2022-2023学年河北省保定市求成初级中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河北省保定市求成初级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将7.2 g镁粉加入到200mL的1.0 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物是AM BM2 CM3 DMO2ks5u参考答案：B2. 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是AO2的能量一定高于SO2的能量 B2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B略3. 对

2、于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是（ ）A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂参考答案：D略4. 下列关于官能团的判断中说法错误的是 A. 醇的官能团是羟基(OH) B. 羧酸的官能团是羟基(OH) C. 酚的官能团是羟基(OH) D .烯烃的官能团是碳碳双键 参考答案：B略5. 与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯不是同系物的是（ ）A环丙烷 B乙烷 C甲烷 DCH3CH=CH2参考答案：

3、A略6. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A24g镁原子最外层电子数为NA B1mol甲烷分子所含质子数为10NA C标准状况下，22.4L酒精分子数为NA D0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA 参考答案：B略8. 具有下列特征的元素，一定是主族元素的是 A原子序数为86 B最外层只有2个电子 C次外层排满18个电子 D最外层有3个电子参考答案：D9. 一

4、定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A. 53 B. 54 C. 11 D. 35参考答案：A【详解】在5NH4NO32HNO34N29H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：0-（-3）=5：3。答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，题目难度中等，解答的关键是根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子

5、与被还原的氮原子物质的量之比。10. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A. 1 L 0.1 molL-1盐酸和1 L 0.1 molL-1硫酸分别与1 L 2 molL-1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 molL-1s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 molL-1C. 0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 参考答案：CA.1L0.1mol?L-1盐酸和1L0.1mol?L-1硫酸分别与1L2mol?L-1NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓

6、度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确D由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C。点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。11. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为2FeO4210H6e=Fe2O35H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液碱性增大D. 电池工作时OH向负

7、极迁移参考答案：B【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。【详解】A原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池负极，选项A正确；BKOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，选项B不正确；C总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，生成KOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，碱性增大，选项C正确；D

8、电池工作时阴离子OH-向负极迁移，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查原电池知识，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大。12. 在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是 （ ）A、C与浓H2SO4反应 B、Cu与浓H2SO4反应C、CuO与H2SO4反应 D、Mg(OH)2与H2SO4反应参考答案：A略13. 已知5KCl+KClO3+ H2SO4 = 3Cl2+ 3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（ ）AKClO3是氧化剂，发生氧化反应B氧化产物与还原产物质量比为5：1C标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4LD1

9、mol KClO3参加反应时有10mol电子转移参考答案：B略14. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积、等密度的CO和C2H4C同温同压下的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO2参考答案：AB略15. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(

10、aq)= CH3COONH4(aq)H2O(l)。其中反应热为57.3 kJmol1的是()A BC D以上都不对参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制100ml 1.84molL-1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100ml量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50ml容量瓶 E.10ml量筒 F.胶头滴管 G.50ml烧杯 H.100ml容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是 （填入编号）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填编号）A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配

11、溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F. 往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流参考答案：(1) ECFGH(2)BCD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？三氧化硫跟水反应加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反应（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反应 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置换反应 18. 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？