初中化学走进溶液世界

1、 初中化学走进溶液世界 3.1水 3.2溶液 3.3溶液的酸碱性3.1 水水的分布2.水在自然循环中的净化包括：蒸发、曝气、沉降、过滤、吸附3.可供人类使用的淡水只占全球水储量的0.26%4.自来水制作流程.水污染的来源：工业，农业，城市生活用水工业生产中的废渣、废液、废气（三废）不经处理就排放；农业生产中大量使用农药和化肥；城市生活污水的排放.水的特性物理性质： (1) 4时密度最大 1g/cm3，反常膨胀性质 (2) 水的比热容大项目通电内容备注化学方程式2H20 2H2+O2为加强水的导电性，可加入少量的H2SO4或NaOH，通的是直流电现象（1）两个电极上都有气泡产生（2）跟负极相连的

2、试管产生的气体（H2）的体积约是跟电源正极相连的试管内气体（O2）体积的2倍V(正):V(负)=1：2氢气2体积，氧气1体积检验（1）将燃着的木条连接正极试管内的气体，其中体积大的气体能燃烧并产生淡蓝色的火焰（2）体积小的气体能使带火星的木条复燃（1）正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，“正氧负氢” 结论（1）水在通电条件下生成氢气和氧气（2）水是由氢，氧两种元素组成的（3）每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（4）本实验同时证明了在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分化学性质： (1)水通电现象：正极O2，负极H2 V(H2):V(O2)=2:1 m(H2):m(O2)=1:8

3、氧气可以助燃，氢气可以燃烧，且火焰呈淡蓝色。(2)水与其它物质的反应实验一：二氧化碳与水反应 现象：能使紫色石蕊变红化学方程式：CO2 + H2O H2CO3加热碳酸现象：红色的石蕊变成紫色化学方程式：H2CO3 CO2+ H2O实验二：生石灰和水反应现象：放出大量的热，能使无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝化学方程式：CaO + H2O Ca(OH)2CaO 俗称生石灰Ca(OH)2 俗称熟石灰，溶液俗称石灰水生石灰的用途：可作为干燥剂实验三：无水硫酸铜与水反应 现象：固体由白色变成蓝色化学方程式：CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O白色 蓝色无水硫酸铜的用途：检验混合物中是否含有水/水蒸气

4、CuSO45H2O（胆矾/蓝矾/硫酸铜晶体/五水（合）硫酸铜）3.2溶液1.分散体系：（1）浊液不均一、不稳定的混合物悬浊液固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一，不稳定的混合物乳浊液小液滴分散在液体里形成的不均一，不稳定的混合物（油溶于水，牛奶）悬浊液、乳浊液和溶液 溶液与浊液都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物,它们之间的区别如下：溶 液悬浊液乳浊液分散质状态固态、液态、气态固体液体分散质微粒种类小分子或离子许多分子的集合体(固体小颗粒)许多分子的集合体(小液滴)特 征均一、稳定静置分层、不均一、不稳定实 例糖水、盐水泥浆油水（2）溶液一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳

5、定的混合物。2、溶液(1) 溶质被溶解的物质(2) 溶剂溶解其它物质的物质(3) 溶液是由溶质和溶剂组成的水作溶剂的溶液叫做水溶液溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（体积不等）3.判断溶质和溶剂的方法：固体，气体溶解于液体形成溶液，固体，气体是溶质，液体是溶剂液体与水形成的溶液，水是溶剂，另一种物质是溶质液体和液体形成的溶液，量少的是溶质，量多的是溶剂在读溶液时，前面读的物质是溶质，后面读的是溶剂(3) 命名：溶质名称+溶剂名称+ “溶液”如：碘的酒精溶液 简称：碘酒 葡萄糖的水溶液 简称：葡萄糖溶液溶液溶质溶剂食盐水食盐 NaCl水 H2O碘酒碘 I2酒精澄清石灰水氢氧化钙 Ca(OH)2水

6、 H2O酒精溶液酒精水 H2O植物油的汽油溶液植物油汽油硝酸银溶液硝酸银 AgNO3水 H2O4.物质的溶解性（1）不同物质在相同条件下溶解情况不相同（2）相同物质在不同情况下溶解情况也不相同（3）影响固体溶解性的因素溶质的性质和溶剂的性质（内因）温度（外因）（4）影响气体溶解性的因素溶质的性质和溶剂的性质（内因）温度和压强（外因）5.饱和溶液、不饱和溶液（1）饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某溶质的溶液。（2）不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂中，能继续溶解某溶质的溶液。增加溶质蒸发溶剂降温(个别升温)不饱和溶液 饱和溶液升温 (个别降温)增加溶剂6.溶解度(S)（1）

7、溶解度（符号S）在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时作溶解的克数。（2）关键词条件：一定温度下标准：100克溶剂（一般是水）状态：饱和状态单位：g/100g水易溶物质：10 g/100g水 可溶物质：110 g/100g水微溶物质：0.011 g/100g水 难溶物质：0.01 g/100g水(此物质习惯称为“不溶”物质)7.溶解度曲线（1）固体物质的溶解度曲线大部分固体物质如：KNO3 T S NaCl T S（2）个别固体物质如：Ca(OH)2 TS（3）气体物质的溶解度曲线气体物质： P不变 T S T不变 P S （4）溶解度曲线的意义 eq oac(,1)查

8、出物质在某温度下的溶解度 eq oac(,2)比较相同温度时，不同物质的溶解度大小 eq oac(,3)看出物质受温度影响的情况8.溶解度的计算注意: (1) 温度改变，物质的溶解度随之改变 (2) 溶解度只适用于饱和溶液相关计算公式： 9.物质从溶液中析出（1）结晶一定条件下，固体物质从溶液中析出的过程。（2）晶体具有规则几何外形的固体。 结晶水合物含有结晶水的晶体。胆矾/硫酸铜晶体 CuSO45H2O石碱/碳酸钠晶体 Na2CO310H2O明矾 KAl(SO4)212H2O 结晶水合物和结晶水 胆矾(CuSO45H2O)、碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)和明矾KAl(SO4)212H2

9、O都是结晶水合物,属于化合物.结晶水合物中的水称作结晶水.当结晶水合物溶于水时,结晶水就成了通常的水.相反,当硫酸铜从溶液中结晶出来时,就带了结晶水,此时溶液中的部分水就变成了结晶水.（3）从溶液中获得晶体的方法： eq oac(,1)蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化比较小的固体物质（如：NaCl） eq oac(,2)降温结晶/冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度变化比较大的固体物质（如：KNO3）饱和溶液降低温度溶质质量保持不变9.溶质质量分数 / 溶液浓度c%（1）溶液的质量分数适用于所有饱和溶液和不饱和溶液相关计算公式： （2）溶液的稀释要点：溶液稀释过程中m(溶质)不变1、固体配溶液的

10、三个步骤：计算，称量，溶解。 2、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 3、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 4、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 相关计算公式：m1(溶液) c1% = m2(溶液) c2%m(加水) = m(稀溶液) m(浓溶液)m(溶液) = V(溶液) （3）饱和溶液的浓度与溶解度关系注：本公式仅适用于饱和溶液。3.3 溶液的酸碱性酸的命名: H2SO4、H2CO3、HNO3等某酸 H2S、HCl等氢某酸碱的命名:金属+OH氢氧化某盐的命名:金属/NH4+酸根 NO3、CO3、SO4某酸某 S、Cl某化某1 2.酸都是酸性的pH7,使石蕊试液变蓝、酚酞变红色4.盐视情况而定有Cl、NO3、SO4，有K、Na，显中性，例如NaCl有Cl、NO3、SO4，无K、Na，显酸性，例如NH4Cl无Cl、NO3、SO4，有K、Na，显碱性，例如Na2CO3注：能是无色酚酞变成红色的溶液不一定是碱，碱性溶液一定是碱.5.俗称：食盐：