2022-2023学年广东省肇庆市迳口中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省肇庆市迳口中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D参考答案：B略2. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应

2、发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰参考答案：答案：B3. 溶液中的反应分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0100molL及c(Z)=0molL，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A反应进行到5rmin时实验的反应速率最快 B条件的反应最先达到平衡 C与比较可能是压强更大D该反应的正反应是吸热反应参考答案：C略4. 下列说法不正确的是（ ）A甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C在酸性条件下，CH

3、3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖参考答案：C5. 下列实验的设计不合理的是A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热参考答案：D6. 已知:在水溶液中水解的热化学方程式为: H=+a ;稀盐酸和稀NaOH的中和热为b 。则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于( ) A.+(a+b) B.+(a-b) C.-(a-b

4、) D.-(a+b) 参考答案：B 略7. 下列实验操作正确的是 （） A.可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略8. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则AK2和K1的单位均为mol/L BK2K1 Cc2(CO)c2(CO)参考答案：B9. 近期在西

5、非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸参考答案：B略10. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 参考答案：B略11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA 个原子B. 78gNa2O2与足量的CO2完全反应

6、，转移的电子数为2NAC. 1 L1 molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NAD. 室温下， pH13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH 离子数目为0.1NA参考答案：A【详解】A. 在标准状况下，22.4LN2和H2混合气中分子的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，两种分子都是双原子分子且常温下不发生反应，则混合气中的原子个数为：12NA=2NA，故A正确；B. Na2O2与足量的CO2完全反应电子转移的情况为： ，从中可得关系式Na2O2e-，则78g的过氧化钠参与反应，转移的电子为NA，故B错误；C. 在NH4Cl溶液中NH4+会发生水解，所以NH4+的数量应小于N

7、A，故C错误；D. 由于NaOH 溶液的体积未知，则溶液中 OH 离子数目也是未知数，故D错误；答案选A。【点睛】本题中过氧化钠与二氧化碳反应的氧化还关系是学生的易错知识点，需让学生明确在该反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，每2mol Na2O2转移2mole-。12. 已知：RCN RCOOH。毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：试回答下列问题：（1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有 （填序号）。（2）B的结构简式为 。（3）1 mol C分子最多可与 mol NaOH 完全反应。（4）写出下列反应的化学方程式：反应 ；A发

8、生缩聚反应 。（5） 的含有三氟甲基（F3C一）和苯环的同分异构体共有 种。参考答案：共12分。 （1）（2分） （2）CH3CH（OH）COOCH3（2分）（3）2（2分）（4） （每个化学方程式2分）（5）6（2分）略13. 下列各组离子一定大量共存的是 （ ） A在含有、 B在、 C在、 D在澄清透明的无色溶液中：、参考答案：A略14. 化学与社会、生产、生活联系紧密，下列说法不正确的是 A用在航天飞机中的新型陶瓷复合材料属于无机非金属材料 B铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 C生物质能是可再生能源，利用生物质能就是间接利用太阳能 D钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐

9、蚀参考答案：D15. 已知：|，如果要合成，所用的起始原料可以是 1,3己二烯和2丁炔 2乙基1,3丁二烯和2丁炔2,3二甲基1,3己二烯和乙炔 2,3二甲基1,3丁二烯和1丁炔A. B. C. D. 参考答案：A【详解】由可知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，乙炔中有一个键断裂，且形成环状结构，采用逆合成分析法可知，要合成，可以是+或+，分别为：2,3二甲基1,3丁二烯和1丁炔、2乙基1,3丁二烯和2丁炔，故答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置(夹持装置略)对其进行探

10、究实验。(1)仪器B的名称是_。(2)实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；中发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时 中现象为_，原因是_。(4)经上述反应，2.5 g 化合物A理论上可得0.56 L(标准状况)M；则A的化学式为_。参考答案：（1）分液漏斗 （2）碱石灰 （3）3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O 浓硫酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此

11、原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌

12、失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定

13、正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等18. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系

14、数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为_、_ 。（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为 。参考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，