高一化学上册知识小结

1、第 页高一化学上册知识小结化学小结之一：第二周期元素中，电子总数为10的小结分子 2e（原子） 离子 阳离子a+ 、g2、2阴离子、注意A. 11个质子10个电子有 a+ B. 10个质子10个电子有 2e C. 9个质子10个电子有 其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别。化学小结之二：关于漂白小结2漂白有色物质2无色物质(加热后分解又有色)22、H22 、（潮湿氯气、漂白粉）漂白有色物质被氧化褪色浓石蕊变红氧化褪色（非漂白） 活性炭、硅藻土吸附有色物质（非漂白）化学小结之三：溶解性归类（主要针对硫化物）不溶于水，不溶于稀酸（HCl、H2SO4的） 如： CUS

2、U2S Hg2S Ag2S HgS(前者均为黑色) AgCl BaSO4（注：可发生弱酸制取强酸特例如H2S+CUSO4=CUS+ H2SO4）不溶于水，溶于稀酸（HCl、H2SO4的） 如FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐CaCO3 BaCO3,亚硫酸盐、硅酸盐aCl2+CO2+H2O不反应弱酸不能制取强酸。3）溶于水，溶于稀酸的（发生反应） 如a2（）化学小结之四：离子组不能大量共存的规律小结结合生成沉淀而不能大量共存g+ 与Cl、a2+ 与、a+ 与、a2+与、e2+ 与2 、u2+与、e+与、+ 与、+ 与i结合生成气体而不能大量共存+ 与、+ 与、+ 与、+ 与、与结合生成难电离的

3、物质而不能大量共存+ 与、+ 与、+ 与ClO、+ 与 3、与发生氧化还原反应而不能大量共存e+与、e+与I 、mnO4-与Br、 mnO4-与I、+ 与、与氧化剂、e2+与（+）结合生成络合物而不能大量共存e+与、g+ 与CN、g+ 与（）、u+与（）、e+与因互相促进水解而不能大量共存l3+ 与、l3+ 与、(e+同) 、l3+与、与l、l3+与l弱酸式根离子不能和+ 或大量共存+ 与、与、+ 与、 与、与2、+与2题中明确为无色而不能存在e+（棕黄色）、e2+（绿色）、u+（蓝色）、mnO4-（紫色）隐含条件：（强酸性）即大量+；（强碱性）即大量。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m水

4、中电离出+=10-12或=10-12时，可能是酸性或碱性。化学小结之五： 熔沸点大小比较规律一、从晶体类型看w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1）一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。2）原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如c-c、c-si si-si3）离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高， 如aaara 如g2a 如2222 键能224）金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂钠钾铷铯 如铝镁钠w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5）分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如气液以上固如22r22氦氖氩氪氙（单原子分子

5、，不含化学键）如：烃卤代烃（氯代烃溴代烃碘代烃）醇羧酸（含有氢键）6）存在氢键的一般熔沸点高，如r如ee 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。二、从状态上看：常温下 固态液态气态 如2三、从结构上看：直链的、排列紧密的熔沸点高，如:正丁烷异丁烷。化学小结之六：离子化合物小结w.w.w.k.s.5.u.c.o.m物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子（如合金及金属）。共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是

6、离子化合物。构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键（如AlCl3）。8. 电子层结构相同的离子：H-、Li+、Be2+（与He）；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与Ne）；S2-、Cl-、K+、Ca2+（与Ar）。9.含有离子键、共价键、配位键的离子化合物有：NH4Cl铵盐类10.含有非极性和键极性分子有：H2

7、O2乙烯、乙炔等11.含有极性键的非极性分子有：CCl4、CO2、CH412.离子化合物中一定含有离子键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13.含极性共价键的离子化合物：碱、含氧酸盐、铵盐14.含非极性共价键的离子化合物：Na+O-O2-Na+、过氧化钾、FeS2、CaC2电石、苯酚钠15. 含阳离子的晶体可以是离子晶体，也可以是金属晶体。16.全部是非金属元素可以形成的离子化合物：NH4NO3、NH4Cl等。化学小结之七：常温下不共存气体小结1H2S与SO2 ；2.NH3与HCl(HBr、HI) 3.NO与O2 4. H2S(HBr、HI)与Cl2 (F2) 5.H2与F2化学小结之八：

8、单质与碱溶液的反应生成氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Zn+2NaOH+H2O=Na2ZnO2+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2发生岐化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+ 3H2O3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+ 3H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+ 3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+ 3H2O3.跟水反应：Na、K、Ca、F2等2H2O+2F2=4HF+O2化学小结之九：气体干燥除杂质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

9、氢气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶二氧化碳中含氯化氢和水：依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶二氧化碳中含二氧化硫： 依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶硫化氢中含氯化氢和水：依次通过盛饱和NaHS的洗气瓶；盛五氧化二磷或无水氯化钙的干燥管氨气中有水：盛碱石灰（NaOH、CaO）的干燥管氯气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶化学小结之十：化学键与晶体结构从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系：化学小结之十一：气体的干燥：常用干燥剂及其应用注意事项类别干燥剂可被干燥的气体注意事项酸性浓H2SO4N2、O2、Cl2

10、、H2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2浓硫酸有强氧化性和酸性，不能用来干燥有还原性或有碱性的气体NH3干燥剂P2O5H2S、HBr、HI、及其它酸性、中性气体无强氧化性，但有酸性、可以干燥有还原性、无碱性的气体中性干燥剂无水CaCl2H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4、H2S不能干燥NH3（因它可与NH3形成八氨合物，使被干燥的NH3大量损失）乙醇碱性干燥剂生石灰氢氧化钠碱石灰（NaOH、CaO）NH3等酸性的气体都不能干燥（氯气等）化学小结之十二：液氯、氯水与盐酸区别液态的氯气称液氯，分子式为Cl2，属纯净物，呈黄绿色.氯水为氯气的

11、水溶液,由于部分Cl2与水发生反应:Cl2+H2O = HCl+HClO,所以，成分复杂存在三种分子，H2O、Cl2、HCl0、（O2忽略）和四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-由于HClO分子不稳定,在光和热条件下分解为HCl和O2,所以新制氯水中Cl2、HClO多H+离子少，故氧化性强，酸性弱，久置氯水，Cl2、HClO少，H+浓度大，所以，PH值降低，氧化性弱，酸性强，甚至完全转化为稀盐酸.氯水呈酸性，能使石蕊试纸变红，这是H+与之作用的结果，但变红的试纸又会慢慢地褪为无色，这是HClO氧化的结果.盐酸是HCl的水溶液，存在H2O分子，H+与Cl-.无HCl分子存在。（区别液态HCl

12、，只有HCl分子，无H+与Cl- 、H2O分子，纯净物。）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m化学小结之十三：卤素单质在不同溶剂中的颜色常温下水中苯中CCl4中汽油C2H5OH(酒精)F2 浅黄绿色强烈反应反 应反 应反 应反 应Cl2 黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2 深棕红色黄橙橙 橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2 紫黑色深黄褐紫深紫紫深紫浅紫红紫红棕深棕注：颜色随溶度不同而略有变化、常用：碘水（棕）黄色；碘在CCl4中紫红色；溴水橙色；溴在CCl4中橙红色；也有其他颜色化学小结之十四：HX X2的实验室制法反应原理(1)HF:CaF2+浓H2SO4 CaSO4+2HF (2) HC

13、l:NaCl(固)+浓H2SO4 NaHSO4+HCl 2NaCl(固)+浓H2SO4 Na2SO4+2HCl (3) HBr: NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr (4) HI:KI+H3PO4（浓） KH2PO4+HIX2(除F2外)的实验室制法w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCl2MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2 2NaHSO4+Mn SO4+2H2O+Cl2 或：2NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2 Na2SO4+MnSO

14、4+2H2O+Cl2 (2)Br22KBr+Cl2 =2KCl+Br24NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2 2Na2SO4+MnBr2+Br2+2H2O或2NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2 Na2SO4+ MnSO4+Br2+2H2O(3) I2 2Kl+Cl2= 2KCl+I2 2Kl+Br2 =2KBr+I2化学小结之十五：能使KI-淀粉试纸变蓝的有Cl2 、Br2、氧化剂（、）注：Br2蒸气和都棕红色区别用溶液化学小结之十六：四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体微粒阳离子、阴离子原子分子金属离子、自由电子微粒间相互作用离子键共价键分子间作用力(范德华力)金

15、属键实例A、A与A、A形成化合物, 强碱, 大部分盐金刚石、晶体硅、SiO.2、SiC、B、BN等干冰(CO2)等镁、铝、铁等物熔沸点熔点较高、沸点高熔沸点很高熔沸点低多数高、少数低理硬度硬、脆高硬度硬度小有硬, 有软性质导电性固态不导电, 熔化或溶于水导电差差易导热性不良不良不良良机械加工性能不良不良不良良(延展性好)化学小结之十七：类（拟）卤物质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（CN）2 （SCN）2 、ICl 、 IBr 、 BrCl(后三者与水反应是非氧化反应)基础 l2+= HCl+ HClO l2+2NaOH=NaCl+NaClO+ mnO2+4 HCl（浓） mnl2+l2

16、+2推论1 （CN）2+= H CN + H CNO （CN）2 +2NaOH=Na CN +Na CNO+ mnO2+4 HCN（浓） mn（CN）2 +（CN）2+2推论2 ICl += HCl + H IO ICl +2NaOH=NaCl +NaIO + 2 Mg+2 ICl= Mgl2 + MgI2化学小结之十八：卤素单质及化合物的特性F元素：最外层电子数比次外层多5个；除H后前18号元素中原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；CaF2难溶、AgF溶于水；无含氧酸；HF为弱酸。Cl元素：最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；有多种化合价1、+1、+3

17、、+5、+7；对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。其他（1）F原子半径小,获电子能力强,是最强的非金属单质,无正价、F与氧的化合物为OF2，无含氧酸.(2) F2与H2反应剧烈,低温暗处发生爆炸.(3) F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物、XeFe2、XeF4、XeF6等. （4）HF的分子量小于HCl，但沸点较HCl高,这里HF分子间形成氢键缘故.沸点HF HI HBr HCl(5) 酸性HlHBrHClHF（弱酸） 稳定性HFHClHBrHl,其生成由易 难为：HFHClHBrHI(6)AgCl（白）AgB

18、r(浅黄)、Agl(黄)，但AgF为无色晶体，前几者都不溶于水，也不溶于HCl 和HNO3,但AgF能溶于水得无色溶液。(7) F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装.SiO2+2F2 =SiF4 + O2 SiO2+4HF= SiF4 +2H2O(8) 氧化性比较： ，故能置换出水中的氧 F2能分解水放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其他的卤素单质置换出来.(9) 氯气、液氯均无漂白性.氯水中因为存在HClO分子，该分子见光分解，放出氧化性极强的新生态O2，能使许多有色有机物褪色，即漂白.(10) HClO4是最强的酸，其酸酐Cl2O7,不能用Cl2与O2直接制备，酸性HClO4HClO3HClO2HClO,氧化性HClOHClO2HClO3HClO4,稳定性HClO4HClO3HClO2HClO.(11) Br2在常温下为液态，并且是唯一的一种液态非金属单质.(12) 液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂以抑制Br2挥发.(13) 溴蒸气与NO2气体同是红棕色气体，均能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，因此不能用KI淀粉试纸鉴别，可用水或AgNO3溶液或CCl4鉴别.(14) 碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是固体单质中唯一双原子分子.（紫黑