2022-2023学年广东省河源市大湖中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年广东省河源市大湖中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A.B元素原子序数大小是：（A）BA （B）AB （C）B=A （D）A=B+2参考答案：A2. 下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是 ACH4分子中C原子：sp BBF3中B原子：sp3CC2H2中C原子：sp DSiO2中Si原子：sp2参考答案：C3. （8分）A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧

2、气中恰好完全燃烧，生成0.1molCO2和0.1molH2O。试通过计算回答：取a mol 以任意物质的量比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是 、 若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是 、 。参考答案：略4. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A.低碳生活就是节能减排,使用太阳能等代替化石燃料,可减少温室气体的排放B.用稀过氧化氢溶液清洗伤口可以杀菌消毒C.推广燃煤脱硫技术,可减少SO2气体对大气的污染D.可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物参考答案：DA选项符合国家倡导的低碳经济政策,正确;B项中的过氧化氢溶

3、液具有强氧化性,有杀菌消毒作用,是常用的杀菌消毒剂,正确;C项是降低二氧化硫排放的有效方法,正确;铝及氧化铝能与酸性、碱性食物中的酸、碱反应,而且过多摄入铝不利于身体健康,D错误。5. 中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（ ）A用聚氯乙烯塑料袋包装食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B在食品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A6. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A44 g CO2含有NA个CO2分子B1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NACNA个CO

4、2分子所占的体积约为22.4 LDpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA 参考答案：A略7. 下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是()AFNO BOClF CAsPH DClSAs参考答案：D略8. 普通玻璃的主要成分是： Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO A B C D参考答案：C9. 某饱和一卤代烃发生消去后，若可以得到三种烯烃,则该饱和一卤代烃至少有几个碳原子【 】A5 B6 C7 D8参考答案：C略10. 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3、SO42、Cl，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原

5、产物的质量比是（）A1：2 B8：1 C35.5：108 D108：35.5参考答案：B考点：电解原理.专题：电化学专题分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气解答：解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产

6、物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（22）=8：1，故选：B点评：本题考查了电解池原理和离子共存，明确溶液中的溶质是解本题关键，很多学生只是根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题11. 某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：周期表的形成是由原子的结构决定的；元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；元素周期表的每一周期元素的种类均相等；基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；周期序号越大，该周

7、期所含金属元素一般越多你认为正确的是（）A B C D参考答案：B【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用【分析】周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数；元素周期系中IA族元素除氢外称为碱金属元素；除第一周期以外；元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26；基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期；由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多【解答】解：周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故正确；元素周期表中IA族元素除氢外

8、称为碱金属元素，故错误；除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束，故错误；元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素种类各不相等，故错误；基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期，所以不在同一周期，故错误；由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故正确；故选B12. 下面是四种元素原子基态的电子排布式，其中化合价最高的是A1s22s22p3 B1s22s22p63s23p63d34s2C1s22s22p63s23p6D1s22s22p5参考答

9、案：AB13. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是（ ）A电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小B正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7C通乙烷的电极为正极D正极发生氧化反应参考答案：A略14. 下列物质中与氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜、纯碱、溴水、苯酚钠溶液、甲醇都能反应的是 （ ）A 盐酸 B.乙醛 C.乙酸 D.丙烯酸参考答案：D略15. 下列关于乙烯的说法中错误的是（ ）A乙烯的化学性质比乙烷活泼B可作

10、香蕉等水果的催熟剂C燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟D收集乙烯可用排空气法参考答案：D考点：乙烯的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：A、乙烯中两个碳之间以双键相连，C=C双键很不稳定，容易断裂；乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定；B、乙烯可作水果的催熟剂；C、乙烯含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟；D、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法；解答：解：A、乙烯中C=C双键很不稳定，容易断裂，乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，故A正确；B、乙烯可作香蕉等水果的催熟剂，故B正确；C、乙烯含碳量高，燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，故C正确；D、乙烯的密

11、度与空气相近，不能用排空气法，只能用排水法，故D错误；故选D点评：本题主要考查了乙烯的性质与用途，难度不大，注意知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；（2）向步骤（1）的蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；（3）向步骤（2）得到的蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。根据实验现象推断： A B C 参考答案：（9分）A：CuSO4 B： Ba(NO3)2 C：KOH （各3分）略三、综合题（本题包括3个小

12、题，共30分）17. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_。（2）请写出

13、SiCl4水解反应的化学方程式_。（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是_。（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_。参考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +236kJ/mol （3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （2分）（3）使BaCO3转化为BaCl2，使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀 （4分）（4）Mg(OH)2 （2分）18. 6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的

14、质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，根据上述信息，完成下列问题：确定该物质的分子式推测其结构，写出该物质的结构简式参考答案：19. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是_(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色