化学人教版2019选择性必修1 3.2.3 pH的计算

1、走进奇妙的化学世界选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离 溶液的酸碱性第3课时 pH的计算1.取1mL pH3的硫酸溶液加水稀释到100mL，pH？ 取1mLpH11的NaOH溶液加水稀释到100mL，pH？ 将pH2的醋酸稀释10倍后，pH？ 将pH12的氨水稀释10倍后，pH？2.计算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。 计算pH=2的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后的pH。3.计算pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH。 pH=13的Ba(OH)2 与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH。4.取物质的量浓度均为0.05molL的N

2、aOH和HCl溶液，以体积比2:3混合，求所得溶液的pH。思考交流 学习 目标第3课时 pH的计算PART01PART02掌握溶液稀释时pH变化规律了解强酸强碱混合溶液的pH计算一、酸、碱溶液稀释后pH变化（1）强酸溶液稀释后pH变化例1在25 时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？解：c(H+)= =1.0 10-5 mol/L110-3100mol/LpH=-lgc(H+)=-lg (1.0 10-5)=5关键：抓住氢离子进行计算！1在25 时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1 000倍后， pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=

3、-lg(102/10)=-lg10-3pH=-lgc(H+)=-lg(102/1 000)=-lg10-5=3=5 在25 时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1 000倍后，pH等于多少？解：由HCl 产生的c(H+)=10-5/1 000=10-8 mol/L。此时不能忽视H2O的电离产生的H。设水产生的c(H)=c(OH-)=x，则有：(108x)x=10-14x0.9510-7 mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)pH=-lg (10-14 /0.9510-7 ) =14-7-0.02=6.98强酸的稀释【结论1】 1、酸抓住c（H+）离子进行计算！ 2、强酸 pH=a，加水稀释

4、10n倍， 则 pH=an7（2）强碱溶液稀释后pH变化关键：抓住氢氧根离子进行计算！【例2】：取 pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？（忽略溶液体积变化）解：稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L稀释后c(OH-) =10-3mol/L=10-5 mol/L1+99Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L稀释后溶液的pH = 9若将上述溶液加水稀释到原体积的1000倍，则pH=_ 若稀释到原体积的105倍，则溶液的pH_ 8约为7强碱的稀释【结论2】 1、碱先求c(OH-)，再由Kw求c(H+). 2、强碱 pH=b，加水稀释10n倍

5、，则 pH=b-n7溶液的稀释稀释后所得溶液的pHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1 000倍pH=9的NaOH溶液加水稀释1 000倍54910约为7约为7（3）弱酸、弱碱溶液稀释后pH变化常温下，pH=4的CH3COOH溶液加水稀释到原来的10倍，溶液的pH变为多少？ CH3COOH CH3COO - + H+稀释10倍c(H+) = 10-4 mol/L=10-5 mol/L10pH5 稀释，电离平衡 正向移动无限稀释pH7（2）.弱碱稀释【例4】

6、pH=12的NaOH溶液稀释100倍后pH=？ pH=12的氨水稀释100倍后pH=？【结论4】弱碱稀释10n倍pH变化（减小）n.思考：pH=2的盐酸稀释10倍后pH =pH=2的醋酸稀释10倍后pH =？33【结论3】弱酸稀释10n倍pH变化（增大）npH=2的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数时，pH盐酸 pH醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：盐酸 醋酸【思考】你能用图像分析弱酸和弱碱稀释规律吗？强酸、弱酸稀释对比V水32pH10倍盐酸醋酸稀释相同倍数时pH：盐酸醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸盐酸强碱、弱碱稀释对比V水1211pHNaOH10倍氨水稀释相同倍数时pH：氨水NaOH稀释到相同p

7、H时稀释的倍数：氨水NaOH酸或碱稀释后溶液pH的计算及图像规律小结类型稀释10n倍无限稀释强酸c(H+)减小为原来的 ，pH增大n个单位，pH=pH原+n7弱酸c(H+)减小的程度比强酸的小，pH增大不到n个单位，pHpH原+n7强碱c(OH)减小为原来的 ，pH减小n个单位，pH=pH原n7弱碱c(OH)减小的程度比强碱的小，pH减小不到n个单位，pHpH原n7 1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( ) A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a=4,则A是

8、强酸，B是弱酸； D、若1a4，则A、B都是弱酸。CDpHaAB101000 mL当堂练习（1）强酸与强酸混合关键：强酸与强酸混合，抓住H+进行计算！二、酸、碱溶液混合后pH变化例题：在25 时，pH 值等于 1 的盐酸溶液和 pH 值等于 4 的硫酸溶液等体积混合 pH 值等于多少？解：pH=-lgc(H+)=- lg110-1 + 110-42=-lg(510-2)=2-lg5=1.3 酸按氢离子进行计算，当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略（2）强碱与强碱混合例2：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）A、 molL

9、-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 pH=-lgKW/OH=-lg(10-14/ 510-5 )=-lg(210-10 )=10 - lg2= 9.7D关键：强碱与强碱混合，抓住OH- 进行计算！再转化为H+ 1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按13混合后的pH值_。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。当堂练习 实质：酸碱发生中和反应：H+OH-=H2O, 实质上为H+与OH-间的抵消问题；方法：所发生的酸碱中和反应，需先判 断过量与适量问

10、题，后再进行计算。（3）强酸与强碱混合例4、在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例3、在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住 H+ 进行计算！ NaOH + HCl = NaCl + H2O0.060.04碱过量抓住 OH- 进行计算！NaOH + HCl = NaCl + H2O0.060.043常温下将pH=4的HCl和pH=10的NaOH溶液，若等体积混合后，溶液的pH为 ；若按119的体积比混合后，溶液的pH为 ；若按91

11、1的体积比混合后，溶液的pH为。759当堂练习【规律小结】两溶液等体积混合（25 ）稀释后所得溶液的pH甲溶液乙溶液pH=3的HClpH=5的HClpH=2的HClpH=5的HClpH=9的NaOHpH=11的NaOHpH=9的NaOHpH=12的NaOHpH=4的HClpH=10的NaOHpH=3的HClpH=9的NaOHpH=5的HClpH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7练习 (1)把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=12的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； (2)把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=11的NaOH溶液V2混合后，溶液呈

12、中性。则V1：V2= _； (3)把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=13的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _。1:110:11:10【变式练习】思考探究pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则问题思考：(1)判断一元酸x、y的强、弱。x是强酸，y是弱酸。(2)c(x)与c(y)的相对大小关系如何？c(x)c(y)(3)Vx与Vy的相对大小关系如何？Vxc(H)y，pHxpHy。2有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入_ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_ mL 9001 0001003pH=2的A、B、C三种酸溶液各1 mL，分别加水稀释至1 000 mL，其pH与溶液（V）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是 （ ）pH=2时，A、B、C都是弱酸B . 稀释前的浓度大小为c（C）c（B）c（A）C. 稀释后，A溶液中c（H+）最小D. A是强酸，B和C是弱酸pHV1 000 mL431052ABCA4.已知水的电离平衡曲线如图