溶液中的离子关系

1、水溶液中的离子关系1.下列图示与对应的叙述相符的是5106图4图22940$0曲图1辰应过乳图3kitiolCO42nifllU.ImnQ.QHt图1表示盐酸滴加到0.1molL-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。图3表示工业上用CO生产甲醇的反应C0(g)+2H2(g)=CH30H(g),该反应的AH=91kJ/mol。图4表示物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。2常温下，浓度均为0.1mol/

2、LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1VmVn)。下列叙述中不正确的是常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小等温下，等浓度的CH3C00Na和NaCN溶液pH,后者大HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)C(OH-)=C(CN-)C(Na+)溶液中由水电离出的C(H+)，前者是后者的10m-n倍3.25时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8X10-101.4X10-56.3X10-507.7X10-138.51X10-16下列说法正确的是氯化银、溴化银和碘化银

3、的溶解度依次增大将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀在5mL1.8X10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)0.1mol/L的AgNOg溶液，不能观察到白色沉淀将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成4已知25C，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡K=1.75X10-5K=2.98X10-8K=4.30X10-7a1K=1.54X10-2a1常数aaK=5.61X10-11K=1.02X10-725C，等物质的量浓度的CHCOONa、NaClO、NaCO和NaSO

4、四种溶液中，碱性最强的是32323NaCO23将0.1molL-1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小少量的SO通入Ca(ClO)溶液中反应的离子方程式为：SO+HO+Ca2+2ClO-=CaSO；22232HClO少量CO通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO+HO+2ClO-=CO2-+2HC1O2235.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用0.1mOlL-i盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO-+H+=H

5、O+COf22下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-此样品n(NaHCO)=(28.1-2X11.9)X10-4mol使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点6.25C时，浓度均为0.1molL-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是在0.1molL-1BA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+)若将0.1molL-1BOH溶液稀释至0.001molL-1则溶液的pH=9若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中：c(A-)c(B+)若将上述两溶液按体积比1：1混合，则混合液中：c(A-)c(

6、B+)c(H+)c(OH-)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是NaHSO溶液呈酸性，则有：c(Na+)c(HSO-)c(SO2-)c(H+)c(OH-)33pH相等的CHCOONa和NaCO两种溶液：c(CHCOONa)c(NH+)c(H+)c(OH-)42444等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c(Na+)+c(H-)=c(HSO-)+c(ClO)+c(SO2-)+c(OH-)3等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：1/2c(Na+)=c(HCOj)+c(C03E+c(HCO)23标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml1molL-i的NaOH溶液

7、中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+)c(HSO-)c(SO2-)c(H+)c(OH-)33下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)将10mL0.1mol-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol-1盐酸中：c(Na+)c(CI-)c(HCO3)c(CO32)向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)0.2mol-1的某一元弱酸HA溶液和0.1moM-NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+

8、)+c(HA)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位1L0.50molL-1NHCl溶液与2L0.25molL-1NHCl溶液含NH+物质的量前者大44pH=8.3的NaHCO溶液：c(Na+)c(HCO-)c(CO2-)c(HCO)33323pH=4、浓度均为0.1molL-1的CHCOOH、CHCOONa混合溶液中：33c(CHCOO-)-c(CHCOOH)=2X(10-4-10-10)mol/L33B.C.D.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1m

9、ol/LCIJCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是a点表示溶液中c(CHCOO-)约为10-3mol/L3b点表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全33d点表示的溶液中大于K下列有关物质的量浓度关系正确的是物质的量浓度相等CH3COOH和CHgOONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO-)c(CHCOOH)3pH相等的CHCOONa、NaOH和NaCO三种溶液：c(NaOH)c(CHCOONa)c(H+)c(HA)c(A2-)2pH=2的HA溶液与pH=12的M

10、OH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)13.已知:常温下浓度为0.1molL-i的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONaCO23pH7.59.711.6下列有关说法正确的是在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HCOHClOc(F)c(H+)c(HClO)c(OH)在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCHCOOH溶液，曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的在A、B间任一点，溶液中一定都有:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)在B点，a12.5,且有c(Na+)=c(CHCOO-)

11、=c(OH-)=c(H+)3在C点:c(Na+)c(CHCOO-)c(H+)c(OH-)3在D点:c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=2c(Na+)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是pH=1的NaHSO溶液：c(H+)=c(SO2-)十c(OH-)4425C时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO。溶液中，水的电离程度相同CO的水溶液：c(H+)c(HCO-)=2c(CO2-)TOC o 1-5 h z33含等物质的量的NaHCO和NaCO的溶液：3c(Na+)=2c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)42242424224下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是2

12、5C时，pH=7的NHCl与NHHO混合溶液：c(H+)=c(OH-)=c(NH)=c(Cl-)3240.1mol/LNaS溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(HS)2225C时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO-)+c()c(Na+)+c(OH-)D.0.1mol/LNaCO溶液与0.1mol/LNaHCO溶液等体积混合：TOC o 1-5 h z332c(CO2-)+2c(HCO-)+2c(HCO)=3c(Na+)323下列说法正确的是常温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测N

13、aHA溶液的pH。若pH7，则H0是弱酸；若pHV7,则HA是强酸22用0.2000molL-iNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1molL-i),至中性时，溶液中的酸未被完全中和相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.lmol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：二图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2=2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体

14、积图III表示某明矶溶液中加入Ba(OH)溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)溶液体积的关系，22在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全图W表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸常温下，下列离子浓度的关系正确的是pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(NH+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)40.2molL-1的CHCOONa溶液与0.1molL-1的HCl等体积混合：c(Na+)c(Cl-)c(CHCOO)c(H+)c(OH)30.1molL-i的HCN(弱酸)和0.1molL-i的NaCN等体积混合：c(HCN)+c(CN-)

15、+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)相同物质的量浓度时，溶液中c(NH+)由大到小的顺序：NHAl(SO)NHClCHCOONH4442434NHHO32下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是c(NH+)相等的(NH)SO、NHHSO、NHCl溶液中：c(NHHSO)c(NH)SOc(NHCl)4424444444244向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)1.0mol/LNaCO溶液：c(OH-)=c(HCO-)+c(H+)+2c(HC0)23323某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H

16、A-)+c(A2-)下列说法正确的是0.01mol/L的NaHPO溶液中存在如下的平衡：HP02-=H+PO3-，加水稀释，使溶液2444中的HP02-、H+、PO3-的浓度均减小44饱和NHCl溶液中：c(H+)+c(Cl-)=c(NH+)+2c(NHHO)+c(OH-)4432常温下，0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12,将两溶液等体积混和后，所得溶液的PHW7在NHHSO与NHCl混合溶液中，c(NH+)=c(SO2-)+c(HSO-)+c(HSO)+c(Cl-)3443323下列说法正确的是0.1molL-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH-)=c(H

17、+)-c(S2-)+c(HS)20.1molL-1的NHCl和0.1molL-1的NHHO等体积混合后，溶液中的离子浓度关32系：c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-)4常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CHCOO-)c(OH-)=c(H+)30.1molL1的NaCO溶液中离子浓度关系c(Na)=2c(CO-)+c(HCO-)+c(HCO)233323下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是0.1molL-1的NHCl溶液与0.05molL-1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl-)c(Na4+)c(NH)c(

18、OH-)c(H+)4等物质的量的NaClO、NaHCO混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-)+c(HCO)+c-)323pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH-)+c(HA)=c(H+)+2c(A2-)2下列溶液中各微粒的浓度关系不.正.确.的是0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H+)1L0.1mol/L的CuSO(NH)SO6HO的溶液中：c(SO2)c(NH+)c(Cw+)c(H424244+)c(OH)0.1mol/L的NaHCO溶液中

19、：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO2)+c(OH)33等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A某溶液中由水电离出的c(H+)=1X10-amol/L,若a7时，该溶液pH一定为14aO.lmol/L的KHA溶液，其pH=10,c(K+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：c(HA)C(Na+)c(A-)等体积、等物质的量浓度的NaCO溶液与NaH

20、CO溶液混合：3c(Na+)=2c(CO2-)+2c(HCO-)23333+2c(HCO)2326常温下，向20mL0.2mol/LHA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质2的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,111代表A2-)，根据图示判断，下列说法正确的是HA在水中的电离方程式是：HA=H+HA-、HA-H+A2-22当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C等体积等浓度的NaOH溶液与HA溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大2当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：

21、2c(H+)+c(HA-)+2c(HA)=c(A2-)+2c(OH-)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是()滴定盐酸的曲线是图2达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A)达到B、E状态时，反应消耗的n(CHCOOH)n(HCl)当0mLV(Na0H)20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO气体，只能生成HX和NaHCO；23往Na