，其表面有大量“铜绿”。某化学课外实验小组，向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末，按下图所示实验来探究它的成分。（1）写出下列实验操作的正确方法：检查该装置的气密性 ；将“铜绿”粉末加入试管中 ；固定放有“铜绿”的试管时，试管口应 ；加热试管中的固体样品应 。（2）将“铜绿”分解产物依次通过

28、无水硫酸铜、澄清石灰水，填写实验现象和结论：无水硫酸铜粉末变 ，说明“铜绿”中含 元素；澄清石灰水变 ，说明“铜绿”中含 元素。（3）试管中剩下的黑色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测（提出2种猜想且方案简洁，现象、结论都正确者加1分）猜 想简 要 实 验 方 案现 象结 论（4）根据“铜绿”分解产物，你猜想铜发生锈蚀的原因可能是铜和空气中的（填化学式） 反应生成。15颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与

29、铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示 。16金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：用来做保险丝 用来制人造骨 用于制造船舶 用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 （填序号）。(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是 。焦炭过量空气、高温焦炭、高温CO赤铁矿、高温炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 写出 两步

30、的化学方程式 、 。(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 ，反应的化学方程式为： 、 。充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了

31、铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。BACCEDHGFB通电+X高温+Y高温+Y高温+酸+碱高温高温17右图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）写出下列两种物质的化学式： E_，X_。高温（2）写出下列反应的化学方程式： 碱 D C的反应：_。 C D的反应：_。 F与H的反应：_。18某学校研究性学习小组，以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他

32、们的活动。小组讨论 甲观点：红色物质是铜 乙观点：红色物质是氧化铁丙观点：红色物质是氢氧化铁丁观点：红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物查阅资料该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质。氢氧化铁受热易分解提出假设乙、丙、丁三种观点存在合理性实验验证 取适量“红色铁泥”晒干，称量其质量为m1g 将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g请回答下列问题：当m1m2时，则红色物质为 。当m1m2160m1/214时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？ （填写“一定”或“不一定”），理由是 。假定“

33、红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，请写出回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）过程中的化学方程式： ； ； 。ADCB19A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系（反应条件已省去）。请各写一例符合要求的化学方程式：A是非金属单质，D是金属 ；该反应类型是中和反应 。20已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，D中含有使用最广泛的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示(其他反应物和生成物已略去)。请回答下列问题：(1)C是_。(2)写出E转化到D的化学方程式_

34、。(3)评述B物质的“利”与“弊”(各举一例)： 。21同学们已经学习了一些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了一定的认识。请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题： (1)将4枚洁净无锈的铁钉分别放入下面(a)、(b)、(c)、(d)4支试管中。再分别在(a)中加入少量的蒸馏水，(b)中加入少量的氯化钠溶液，(c)中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞，(d)中加入少量干燥剂，再放入一团棉花球，把铁钉放在干棉花球上，塞紧橡皮塞(如题图所示)。上述实验中，_试管中的铁钉最易生锈。设计如题图(d)实验的目的是_。(2)某兴趣小组利用仅提供的铁、铜、硝酸银溶液三种药品探究铁、铜、银的金属活动性顺序。

35、甲同学设计了如题图(e)、(f)所示的两个实验：通过(e)实验得出的结论是_，(f)实验中观察到溶液的颜色由无色变为_色。乙同学认为甲同学设计的实验并不能达到实验目的，经过思考，他仍用这三种药品设计实验，并得出正确的结论。请你帮他完成实验报告：操作现象结论三种金属活动性由强到弱的顺序是：铁、铜、银列举上述探究结果在生产生活中的一条具体应用_。22小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？查阅资料Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。实验与分析在实验室中

36、，金属钠保存在煤油中；用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出。（1）金属钠保存在煤油中的原因 。（2）从实验中，你能得出哪些信息？（任写三条）。 ； ； 。（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ； 。结论活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。23右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。A处玻璃管中发生反应的化学方程式为 B处的实验现象_C处酒精灯的作用_现有含杂质的氧

37、化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：反应前氧化铁完全反应后甲组洗气瓶和石灰水的质量为190g洗气瓶和石灰水的质量为196g乙组玻璃管和氧化铁样品的质量为579g玻璃管和氧化铁样品的质量为552g你认为应选择_组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为_。24颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式 。（2）反应中需要保护气的原因是 。（3）某化

38、学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片A加入到溶液B中。根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验的现象得出的结论是 ；要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。25下图转化关系中（其中部分产物已略去），A是一种难溶于水的碳酸盐；E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）A物质中所含金属阳离子的符号为 ，物质G的化学式为

39、；（2）指出下列反应所属的基本反应类型：为 反应，为 反应；（3）写出下列反应的化学方程式：反应 ，反应 。参考答案试题123456789101112答案CBDACCDBCDBC试题131415161718192021222324答案DCDADDCCAACAADB试题252627303132答案DCDCDC二、填空题点燃1氧气 水 （填“酸、碱或盐溶液”也给分）3Fe +2O2 Fe3O4 4Fe +3O2 =2Fe2O3 2（1）活泼 Cl SO42 温度（填“酸根浓度”或“氧化膜”也给分） （2）加热条件下，铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来，而不会产生滴

40、落现象（合理答案也给分） 3（1）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（2）防止一氧化碳污染 （3）产生热量（或“提高炉温”）产生一氧化碳 （4）因为生铁密度大于炉渣密度45(1)B (2)O2(氧气或空气) H2O(水) (本题答案不分先后顺序)驱赶溶解在水中的氧气(空气)(3) 5g 45g6 (1)D (2)乙Cu甲 (3)2HgO=2Hg+O2 C+2CuO=2Cu+CO2 用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分) (4)若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变充满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，

41、液面下降 防止污染空气 解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y 3Cu + 8HN03=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 64*3 8*63 2*30 3.84g y x x=12z y=l008g 1008g/100g Xl00=1008 答：生成NO的质量为12e，稀硝酸中溶质的质量分数为10087（1）酚酞试液 （2）Na2O+H2O2NaOH （3）避免检验气体时引起爆炸或反应时引起爆炸 （4）有要求。如金属钠太大，生成的气体过多，瓶内压强会冲走瓶塞，使实验失败；如金属钠太小，生成的气体过少，导致后续实验无法进行。 8（1）高炉 （2）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量（4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（合理即可）（5）250Ml9（1）Cu2(OH) 2CO3 CuSO4 H2SO4 （2） （3）FeCuSO4CuFeSO4（或CaCO3 高温 CaOCO2）10(1)二（或2） (2)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe (3)2%4.3%(4)保持铁制品表面洁净干燥在铁制品表面刷漆、涂油、镀其他金属等（其它合理的答案均给分）11小明：