专题10 化学反应速率和化学平衡(命题猜想)-2017年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)

1、考向解读】1了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3了解化学反应的可逆性。4了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系（化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡）之首，在高考中占有相当重要的地位。这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。【命题热点突破

2、一】化学反应速率及其影响因素1外界条件对化学反应速率的影响（1）纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。（2）固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。（3）升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。（4）对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快。恒温时，对于恒容密闭容器：a.充入气体反应物气体反应物浓度增大（压强也增大）反应速率加快。b充入“惰性”气

3、体务总压强增大U反应物浓度未改变一一反应速率不变。恒温恒压时充入“惰性”气体一一去体积增大一一去气体反应物浓度减小一一去反应速率减小。例1、对于反应2S02（g）+02（g）产2S03（g）,次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是（）A通入大量。2B增大容器体积C移去部分SO2D降低体系温度【变式探究】【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂【命题热点突破二】化学平衡状态的判断及化学平衡移动1化学平衡的移动(1)分析化学平衡是否移动的一般思路一一比较同一物质的正逆化学反应速率的相对大小。速率不变(如恒容时充入惰性气体

4、)一平衡不移动速率改变程度相同催化剂-气体体积不变的反应改变压强平衡不移动件=变改化学平衡速率改变程度不相同浓度压强半衡移动1温度I口正逆正向化学平衡移动原理勒夏特列原理解读原理内容：外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。原理解读：“减弱这种改变”一一升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增压平衡向气体物质的物质的量减小的方向移动。化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的变化，更不能超过外界条件的变化。惰性气体对化学平衡的影响理温休系中各物质浓度不变道容反应前后气

5、厂体体积不变f不移动反应前后气匚体休积可变的反血向气体体积增大的方向移动2等效平衡定义：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。(2)类型恒温、恒容条件下的等效平衡对反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后(即通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式同一半边的物质的量)，与原起始加入量相同，则为等效平衡。平衡时的各物质的浓度、百分含量均相同。对反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后，投料时的物质的量比与原起始加入量的比值相同，

6、则为等效平衡。平衡时的各物质百分含量均相同。恒温恒压下的等效平衡如果反应在恒压下进行，改变起始加入量时，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成反应物(或生成物)，物质的量比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡。平衡时的各物质百分含量均相同。例2、【2016年高考江苏卷】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)亍二CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是()容器温度図物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CHQH)c(CH3OH)I4000.200J000.080n4000.400.200m500000J00.025该

7、反应的正反应放热达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大TOC o 1-5 h z【变式探究】对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是()加入一种反应物，增大体系的压强，升高温度，使用催化剂，化学平衡常数减小【命题热点突破三】化学平衡的有关计算1.(1)可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时，反应物和生成物共存，每种物质的物质的量不为零。CO2(g)+H2(gVCO(g)+h20(g)H2IICO2(g)+3H2(g)CH3OH

8、(g)+H2O(g)ZH=-53.7kJmol-1I一般可用极限分析法推断：假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。(2)“一边倒”原则可逆反应，在条件相同时(如等温等容)，若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等同条件(等温等容)可逆反应aA(g)+bB(g)lcC(g)起始量ab0平衡态I起始量00c平衡态II起始量xyz平衡态III为了使平衡I=平衡II=平衡111，根据“一边倒”原则，即可得:x+a/c

9、z=a得x/a+z/c=l；y+b/cz=b得y/b+z/c=1。2平衡转化率含义:平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。达平衡时，某一反应物的转换率(%)_反应物的消耗浓度mol/L反应物的起始浓度mol/LX100%反应物的消耗量mol反应物的起始量mol气体消耗的体积L或mL气体起始的体积L或mL如，对于反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应物A的转化率可表示为:a(A)=A的初始浓度一A的平衡浓度A的初始浓度X100%例3、【2016年高考浙江卷】(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，

10、在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:卜1亠I“i-pj-u.小|、岚Hz|口JPJiX讥HUFnJq可徘I乂徑赵饰；仆：转化率侧jt醉己舞恬)543Cat.i12.1aj543Cdi.2IDy553Cat.JH.3.wiC.ii.21-.0【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-i和-285.8kJmol-iH

11、0(l)HO(g)AH=44.0kJmol-iTOC o 1-5 h z223请回答(不考虑温度对AH的影响):反应丨的平衡常数表达式K=;反应II的AH2=kJmol-1。有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度D.投料比不变，增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。【变式探究】在密闭容器中进行N+3H2NH反应，起始时N和H分别为10mol和30mol,当达22322到平衡时，的转化率为30%。若以NH3作为起

12、始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则nh3的起始物质的量和它的转化率正确的是()A40mol35%B20mol30%C20mol70%D10mol50%命题热点突破四】反应速率、化学平衡移动与图像v。逆O旷正正禺鹽暑髓应原平衡1。正=抄逆;勰成Z“”逆；th浓度对化学平衡的影响V正原平衡O逆9逆砂正Ah浓度对化学平衡的影响正二&逆曲增大生成:物浓度V原平衡正旷正二!7逆I新平衡增大压强:旷正逆聲驚降低压强*正:Ot?2压强对化学平衡的影响（对于气态物质系数增大的反应）新平衡逆O1h温度对化学平衡的影响;ET正R，逆升高温度7新平衡降低温

13、度!正=逆正:原平衡正=逆1I新平衡I芮正F逆原平衡I正逆i加入催化剂对化学平衡的影响总结：只要增大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平衡的上方，V正=V逆V正逆；只要减小浓度、降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，V正=V逆VT=v逆。正逆正逆只要是浓度改变，一个速率一定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小(中间断开)一定是压强或温度改变。加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不移动例4、【2016年高考新课标I卷】(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在，Cr(OH

14、)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。5从1!IDLG也虫O.离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率傾“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的AH(填“大于”“小于”或“等于”)。【变式探究】反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图

15、所示.其中Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比下列说法正确的是()(650700750800850900%50700750800850900温度/匸温度/P(1)1.4MPa(2)2.1MPa2211同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加同温同压时，增加z,平衡时Q的体积分数增加【高考真题解读】TOC o 1-5 h z1【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.【2016年高考四川卷】一定条件下，CH4与H2

16、O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),设起始2)=Z，在恒压下，平衡时申(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是n(CH)44(n(HO)图中X点对应的平衡混合物中K=3n(CH)4温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小3.【2016年高考江苏卷】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)亍二CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是()容益温度物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度/niol-L1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.0

17、80n4000.400.200m500000J00.025该反应的正反应放热AB达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大C达到平衡时，容器II中c（H2）大于容器III中c（H2）的两倍D达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大2016年高考海南卷】（9分）顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：4该反应的速率方程可表示为：！/（正）=k（正）c（顺）和W逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：（1）已知：温度下，k（正）=0.006s-1,k（逆）=0.002s-1,该温度下反应的平衡

18、常数值K=；该反应的活化能E（正）小于E（逆），则Haa（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是0（填“小于”“等于”或“大于”）。（填曲线编号），平衡常”“等于”或“大于”）,判断理由是5【2016年高考上海卷】（本题共12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为:Ru、CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300C升至400C，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。

19、（选填增大”、减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率a2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL-1H2/molL-1CHJ/mol-1H2O/molL-1平衡Iabcd平衡IImnxyTOC o 1-5 h za、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为。（3）碳酸：HCO,，K=4.3x10-7，K=5.6x10-1123i1i2草酸：H2C2O4，Ki1=5.9x10-2，Ki2=6.4x10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（选填大于”小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液

20、中，氢离子浓度较大的是。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是。（选填编号）AH+HC2O4-HCO3-CO32-cH+HC2O4-C2O42-CO32-bHCO3-HC2O4-C2O42-CO32-dH2CO3HCO3-HC2O4-CO32-（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。6【2016年高考天津卷】（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHs）

21、+yH2（g）斗=皿匕+2AHW吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为。7.【2016年高考新课标I卷】(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL-】的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。3nfiJ01-443QU口l|肇IDrrul-J.j离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。由

22、图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率傾“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的AH(填“大于”“小于”或“等于”)。8.【2016年高考新课标II卷】丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(ch2=chcho)和乙腈ch3cn等，回答下列问题：以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(c3h3n)和副产物丙烯醛(c3h4o)的热化学方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+错误！未找到引用源。O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(

23、g)H=-515kJ/mol3632332C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)H=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是;提高丙烯腈反应选择性的关键因素。图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC.低于460OC时，丙烯腈的产率(填是或者“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由;高于460OC时，丙烯腈产率降低的可能原因(双选，填标号)催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）

24、/n（丙烯）约为，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为9.【2016年高考新课标III卷】（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaCIO2溶液作为吸收剂可同时对烟气2x2进行脱硫、脱硝，回答下列问题：TOC o 1-5 h z（1）NaClO2的化学名称为。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为2x25x10-3molL-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(molL-1)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53

25、.4x10-3TOC o 1-5 h z写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。增加压强，NO的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填提高”“不变”或降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是。SO2和NO的平衡分压px如图所示。填“增大”“不变”或“减由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均.小”）。反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为。10.【2016年高考浙江卷】(15分)催化还原CO2是解决温室效

26、应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)_CH3OH(g)+H2O(g)H=-53.7kJmol-1ICO2(g)+h2(g)CO(g)+h2o(g)ah2II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:lL-丨u|“lI、岚口”iX：!.I冲fnj器徘I乂flT；T(K：转化率侧jt醉己蜂恬)543Cat.i12.1aj543Cdi.2IDy553Cat.JH.3.wiC.ii.21-.0【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳

27、米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1HO(l)HO(g)AH=44.0kJmol-1TOC o 1-5 h z223请回答(不考虑温度对AH的影响)：反应I的平衡常数表达式K=;反应II的AH2=kJmol-1。有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度D.投料比不变，增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有

28、显著的影响，其原因是。(2015.海南化学，8，4分)10mL浓度为1molL-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选)()KSOB.CHCOONa243C.CuSOD.NaCO423(2014.课标全国卷I,9，6分)已知分解1mol屯02放出热量98kJ在含少量I-的溶液中，屯02分解的机理为：HO+I-H0+I0-慢222HO+10-HO+O+1-快2222下列有关该反应的说法正确的是()反应速率与I-浓度有关I0-也是该反应的催化剂反应活化能等于98kJ.mol-iv(HO)=v(HO)=v(O)22223.(2014.北京理综，1

29、2,6分)一定温度下，10mL0.40molL-iO?溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(0)/mL20.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()06min的平均反应速率：v(H0)3.3x10-2mol(Lmin)-122610min的平均反应速率：v(H0)3.3x10-2mol(Lmin)-122反应至6min时，c(H0)=0.30moLL-122反应至6min时，HO分解了50%22(2014.重庆理综，7,6分)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)=Y(g)，温度、

30、-下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量T下，在0t时间内，v(Y)=molL-1min-121t1M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆正逆M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小(2015.天津理综，6，6分)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()m=2两次平衡的平衡常数相

31、同X与Y的平衡转化率之比为1：1第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL-1（2015.重庆理综，7,6分）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和HS混合加热并达到下列平衡：2CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）升高温度，HS浓度增加，表明该反应是吸热反应2通入CO后，正反应速率逐渐增大反应前HS物质的量为7mol2CO的平衡转化率为80%（2015.安徽理综，11,6分）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）=2NO（g

32、）,定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）4（cc）2温度T下，该反应的平衡常数K=（0ci）c21温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的出0（2015.四川理综，7,6分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+C02（g）、2C0（g）,平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：80,060.096.0.1XT1

33、0.6：:;X40.020.0445550650T800925温度代已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)x体积分数。下列说法正确的是()分总550C时，若充入惰性气体，vv匀减小，平衡不移动正逆650C时，反应达平衡后CO的转化率为25.0%2TC时，若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动925C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K=24.0p总p总(2015.江苏化学，15,4分)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molC(),在不同温度下反应CO,g)+C(s)产2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是(双选)()Louv(zoup900110013001500r/K反应CO(g)+C(s)=2CO(g)的AS0、AH2p总(状态I)总总总体系中c(CO):c(CO,状态II)v逆(状态III)逆逆10.(2015.课标全国卷I,28,15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问