2022-2023学年河北省沧州市河间榆林庄乡中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河北省沧州市河间榆林庄乡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，不正确的是 A原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：。利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高 B将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为： C某温度下，反应的平衡常数为400。此温度下，测得各组分的浓度（单位：molL-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6

2、，则此时逆反应速率小于正反应速率 D一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。 己知：则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：参考答案：A略2. 在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为c(A)ac(B)= c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 A60% B40% C24% D4%参考答案：B略3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A用KIO3氧化酸性

3、溶液中的KI：5I-IO3- 3H2O=3I 26OH-B向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H+3NO3-=Ag+NOH2O参考答案：C略4. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH2的HNO3溶液与pH12的NH3H2O溶液等体积混合：c(NH4)c(H)c(OH)c(NO3)B浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)C25时，浓度均为0.1 molL1的NH3H2O、NH4C

4、l溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH) 参考答案：AC略5. 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极： Zn2OH2e-ZnOH2O；正极：Ag2OH2O2e-2Ag2OH- ；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ ）A锌为正极，Ag2O为负极； B锌为阳极，Ag2O为阴极；C原电池工作时，负极区PH减小； D原电池工作时，负极区PH增大；参考答案

5、：C略6. 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（） A9 B16 C20 D25参考答案：答案：C7. 某溶液仅含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是A.滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72gB加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C加入过量稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含

6、的离子是：Fe2、Na、SO42、NO3参考答案：A向溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明H、Fe2、NO3之间一定发生氧化还原反应，生成硝酸铁和NO气体，溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42；已知溶液中含有4种离子，所含离子均为1mol，由电荷守恒可知，一定含有Na；在含Na、Fe2、NO3、SO42的溶液中，滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5 mol160 g/mol80 g，A项错误；生成的NO遇空气易被氧化成红棕色的NO2，B项正确；向溶液中加酸，发生氧化还原反应生成Fe3，加KSCN溶液，溶液显血红色，C项正确；由上述推断可知，

7、该溶液中所含的离子是：Fe2、Na、SO42、NO3，D项正确。8. 关于下列各图的叙述，正确的是（）A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ?mol1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液参考答案：D【考点】反应热和焓变【分析】A表示燃烧热时应生成

8、液态水B可逆反应2NO2?N204（g）中，分析判断 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态；CA、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1升温至t2时，A、B溶液浓度不变；D酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大【解答】解：A表示燃烧热时应生成液态水，而图中为气态水，不是最稳定的物质，则不能表示为燃烧热，故A错误B可逆反应2NO2?N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故B错误；CA、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1升温至t2时，

9、A、B溶液浓度均不变，都没有达到饱和溶液，故C错误；D依据图象乙，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，酸性HAHB，同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，以图象为载体考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，题目测总考查化学反应能量守恒判断，弱电解质溶液稀释后溶液酸性强弱比较，注意把握图象曲线变化的意义，把握相关基本反应原理的理解，题目难度中等9. 下列有关实验操作的叙述不正确的是（）A用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在 pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pHB烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C制备Fe（O

10、H）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止D已知I3?I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：D考点：测定溶液pH的方法；胶体的重要性质；间接加热的仪器及使用方法；分液和萃取.分析：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液；D、依据给出反应判断反应原理回答即可解答：解：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，pH试纸置于表面皿内，操作合理，故A正确；B、烧瓶

11、、锥形瓶、烧杯都不能直接加热，故加热时都要垫石棉网，故B正确；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止，故C正确；D、由于发生反应I3?I2+I，故向盛有KI3溶液中有生成的碘单质，故向此试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，故D错误，故选D点评：本题主要考查的是pH值的测定方法、仪器的使用、胶体的制备等，综合性较强，但是难度不大10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（）A离子半径：r

12、（Y2）r（Z2+）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CY的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱DX、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质 【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，A电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；BMgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；DO没有最高正价【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X

13、是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，因此Z为MgAY为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2）r（Z2+），故A正确；BY分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C非金属性ON，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误；DO没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；故选A 【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注

14、意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累11. F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成Na F、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（ ）AH2 BHF CO2 DOF2 参考答案：D略12. 某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，经测定C1O与C1O3的物质的量浓度之比为1：3，则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是（）A21：5B11：3 C3：1 D4：1参考答案：答案：D13. 有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CH

15、CH2Br可表示为。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是A有机物A分子所有碳原子均在同一平面上B有机物B的化学式为C6H8C有机物A的二氯取代产物有4种 D等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同参考答案：D略14. 现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ） A BC D参考答案：C略15. 下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是 （A） A能说明盐酸是强酸： B能说明氧化性H2Q2 Fe3+： C能说明NH3结合H+能力比H2O强： D能说明CH3COOH是弱电解质：参考答案：A二、实验题（本题包括1个小

16、题，共10分）16. （12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成： 。（2）沉淀X主要成分为CaCO3和 。（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式： 。（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式： 。（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是 ；后者是 。参考答案：（12分）（1）Li2OAl2O34SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+

17、2H2Li+ H2O+CO2（2分）（4）Li+ eLi（2分）（5）浓度过大会使部分Li+ 沉淀（2分）此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1

18、）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)， (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)18. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）写出由E制得F的化学方程式： ，反应类型是 （5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹