《反应热焓变》详解课件

1、有新物质生成原子重新组合的过程旧键的断裂和新键的形成从物质的角度：从微粒的角度：从化学键的角度：从能量的角度:释放或贮存能量的过程化学反应的本质zxxk:旧知识巩固第1页，共31页。破坏1mol化学键所吸收的能量(或形成1mol化学键所放出的能量)。1.内能：2.键能：3. 能量越低,物质越稳定 键能越大,物质越稳定知识回顾任何一种物质都具有一定的能量，这种能量称为内能。第2页，共31页。 我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有-能量变化热能电能光能（通常）【知识回顾】：两大变化：物质变化和能量变化第3页，共31页。 对化学反应研究的对象是该反应的反应物和生成物，我们把它们称为反

2、应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们根据反应体系在化学反应过程中所释放还是吸收的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述时，将反应分为吸热反应和放热反应吸热反应：生（总）反（总 ） -体系能量升高，环境温度降低放热反应：生（总）反（总 ） -体系能量降低，环境温度升高第4页，共31页。思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？思考燃料的燃烧 ；中和反应 ； 金属与酸、水、碱的反应 ；大多数化合反应；物质的缓慢氧化。大多数分解反应； C、H2、CO作还原剂的反应（其燃烧例外）；铵盐与碱的反应 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】第5页，共3

3、1页。我们知道：一个化学反应同时遵守质量 守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？有两大守恒：质量守恒和能量守恒第6页，共31页。ks5u精品课件第 一 章化学反应与能量第7页，共31页。学习目标：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反应热和焓变的涵义；3、理解热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。第8页，共31页。第一节 化学反应与能量的变化问题：化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）第一课时第9页，共31页。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，

4、新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。第10页，共31页。1活化分子2反应热=生成物的总能量-反应物的总能量活化能反应物E0生成物E反应热化学反应中的能量变化的原因：又称作为“焓变”第11页，共31页。1、焓和焓变焓(H)： .是一个与内能有关的物理量一、焓变 反应热反应物本身的性质物质的状态：g l s温度：TH压强：PH决定因素：焓变(H)：在一定条件下，化学反应过程中生成物与反应物的焓值差即为反应的焓变。第12页，共31页。 计算表达式： H = H生成物H反应

5、物 (宏观)注：在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定.焓增加吸热（反应）表示为“ + ”或 H0焓减少放热（反应）“ ”表示为或 H0第13页，共31页。注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。反应热和焓变的关系：恒压下: 焓变 = 反应热常用焓变表示反应热： 符号：H 单位: 常用kJ/mol或kJmol-12、反应热定义:化学反应过程中所释放或吸收的热量，称为该反应的热效应，简称反应热。第14页，共31页。反应热描述的是一定温度下的化学反应前后的热量变化任何化学反应都有反应热，表现为吸热反

6、应或者放热反应意义：测量：量热计测量【测量条件：恒压下，一般为敞口容器中】注：许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得例如：中和反应热的测定反应热产生的原因是什么呢？第15页，共31页。旧键断裂 吸收能量新键形成 放出能量=679kJ/mol862 kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反应物的键能总和生成物的键能总和从化学反应的本质进行探究：第16页，共31页。结论： 1、反应完成时，生成物释放的总能量（862 kJmol）比反应物吸收的总能量（679 kJmol）大，故为放热反应。2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量降低；反之，对

7、于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量而使反应体系的能量升高。因此规定： 放热反应：H为“ ”，H0 吸热反应：H为“ + ”，H0(上述反应的反应热：H=184.6 kJmol）第17页，共31页。能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？ 用焓如何表示反应过程？观察对比：第18页，共31页。释放给环境第19页，共31页。能量来自环境第20页，共31页。（1）放热反应：H 为“-”或H 03、放热反应和吸热反应放出热量的化学反应。反应体系的能量降低，常见反应类型：燃料的燃烧 ；中和反应 ； 金属与酸、水、碱的反应 ；大多

8、数化合反应；物质的缓慢氧化。与化学键的关系： E吸收 0（2）吸热反应 ： 吸收热量的化学反应。反应体系的能量升高，与化学键的关系： E吸收 E放出第22页，共31页。通过此图大家还能发现反应热H有什么规律？第23页，共31页。我们可以发现：其实H H生成物H反应物一个化学反应是放热还是吸热取决于 取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小反应本质（微观）即：H = E断键吸收E成键放出（微观）（宏观）反应物生成物第24页，共31页。4、反应热的计算（1） H=生成物的总能量反应物的总能量 （2） H=反应物键能和生成物键能和H = H生成物H反应物H = E吸收E放出宏观

9、微观第25页，共31页。【例】：例1：1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。例2：拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为： ，1mol H2生成NH3的反应热为： 。131.592kJ/mol30.67kJ/mol(提示1: 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)H=436394613916=92kJ/mol(提示2: H2(g)+1/3N2(g)=2/3NH3(g)H=92kJ/mol1/

10、3 = 30.67kJ/mol第26页，共31页。小 结体系能量降低，环境温度升高！体系能量升高，环境温度降低！一、焓变 反应热从焓变角度看：H生成物的焓反应物的焓从反应热角度看：H生成物能量反应物能量从键能角度看：H反应物总键能生成物总键能吸热反应：H0,H为“ + ”放热反应：H0 ,H为“ ”反应热的计算：宏观：H = H生成物H反应物微观：H = E吸收E放出第27页，共31页。1、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量2、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，则下列

11、叙述正确的是 （ ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定A CA D课堂检测第28页，共31页。3、下列变化过程中会放出热量的是 （ ）硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水生石灰放入水中 醋酸的电离A仅 B仅 C仅 DD4、下列变化中，属于放热反应的是 （ ） A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水 B第29页，共31页。5、已知反应ABCD为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C 6、在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知H键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量BD第30页，共31页。7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应