实验11蓝瓶子实验课件

1、 中和滴定图像题的解法探究 授课人：张伟民 2019年4月23日【考情分析】高考考什么？1.巩固离子浓度比较和平衡常数计算 2.能用特殊点解决中和滴定图像题3.体会离子图像题的变化观念和守恒思想【学习目标】（2016全国卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)D.N点处的溶液中pH12【课前真题】

2、D高考怎么考？例如：室温下，向20 mL 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：【解法探究1】一、pHV图“起始”点“一半”点“恰好”反应点“中性”点“过量”点“起始”点：判断酸、碱的相对强弱“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过 量或不足“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量n(NaA): n(NaOH)=1:1抑制抑制正常电离促进抑制【解法探究2】二、c水(H+)/ c水(OH-)V图ABCDE?【典例1】用0.1 mol/L NaOH

3、溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()AA点溶液中加入少量水：C(OH-)/C(H2A)增大BB点：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)CC点：c(Na)c(HA)2c(A2)D水电离出来的c(OH)：BDD 【对点练习1】(2015山东高考)室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如下所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(HA)c(OH-)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(

4、HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)D 【典例2】298K时，向20ml c mol/LKOH溶液中滴加0.1mol/LHCOOH溶液，混合溶液中水电离的c(OH-)与滴加甲酸（弱酸）溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）上述使用的KOH溶液浓度的数值为0.01c点对应的溶液中：c(OH-)c(H+) + c(HCOOH)若d点对应的甲酸溶液体积为V1mL,则HCOOH的电离常数Ka=210-6/(V1-20)b点对应的溶液中： c(K+)=c(HCOO-)C 【对点练习2】 常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨

5、水的体积变化如图。下列分析正确的是()AV40Bd点所示溶液中：c(NH4+)2c(SO42-)Cc点所示溶液中：c(H)c(OH)2c(NH3H2O)Db点溶液PH=7B 【解法探究3】三、pH对数图【典例3】(2017全国卷)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）D 1.两条线？2.特殊点？ 【对点练习3】常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A.电离常数：Ka(HB)Ka(HA)B.Ka(HA)的数量级为10-5C.当HA与

6、NaOH溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)c(OH-)C 常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的PH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）【加固练习】D 室温时，向20mL0.1000molL1H2C2O4溶液中滴加0.1000molL1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是( ) A.忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C.A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na+)c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42)D.在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1000mol/LD 20mL0.1molL-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示则下列说法正确的是（）A.常温下，0.1