专题05 金属及其化合物(高考押题)-2018年高考化学二轮复习精品资料(原卷版)

1、入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是()押题专练1化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中02的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂B.C.D.2“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间

2、后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中A1(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁B.C.D.3下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,无K+将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24下列叙述正确的是()等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的

3、物质的量相同等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同5.在含有FeCl3、FeCl2、A1C13、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加ANaBFe3CAl3DFe2某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是()常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3啲铜器放入硝酸中浸泡，既除去

4、铜绿，又不能损伤铜器已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是()点燃溶于水惰性电极电解A+BCA+B若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA.B.C.D.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL-iNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()OC段

5、离子反应方程式为：H+OH-=H2O溶液中n(NH+)=0.012mol溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量9.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()A.X可能为Al或Cl2BY一定为NaOH(aq)N一定是HCl(aq)Q、Z中的一种必为Al2O3用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是()矿物资源铝土矿一除杂一A12O3輕Al黄铜矿应rCu2S

6、-Cu（粗）曳豊Cu（精）FeO.SO2.废渣C12H2*SiCCl2石英-S1C14A高温纯碱、石英.玻璃高温石灰石制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为。四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制

7、备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：NaOH溶液过滤辺蛍纳米fm70-90龙FeSO4-7H2O溶液A-FeCl3-6H2O溶液B滤液为得到较纯净的纳米Fe3O4,FeSO47H2O与FeCSO的物质的量之比最好为。但实际操作时,却很难控制这一比例，原因是在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是。绿矶(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矶产品中FeSO47H2O含量的方法如下：a.称取3.0g绿矶产品，配制成250.00mL溶液;量取25.00mLa中溶液于锥形瓶中；用0.01000moLL-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶

8、液的平均体积为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2+MnO-+8H+=5Fe3+Mn2+4也0。0.01000molL-1KMnO4溶液应置于如图所示仪器(填“甲”或“乙”)中，滴定终点的现象是产品中FeSO47H2O的质量分数为(小数点后保留1位数字)。若用上述方法测定的样品中FeSO7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有12天津港国际物流中心区域内化学危险品仓库因起火而发生爆炸。其仓库存储的桶装氰化钠，因爆炸冲击发生了泄漏。氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于电镀、冶金等，因此很多工业废水中也含氰化钠此工业废水可与其他工业废水一同处理。下图是工业

9、上处理含铬废水和含氰废水的流程图：Na2S()3含偌废水传氤废水(1)含铬废水中的铬元素主要以CrO24形式存在，酸化时CrO24可转化为Cr2O72，现象是(2)酸性条件下，Cr2O7-极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应I”的离子方程式为在爆炸发生时有少量氰化钠炸出，有人指出可用双氧水处理，使之被氧化成无毒物质，已知二者反应生成一种烘焙时常用的物质，并释放出一种有刺激性气味的气体，该气体易液化，液化后常用作制冷剂，请写出氰化钠与过氧化氢反应的化学方程式：除双氧水外，还可用硫代硫酸钠处理氰化钠，转化为Na2SO3及弱毒性的NaSCN,写出两种物质发生反应的化学方程式：。除双氧水外

10、，还可用硫代硫酸钠处理氰化钠，转化为Na2SO3及弱毒性的NaSCN,写出两种物质发生反应的化学方程式：。(4)pH10时，“反应II”中的NaClO可将氰离子(CN-)快速氧化为两种无毒的物质，写出该反应的离子方程TOC o 1-5 h z式：。经过“反应I”和“反应II”的两种废水“混合”的目的是。向混合后的溶液中加NaOH调为碱性的目的是。产13.TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制备TiO2,再用TiO2制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图所示：已知：TiO2+发生水解反应的化学方程式为TiO2+(n+1)H2O产T

11、iO2nH2O+2H+。硫酸与TiO2反应的离子方程式是。由TiO2制取TiCl4时涉及的反应有：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH=72kJmol-1；TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)AH2=+38.8kJmo卜1；C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH3=+282.8kJmo卜1。TOC o 1-5 h z反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是。反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的AH=。向I中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3+Fe=3Fe

12、2+；2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2+2H2O；Ti3+(紫色)+Fe3+H2O=TiO2+(无色)+Fe2+2H+。结合信息判断Fe3+、TiO2+、Fe2+的氧化性强弱关系：。加入铁屑的作用是。向II中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。请用化学平衡理论分析计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为通入高温水蒸气的作用：依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是(写出一条即可)。(6)工业上可通过电解TiO2来获得Ti(同时产生02):处理过的TiO2为阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，电解槽中加入炭块。阴极反应式为

13、；电解过程中需定期向电解槽中加入炭块的原因是14氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。曙蟲草豔詐罷醛操作1全溶解溶液2-反应S02CuClCuC12-2H2O按要求回答下列问题:(导学号58870150)操作的名称是，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是。操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、过滤、洗涤、干燥。上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是TOC o 1-5 h z溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)。a.NaOHb.NHOcCuOdCuSO4反应是向溶液2中

14、通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:。15.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题:生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸，所得溶液中含有的大量阳离子是。某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是AMg2BFe2CAl3DCu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：Na2CO,溶液节硫酸铁屑*除油污5080七充分反应稍过量的NH4HCO3溶液滤液JeCOs沉淀*操作川产品*回答下列问题：操作I的名称是，操作II的名称是。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2