2022-2023学年广东省茂名市丽岗中学高三化学上学期期末试题含解析_第1页
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文档简介

1、2022-2023学年广东省茂名市丽岗中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 化学与生活息息相关,下列说法正确的是()ASO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B棉、麻和油脂都是高分子化合物C氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D纤维素在人体内可水解成葡萄糖,供人体组织的营养需要参考答案:C考点:纤维素的性质和用途;无机非金属材料;有机高分子化合物的结构和性质分析:A、二氧化碳不是产生酸雨的气体,它导致的是温室效应;B、油脂是高级脂肪酸甘油酯,属于小分子化合物;C、新型无机非金属材料主要有

2、先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等;D、人体内无纤维素酶;纤维素不能在人体内水解解答:解:A、二氧化碳不是产生酸雨的气体,它导致的是温室效应,故A错误;B、油脂是高级脂肪酸甘油酯,属于小分子化合物,故B错误;C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料,故C正确;D、人体内无纤维素酶,不能消化纤维素,故D错误,故选C点评:本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等,题目难度不大2. 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸,则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.810-5)( )A2.3B1.7C2D无法

3、确定参考答案:C【知识点】溶液PH的有关计算解析:混合溶液的体积为3L;醋酸是弱酸,与盐酸混合抑制它的电离,但是电离本身是微弱的,醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol,盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol,混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L,则PH=2故答案选C【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡,溶液PH计算,关键是理解电离平衡微弱,影响电离平衡的因素应用.3. 绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点,镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为: xMg+Mo3S4 MgxMo3S4

4、。在镁原电池放电时,下列说法错误的是( )A. Mg2+向正极迁移 B.正极反应为:Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-CMo3S4发生氧化反应 D.负极反应为:xMg-2xe-=xMg2+参考答案:C略4. (2010四川卷)8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同参考答案:B 本题考查物质结构知识;本题可用举例法,氦原子最外层电子数为2,为零族,A项错误;MgCl2中原子序数之差为5,CO2中原子充数之差为2,B

5、项正确;由于HF中存在氢键,故HF的沸点比HCl的高,C项错误;第IA中H2O为分子晶体,其它碱金属氧化物为离子晶体,D项错误。5. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是A研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C用反应:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 制备硫酸铜D用反应:2CH2=CH2+O2 制备环氧乙烷参考答案:C6. 下列离子组一定能大量共存的是A在c(H)=1.01013molL-1的溶液中:Na+、S2、AlO2、SO32B有NO3存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、

6、Fe2+、BrC某无色透明溶液中:Na+、MnO4、SO42、CO32D某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3:K+、Na+、HCO3、NO3参考答案:A略7. 下列有关Na2O2的叙述正确的是:() A. Na2O2中阴、阳离子个数比为1:1 B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时,需水和CO2的质量相等 C. Na2O2与SO2的漂白原理相同 D.与H2O、CO2反应产生等量O2时,消耗等量的Na2O2参考答案:D略8. 向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对

7、应关系,完全正确的是参考答案:C略9. 下列化合物在一定条件下既能发生消去反应,又能发生水解反应的是 参考答案:B略10. 3甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)( )A3种 B4种 C5种 D6种参考答案:B略11. 1999年4月,核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶,氪核与铅核融合,放出一个中子,生成原子,在120微秒后,该核分裂出一个粒子(即氦原子核),衰变成另一个新核。已知118号新元素位于周期表第0族,则下列说法正确的是A.116号元素属于VIA族元素B.自然界中存在118号和116号元素C.原子的中子数为289 D.原子的中子数为175参考答案:AD12.

8、 某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO42-、NO3-四种离子,其中K与Mg2的 个数之比为45,则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是()A83 B32 C13 D23参考答案:D略13. 化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是()A福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素,化学性质几乎相同B“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”D低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放参考答案:C考点:常见的生活环境的污染及治理.专题:化学应用分析

9、:A具有相同的质子数不同中子数的原子互称同位素,同位素性质相同;B氮氧化物为导致“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的主要污染物;C制作光导纤维的主要原料为二氧化硅;D尽量使用太阳能等代替化石燃料,可减少二氧化碳的排放解答:解:A131I和127I具有相同的质子数不同中子数,互称同位素,因原子最外层电子数相同,化学性质几乎相同,故A正确;B氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,故B正确;C制作光导纤维的主要原料为二氧化硅,二氧化硅可与氢氧化钠反应,故C错误;D尽量使用太阳能等代替化石燃料,可减少二氧化碳的排放,减少导致温室效应的气体排放,故D正确故选C点评:本题考查常见的环境

10、污染及治理,为高考高频考点和常见题型,侧重于化学与生活、环境的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大14. 下列指定微粒个数比为21的是() ABe2+离子中的质子和电子 B 原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子参考答案:答案:A15. 已知某物质X能发生如下转化,下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )A若X为N2或NH3,则A为硝酸B若X为S或H2S,则A为硫酸 C若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成YD反应和一定为氧化还原反应,反应一定为非氧化还原反应参考答案:D略二、实验题(本题包括

11、1个小题,共10分)16. (15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息,请回答下列问题:(1) 能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):(2) 不

12、能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:参考答案:(1)A NH3H2O或NH3 ;E H2SO-4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分(2)B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液(I)由题干表述可知A和E不是盐,又由纯

13、E为无色油状液体,推知E为硫酸(步操作进一步确定);(II)由题干和步操作可知A为氨水; (III)再由步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为:AgNH3H2O=AgOHNH4;AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O;而常见的盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3;(IV)由步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定(V)同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+,而阴离子需待下步反应再确定;(VI)由步操作生成的沉淀

14、为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于题干所述中学常用试剂,则沉淀应为AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一个是与AgNO3结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应该同时含有Ba2+和Cl-即,C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同,故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. ( 16分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一,如反应: 化合物可由以下合成路线获得:(1) 化合物的分子式为_,1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol

15、O2。(2)化合物IV分子结构中不含甲基,写出化合物IV的结构简式:_,并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。(3)有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合,反应生成的高聚物结构为(4) 化合物的一种同分异构体VI,苯环上的一氯取代物只有一种,VI能发生银镜反应,其核磁共振氢谱共有三组峰,峰面积之比为1:2:2,VI的结构简式为_。(5) 和也可以发生类似反应的反应,有机产物的结构简式_,的反应类型为_。参考答案:(1)C10H10O2 11.5 (2)HOCH2CH2

16、COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O (写分子式不给分) (3)BC (漏选给一半分,错选不给分)(4) OHCCH2 CH2CHO (5) 取代反应 (每空2分)18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族,戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3:1形成化合物A,且每个A分子中含有10个电子。请回答:(1)戊的原子结构示意图是 ,乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2,写出该反应

17、的化学方程式 。在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)X、Y、Z为三种强电解质,分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系: 用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ; 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是: 。参考答案:(1) (2)NH3H2O NH4+ + OH-(3)NaH + H2O = NaOH + H2 1:1(4) NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO19. 药物菲那西汀的一种合成路线如下:(1)菲那西汀的分子式 (2)反应过程中在苯环上发生取代反应的是 (3)反

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