2023版高三一轮总复习化学鲁科版：高考热点专练1 化学基本概念和方法

1、PAGE PAGE 8高考热点专练(一)化学基本概念和方法以NA为载体的计算与判断1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A1 L 0.1 molL1 醋酸钠溶液中含有的Na数目为0.1NAB2.24 L N2和CO2的混合气体中含有键的数目为0.2NAC7 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数目为NAD100 mL 12 molL1的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NABB项，没有注明气体在标准状况下，2.24 L气体的体积不一定是0.1 mol，B错误。2下列各项比较中，一定相等的是()A相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的NHeq oal(,4

2、)的物质的量浓度B相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移电子的数目C相同物质的量的正丁烷和2甲基丁烷中含有的CH键的数目D标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的氢原子的数目BA项，氨水中NHeq oal(,4)较少，错误；C项，1个正丁烷(C4H10)分子中有10个CH键，1个2甲基丁烷(C5H12)分子中有12个CH键，错误；D项，标准状况下，H2O不是气体，错误。3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol 冰中含有4NA个氢键B2.24 L N2和CO2的混合气体中含有键的数目为0.2NAC12.0 g NaHSO4晶体中含阴、阳离子总数目为0.3N

3、AD17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NAD冰中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为4eq f(1,2)2，故1 mol 冰中含2NA个氢键，A错误；N2的结构式为NN，1个N2分子中含有2个键，CO2的结构式为O=C=O,1个CO2分子中含有2个键，但题中没有注明标准状况下，不能计算出混合气体的物质的量，故不能得出混合气体中含有键的数目，B错误；12.0 g NaHSO4的物质的量是eq f(12.0 g,120 gmol1)0.1 mol，NaHSO4晶体中阳离子是Na，阴离子是HSOeq oal(,4)，所以0.1 mol晶体中阴、阳离子

4、总数目为0.2NA，C错误；每个过氧化氢分子中含有2个OH极性键和1个OO非极性键，17 g过氧化氢的物质的量为eq f(17 g,34 gmol1)0.5 mol，则0.5 mol过氧化氢分子中含有非极性键数目为0.5NA，D正确。 4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A合成氨反应每生成标准状况下1.12 L氨气，转移的电子数为0.15NAB1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NACNH5的结构类似于NH4Cl，则1 mol NH5中所含键的数目为5NAD钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe2O3nH2O，则负极反应失电子数为0.2NA

5、C根据N23H2eq o(,sup9(催化剂),sdo9(高温、高压)2NH3可得，NH33e，所以生成1.12 L氨气，转移的电子数为0.15NA，A正确；碳酸根离子会发生水解，COeq oal(2,3)H2O HCOeq oal(,3)OH，题给溶液中含有0.2 mol Na，结合电荷守恒可知溶液中阴、阳离子的总数大于0.3NA，B正确；NH5与NH4Cl结构相似，均为离子化合物，1 mol NHeq oal(,4)中所含键的数目为4NA，所以1 mol NH5中所含键的数目为4NA，C错误；根据铁元素守恒，0.05 mol Fe2O3nH2O0.1 mol Fe，由于负极反应为Fe2e=

6、Fe2，故负极反应失电子数为0.2NA，D正确。氧化还原反应的概念及规律应用5(2021石景山区高三一模)氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在4050 时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是()A“另一种反应物”在反应中表现还原性BCuH与Cl2反应的化学方程式为2CuH3Cl2eq o(=,sup9(点燃)2CuCl22HClCCuH与Cl2反应时，CuH做还原剂DCuH与盐酸反应的离子方程式为CuHH=CuH2DCuCl为难溶物，在离子方程式中，不可拆分，D项错误。6工业上

7、利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图。下列说法不正确的是()A在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性B过程发生的是非氧化还原反应C过程中，每生成1 mol H，转移的电子的物质的量为1 molD过程中发生反应的离子方程式为(NH4)2(NO2)2NO= (NH4)(HNO2)HN2H2OC过程中，反应方程式为(NH4)(HNO2)=N22H2OH，其中HNO2中N的化合价从3降至0价，则每生成1 mol H，转移的电子的物质的量为3 mol，故C错误。7(双选)(2021济南高三模拟)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废

8、水(其中氮元素多以NHeq oal(,4)和NH3H2O的形式存在)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是()A过程、发生的化学反应都属于氧化还原反应B过程中调pH至9的目的是将NHeq oal(,4)转化为NH3H2OC过程中NHeq oal(,4)NOeq oal(,3)，每转化1 mol NHeq oal(,4)转移电子数为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D过程中甲醇作还原剂，将硝酸还原为N2AC由题给流程可知，过程发生的反应为废水中铵根离子与氢氧化钠溶液共热反应生成氨气；过程发生的反应为在微生物的作用下，低浓度氨氮废水中的氨气与氧气发生氧化还原反应生成硝酸；过程发生的反应为废水中

9、的硝酸与甲醇发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气。A项，过程属于非氧化还原反应，错误；C项，1 mol NHeq oal(,4)转化为NOeq oal(,3)转移电子数为8NA，错误。8(双选)(2021石家庄第二十七中学高三一模)随着各类气体传感器的开发，废气监测越来越精细。废气中含有碳氧化物、NO及少量SO2，不能达到排放标准，拟采用如图工艺进行回收处理，流程中两种废气吸收剂依次为Ca(OH)2和NaOH与水的混合物。下列说法正确的是()A废渣中所含盐为C和S的最高价含氧酸对应的钙盐B向废气中通入空气的目的是将NO全部氧化为NO2CNH4Cl溶液与NaNO2溶液混合生成N2时，氧化剂和还原剂

10、物质的量不相等D废气中所含气体X经回收可用作冶炼金属的还原剂BD废气中含有碳氧化物、NO、少量的SO2，废气吸收剂为Ca(OH)2，能够吸收酸性气体CO2、SO2等气体，废渣为CaCO3、CaSO3，废气中通入空气，使NO转变成NO2，废气吸收剂为NaOH，发生的反应为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，加入NH4Cl和NaNO2发生氧化还原反应，生成NaCl和N2，废气为CO。9二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的C

11、eO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。根据题给信息，回答下列问题：(1)稀酸A的分子式是_。(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是_。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程式为_。(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2，他所用的试剂的化学式为_。(4)已知溶液中的Fe2可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式：_。(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式为_。(6)硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：_。答案(1)H2SO4(2)使Fe2

12、氧化为Fe32CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O(3)K3Fe(CN)6(或KMnO4)(4)Fe22FeO(OH)=Fe3O42H(5)4Ce3O212OH2H2O=4Ce(OH)4(6)Fe33H2O Fe(OH)33H离子方程式的书写与判断10(2021泰安高三模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OHB用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnOeq oal(,4)6H5H2O2=2Mn25O28H2OC向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2HCOeq oal(,3)OH=CaCO3H

13、2OD向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2Oeq oal(2,3)2Cl2H2O=2SOeq oal(2,3)4Cl2HBA项，Fe3与OH不能共存，错误；C项，漏掉NHeq oal(,4)与OH的反应，错误；D项，S2Oeq oal(2,3)被氧化为SOeq oal(2,4)，错误。11(2021茂名高三三模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()无色溶液中：K、Na、MnOeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)酸性溶液中：Fe2、Al3、NOeq oal(,3)、I加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、NHeq o

14、al(,4)由水电离出的c平(OH)104 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Fe3含有较多Fe3的溶液中：Na、NHeq oal(,4)、SCN、HCOeq oal(,3)pH11的溶液中： COeq oal(2,3)、Na、Al(OH)4、NOeq oal(,3)ABCDD中无色溶液中不存在MnOeq oal(,4)；中酸性溶液NOeq oal(,3)氧化I、Fe2；中HCOeq oal(,3)在酸性或碱性溶液中均不能大量存在；中Fe3在碱性溶液中不能大量存在；中Fe3与SCN、HCOeq oal(,3)不能大量共存。12铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：(1

15、)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：.0.1 molL1 H3PO3溶液的pH1.7；.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3；.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：a.强酸b弱酸c二元酸d三元酸e氧化性酸f还原性酸，其中正确的是_(填字母)。AbdfBbcfCade Dbce写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：_。Na2HPO3为_(填“正盐”或“酸式盐”)。(2)碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知：.铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜；.CuSO4溶液能使淀粉KI试纸变蓝，并产生

16、白色固体；.碘化亚铜与氢氧化钠溶液作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。下列关于碘化亚铜的叙述正确的是_(填字母)。a碘化亚铜的化学式为CuI，属于盐类b碘化亚铜稳定且难溶于水c氧化亚铜是弱酸，比碘化亚铜更难溶d铜能与氢碘酸反应，说明氢碘酸是强氧化性的酸碘化亚铜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。解析(1)由0.1 molL1 H3PO3溶液的pH1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性

17、。H3PO3与少量NaOH溶液反应生成NaH2PO3和H2O。H3PO3为二元酸，据此判断Na2HPO3为正盐。(2)氧化亚铜属于氧化物，c项错误；铜能与氢碘酸反应产生氢气的原因应该是碘化亚铜更难溶，使反应向右进行，d项错误；注意碘化亚铜与氧化亚铜都是难溶性的物质，书写离子方程式时要保留化学式。答案(1)BH3PO3OH=H2POeq oal(,3)H2O正盐(2)ab2CuI2OH=Cu2O2IH2O13某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三

18、组实验，其操作流程和有关现象如图1所示，操作的相关图像如图2所示。图1图2请根据相关信息，回答下列问题：(1)实验中需配制1.0 molL1的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_。(2)实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为_。(3)试确定NOeq oal(,3)是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NOeq oal(,3)_(若不存在，此问不必作答)。解析(3)无色废水确定无Fe3，根据实验确定无Na，根据实验确定有SOeq oal(2,4)，根据实验确定有Al3和Mg2，因为COeq oal(2,3)与Al3不能共存，所以无COeq oal(2,3)；故溶液中存在的离子为Al3、Mg2、SOeq oal(2,4)，已知硫酸钡沉淀为2.33 g，则n(SOeq oal(2,4)2.33 g233 gmol10.01 mol，根据图像可知与Al(OH)3反应的OH的物质的量为0.005 mol，由Al(OH)3OH=Al(OH)4、Mg22OH=Mg(OH)2可知，n(Al3)0.00