元素周期表及其应用(lcl)

1、元素周期表及其应用三、元素周期表及其应用1。元素周期表是元素周期律的具体表现形式（一）元素周期表的结构2。元素周期表的编排原则横行（周期）：将电子层数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从左到右排列。纵行（族）：将最外层电子数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从上到下排列。原子序数核电荷数质子数核外电子数（电中性原子） 3、结构：1、周期：周期数 = 电子层数三长三短一不全2、族：七主七副零八族主族序数最外层电子数 短周期 长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期第7周期：26种元素周期 （横向

2、）三长三短一不全周期数 = 电子层数一、元素周期表的结构周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素周期序数 = 电子层数 （横向）短周期 族 主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有气体元素He Ne Ar Kr Xe Rn 零族：共七个主族B , B ,B , B , B ，B , B 共七个副族包含三列(8,9,10)Fe Co

3、Ni七主七副零八族主族序数最外层电子数族顺序：A A B B B B B B B A A A A A 0 A A BB B B B B B A A A A A0周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 同周期元素电子层数相等 同主族元素最外层电子数相等 元素符号周期表中的位置电子层数最外层电子数最高正化合价最低负化合价7N第二周期第A族11Na-13Al-10Ne23332第三周期第A 族第三周期第A 族第三周期第A 族第二周期0族56138+5+6+1+3-3-2元素原子结构与其在周期表中位置关系16S练习 推算原子序数为6,13,34,53,88的元素在周期表中的位置。 第6号元

4、素： 6-2=4 第二周期第A 族。 第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族。 第34号元素： 34-18=16 第四周期第A 族。 第53号元素： 53-36=17 第五周期第A 族。 第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。288181832（二） .元素的性质和元素周期表的位置关系1.同周期元素的性质变化规律Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩3同一周期最 外 层 电 子 数 逐 渐 增 多原 子 半 径 逐 渐 减 小（稀有气体除外）金 属 性 逐 渐 减 弱，非 金 属 性 逐 渐 增 强电子层数相同化合价+1+2+3+4

5、-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物R对应水化物碱性酸性气态氢化物稳定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物化学式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4HRO4递 增递 增递 减RH4RH3H2RHR金 属 性减 弱，非 金 属 性增 强2、同主族元素性质的变化规律同一主族（电子层数相同）电子层数依次增多原子半径依次增大单质还原性增强金属性？ 增强原 子半径增大电子层数依次增多单质氧化性减弱气态氢化物稳定性递减HFHClHBrHIHAt非金属性减弱原子半径氧化还原性金属性非金属性高价氧化对应水化物酸碱性气态氢化物稳定性递增单质还原

6、性增氧化性递减金属性递增非金属性递减碱性递增酸性递减递减非 金 属 性 递 增金 属 性 递 增金属性递增非金属性递增金 属 最 强非金属性最强 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强练习金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs(三)、性质、结构、位置之间的关系原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定告诉你原子序数，应

7、能推测原子结构、元素在周期表中位置、元素金属性、非金属性。原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数8 = 负价(三)、位置、结构、性质三者之间的关系：原子结构电子层数最外层电子数表中位置周期序数主族序数数元素性质金属性、非金属性最高正价、负价（四）周期表的应用寻找催化剂寻找半导体寻找农药 类铝（Ea）镓（Ga）1871年门捷列夫预言1875年发现后测定原子量约为69原子量约为69.72密度约为5.96.0g/cm3密度约为5.94g/cm3熔点应该很低熔点为30.1可用分光镜发现其存在镓

8、是用分光镜发现的最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物Ga2O3法国人布瓦博德朗于1875年发现的思考：1、同一周期阴、阳离子的电子层数一样吗？2、X+和Y-的电子层结构相同，那么它们的离子结构是和X还是Y原子所在周期的稀有气体相同？X和Y的相对位置如何？下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是练习与思考：D第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有： 练习与思考：14 3、19 H、Be 、 Al S Li、a 练习

9、 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？观察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素 7N 8O 14P 16S1 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为 。（4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。ACB氮硫

10、氟3VIA 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO416下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题族周期 0 2 3 4 （1）化学性质最不活泼的元素符号是_,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是_。（2）三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_。（3）元素形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是 ，该化合物的焰色反应为_色。（4）三种元素形成的离子, 离子半径由大到小的顺序是_。Ar2K+2H2O=2KOH+H2NaOH 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2黄Al3+Mg2+K+16下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题族周期 0 2 3 4 （5）元素的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理 。（6）医学证明, 人体缺钙易患多种疾病, 特别是儿童和中老年人应经常补钙, 在各种补钙制剂中钙元素呈_态(填游离态或化合态)。（7）在元素中化学性质最活泼的元素是_, 设计简单的化学实验证明你的结论 。（8）在元素和中, 化学性质较活泼的元素是_, 至少从三种不同角度证明你的结论。A_ B_C_(5)CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3