专题7.3 化学平衡移动(押题专练)-2017年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、8.反应X(g)+Y(g)_2Z(g)AH0,达到平衡时，下列说法正确的是()专题了.3化学平衡移动(押题专练)COCl2(g)产CO(g)+Cl2(g)Ho,当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()B.C.D.已知：可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,在一定条件下达到平衡后，改变下列条件均可以使平衡向正反应方向移动的是()升温增压B.降温增压C.升温减压D.降温减压在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)产2NH/g)已达到平衡状态的是()c(N)：c(H)：c(NH)=l

2、：3：2223一个N三N键断裂的同时，有3个HH键生成其他条件不变时，混合气体的密度不再改变2v正(N2)=3v逆叫一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是()反应可表示为2X+3Y2Z，其平衡常数为8000增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大若将容器的体积压缩至1L,则X的体积分数减小，浓度增大若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动据报道，在300C、70MPa下由二氧化碳和氢气

3、合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)产CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是()当v(C02)=2v(CH3CH20H)时，反应一定达到平衡状态当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大增大压强，可提高CO和H的转化率22相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量已知Cr的相对原子质量为52,还原沉淀法是处理含铬(含CrO2-和CrO2-)工业废水的常用方法，过274程如下：H+Fe1+“()H_Cd应5()；应2+亦Cr()H)N已知转化过程中反应为2CrO2-(aq)+2H+(aq)CrO2-(aq)+HO(l)。

4、转化后所得溶液中铬元素含4272量为28.6gL-1，CrO2-有肆转化为CrO2-0下列说法中不正确的是()41127溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态若用绿矶(FeSO7HO)(Mr=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g42若常温下转化反应的平衡常数K=1X1014，则转化后所得溶液的pH=6常温下KCr(OH)=1X10-32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1X10-5molL-1,应调溶液的pHsp3=5下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()将NO?球浸泡在冷水和热水中T/C2550100K/10-14W1.015.4755.0C.D.C(氨水)/(

5、皿。1-1)0.10.01pH11.110.6减小容器体积，平衡向右移动加入催化剂，Z的产率增大增大c(X),X的转化率增大降低温度，Y的转化率增大可逆反应mA(g)+nB(s)产r(C)(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强p关系如图所示，下列叙述中正确的是()m+n=r+q使用催化剂，D的物质的量分数增加温度降低，化学平衡向正反应方向移动物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是()物质的量浓度该反应的化

6、学方程式为A+3E2C在ts时，v(A)=01正g+10)s时再充入0.4molA和0.25molB,反应物A的转化率增大若该反应在绝热容器中进行，也在时刻达到平衡在平衡体系2N0(g)+02(g)产2N02(g)中通入180组成的氧气，重新达到平衡后，则180()只存在于02中只存在于N0?中只存在于0和N0中22存在于N0、0、N0中22哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3mol屯，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()达到化学平衡时，N将完全转化为NH23达到化学平衡时，、H2和NH3的物质的量浓度一定相等达

7、到化学平衡时，N、H和NH的物质的量浓度不再变化223达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零在一定条件下，能说明可逆反应X(g)+Y(g)lZ(g)+W(g)已经达到平衡状态的是()容器内气体压强不随时间的变化而变化X、Y、Z、W的浓度比保持不变X的消耗速率与Z的生成速率相等c(X)c(Y)=c(Z)c(W)将可逆反应：2N02N0+0在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是()22单位时间内消耗nmol。2的同时，生成2nmolN单位时间内生成nmol0?的同时，消耗2nmolNO用N02、NO、02的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的密度不再改变的状态

8、混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态B.D.恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法不正确的是()物质A、B的转化率之比一定是1：2起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1C若起始放入3molA和3molB,则达平衡时生成3amolC当v正(A)=v逆(C)时，可断定反应达到平衡正逆某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)产2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2：2：1。保持温度不变，以2：2：

9、1的物质的量之比再充入A、B、C，则()平衡不移动再达平衡时，n(A):n(B):n(C)仍为2：2：1再达平衡时，C的体积分数增大再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小在一烧瓶中，在25C时存在着平衡，2N02(g)N2O4(g)H0。把烧瓶置于80C的水中，则下列不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度A.和B.和和D.和反应X(g)+3Y(g)产2Z(g)H0在不同温度、不同压强(p/p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数cp(Z)随温度变化的曲线为()在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：A、B的起始物质

10、的量均为2mol；C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是()I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同达平衡时，1途径的反应速率v等于II途径的反应速率vAA达平衡时，1途径所得混合气体的密度为II途径所得混合气体密度的1在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量1molN、3molH224molNH3NH的浓度(molL-1)3c1c2反应的能量变化放出akJ吸收bkJ气体密度p1P2反应物转化率a1

11、a2(已知N2(g)+3H2(g)2NH/g)AH=92.4kjmol-i),下列说法正确的是()Acc92.4121C.a+a=1D.p=3p1221一定温度下在10L密闭容器中加入5molSO和3molO,发生反应：2SO(g)+O(g)产2S0(g),TOC o 1-5 h z22223当反应达到平衡时，有3molSO发生反应。2生成了molSO，SO的转化率为。32平衡时容器内气体的总物质的量为mol。平衡时SO的浓度是molL-1。2如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。若甲图中两条曲线分别代表

12、有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况，反应速率：ab(填“大于”、“小于”或“等于”)。若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，贝9曲线表示恒温恒容的情况，在恒温恒容条件下，C的体积分数(填“变大”、“变小”或“不变”)。根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是应(填“放热”或“吸热”)，化学计量数x的值(或取值范围)是。丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是填:0(C)/%A的转化率B的转化率压强c(A)c(B)；升温平衡移动的方向为(填“左

13、移”或“右移”)。23.1.在一定条件下，xA+yBzC，达到平衡，试填写下列空白：已知C是气体，且x+y=z,加压时平衡如果发生移动，则平衡必向方向移动。若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为II.已知NO和NO可以相互转化：2NO(g)(g)AH0。现将一定量NO和NO的混合气体通224224224入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是容器内混合气体的压强不随时间变化而改变容器内混合气体的密度不随时间变化而改变容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变前10min内用NO表示的化学反应