2022-2023学年广西壮族自治区玉林市博学中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年广西壮族自治区玉林市博学中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D. 木材浸过水玻璃后，不易着火参考答案：DA. 硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A错误；B. 硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C. SiO2是酸性氧化物，能与氢氟

2、酸发生反应，C错误；D. 硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。2. 下列叙述正确的是A草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高BMg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂C含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快D二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同参考答案：B略3. 由下列事实分别得出的结论正确的是（ ） A. 氯气与铁反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强B. 苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强C. 甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属D. 饱和溶液中通入过量

3、，析出固体，说明的溶解度小于参考答案：答案：A4. 从下列事实所得出的相应结论正确的是 实验事实结论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO-3Al(OH)3常温下白磷可自然而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH+4 A B C D全部参考答案：B5. 下列说法正确的是 A不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4B可以用分液漏

4、斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C在由水电离出的c ( H+ ) = 110-14 mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-D实验室保存少量液溴和白磷常用水封参考答案：D略6. 花青素(又称花色素)存在于植物花、果、叶、茎中，由于细胞液pH不同而呈现不同颜色。芙蓉花色素是一种花青素，它在不同pH条件下有以下三种存在形式：下列有关芙蓉花色素说法正确的是A由生成发生了氧化反应 B I、和所有原子可能共平面 C和互为同分异构体 D可以用FeCl，溶液鉴别I、和参考答案：A7. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+

5、Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热（密闭容器与环境无能量交换）下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是Aab Ba=b Cab D无法确定参考答案：A8. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是 （ ）A. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 图4所示转化反应中有4个反应属于氧化还原反应参考答案：D略9. 500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶

6、液中c（NO3_）=6molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是（ ） A原混合溶液中c（K+） =4molL-1 B向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液 C电解后溶液中c（H+）=2molL-1 D电解得到的Cu的物质的量为0.5mol参考答案：B10. 向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol

7、/L D 3mol/L参考答案：D11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）。A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：XWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元

8、素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，AX与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故B错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。12. 实验是

9、化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C略13. 与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是 A质子数相同，互称为同位素 B中子数相同，化学性质不同 C核外电子数相同，是同一种核素 D质量数不同，互称为同素异形体参考答案：A14. 聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以

10、下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基) 下列关于上述高分子的说法不正确的是（BD）AA和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子BA中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4CB水解所得的小分子是一种氨基酸DA和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2 mol NaOH参考答案：答案：BD15. 由、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( ) A.混合物中一定有、 B.混合物中一定含有、 C.混合物中一定不含、NaCl D.混合物

11、中一定不含有、NaCl 参考答案：A 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色（1）写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式_；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_；ABr2I2 BFe3+Br2CBr2Fe3+DIBr（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以

12、证明FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉液（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）_参考答案：1. 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 2.AC3. 取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+ 的氧化性强于I2考点：氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计 分析：实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2，实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，也就

13、可以说明Br2的氧化性强于Fe3+，（1）实验中亚铁离子被溴氧化成铁离子，根据电荷守恒和元素书写离子方程式；（2）根据实验有Br2的氧化性强于I2，实验有Br2的氧化性强于Fe3+，据此答题；（3）要证明Fe3+的氧化性强于I2，可以用氯化铁氧化碘化钾生成碘加以判断解答：解：实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2，实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，也就可以说明Br2的氧化性强于Fe3+，（1）实验中

14、亚铁离子被溴氧化成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故答案为：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（2）根据实验有Br2的氧化性强于I2，实验有Br2的氧化性强于Fe3+，故选A、C；（3）要证明Fe3+的氧化性强于I2，可以用氯化铁氧化碘化钾生成碘加以判断，具体操作为取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+ 的氧化性强于I2，故答案为：取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+ 的氧化性强于I2点评：本题属于氧化还原反应探究实验，需具备一定的实验能力和综合思维能力，尤其是氧化性、

15、还原性强弱的判断，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学异构体？3已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的

16、3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2存在23=8个光学异构体（1分）3最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。418. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应E的结构简式为_。F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：19. （13分）有机物H是用于合成