浙江省绍兴市文澜中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、浙江省绍兴市文澜中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 A电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变 B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为： CH3OH6e8OH6H2O C在铁上镀铜时金属铜作阴极 D溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小参考答案：D2. （2005全国卷）9.下列说法中正确的是 A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于元素原子的最外

2、层最子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：A 非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。第族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。3. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数

3、（w）关系是（）Ac和w都不同Bc和w都相同Cc相同，w不同Dw相同，c不同参考答案：C【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】相同条件下气体摩尔体积相同，设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=mol，n（HCl）=mol，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，根据c=可计算出两溶液的浓度；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知两溶液中溶质质量分数不同【解答】解：设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混

4、合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=，n（HCl）=，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液，则收集氨气的烧瓶在反应后溶液浓度为：c（NH3）=mol/L=mol/L；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，则反应后溶液浓度为： =mol/L，所以反应后两个烧瓶中溶液的物质的量浓度相等；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知，两溶液的质量分数不相等，故选C4. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是AX可能是一种氢化物B若Y为单质，Y生成Z属于化合反应CE可能是一种有色气体

5、DF中M元素的化合价可能为+5参考答案：B略5. 用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液，实验装置如下图所示。下列关于此装置的说法中，正确的是 .A. 燃料电池工作时，正极反应为B. a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：C. a极是粗铜，b极是纯铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出D. a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为56 mL(标准状况），则U形管中溶液的PH为2(体积变化忽略不计）参考答案：A略6. 双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某种气体时的情形，根据下表数据判断由左方进入的被吸收气体是ACl2 BH

6、Cl CH2S DCO2气体Cl2HClH2SCO21体积水约能吸收气体体积数25002.61 HYPERLINK / 参考答案：B7. 在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)6000.300.200.307000.200.300.248000.100.10a下列说法不正确的是A. 实验中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(Lmin)B. 实验中达到平衡后，增大压强，

7、A的转化率不变，平衡常数不变C. 700时该反应的平衡常数K=4.0D. 实验中，达到平衡时，a0.10参考答案：DA. 实验中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内消耗B0.150mol，平均反应速率v(A)=v(B)=0.015mol/(Lmin)，故A正确；B. 该反应气体物质的量不变化，实验中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，平衡常数不变，故B正确；C. 700时各物质平衡浓度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，该反应的平衡常数K=4.0，故C正确；D. 实验平衡时n(C)实验平衡时n

8、(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。实验中，达到平衡时，若a0.10，则c(A)0.025mol/L，c(B)0.05mol/L，该反应的平衡常数K4.0，故D不正确。故选D。8. 下列有关物质分类或归类正确的是 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；化合物：CaC12,烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH202, C2Hq02, C3H602, C4Ha02; 有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.B.C. . D.参考答案：D9. 下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是 能使澄清的石灰水变浑浊； 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； 既能

9、使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊； 将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ； 通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO-3）2溶液，有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C都能证明 D只有能证明参考答案：C10. 2005年美国Science上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为 ( ) A+3 B+2 C0 D1参考答案：答案：D11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述

10、正确的是 A1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA B3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01NAD常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子参考答案：D略12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A标准状况下，448L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为04NA B常温下，01molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02NAC106gNa2CO3固体中，所含CO的数目为01NA D足量铜与01L184molL-1”

11、浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于092NA参考答案：B略13. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3强参考答案：A解析：A、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中有NH4+ ，

12、故A正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO32或HSO3，故B错误；C、将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性，故C错误；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，是酸性环境下的硝酸根离子将Fe(NO3)2氧化的，证明氧化性:HNO3比Fe3强，故D错误。故答案选A14. 2010年10月，海南省大部分地区遭暴雨洪涝灾害，食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是()A食盐中阴离子的结构示意图为： B蔗糖与醋酸都是弱电解

13、质C纯碱是碱 D“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式为：Na参考答案：D略15. 化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是A只含有极性键的分子一定是极性分子B分子晶体中一定含有共价键C第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D原子晶体的熔点一定比分子晶体高参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08上海黄埔区4月模拟)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液 NaOH溶液 品红溶液A B C D E 实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质_ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红

14、溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D_ 装置C的作用是_ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 浓硫酸 品红溶液 NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的： 。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。参考答案：答案：（1）酸性（1分）、还原性（1分）；（

15、2）B溶液恢复红色（1分）， D溶液仍无色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（1分）（4）使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） 控制SO2和Cl2按物质的量之比11进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2 + Cl2 + 2H2O SO42+ 2Cl+ 4H+ （2分）控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构

16、简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：18. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：

17、 。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a分子中有6个碳原子在一条直线上； b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程