2022年人教新课标高中化学必修一第2节元素周期律第1课时参考教案

1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 元素周期律第 1 课时教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：从微观上懂得同周期元素原子核外电子排布的相像性和递变规律,明确宏观上的元素性质与微观上的原子核外电子排布之间的关系,懂得结构打算性质,性质反映结构的基本规律；科学探究与创新意识：通过完成相应的同周期元素性质的探究试验,初步体验科学探究在化学学科的学习中的重要位置,明白科学探究的基本方法,培育初步的科学探究才能；证据推理与模型认知：建立元素原子结构变化与其性质变化的的微观模型,懂得依据该模型进行元素性质推理的科学思想；教学重难点元素周期律的概念；懂得其变化规律

2、；教学过程一、导入新课通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的争论,我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相像性和递变性；那么,周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？二、讲授新课【板书】元素周期律一、元素性质的周期性变化规律【摸索与争论】 观看下面表格中的数据,摸索并争论随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各出现什么规律性的变化？第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 【讲解】 通过比较上面元素的原子核外电子排布,可以得到同周期元素的核外电子排布的规律：同周期由

3、左向右,元素原子的最外层电子数逐步增加（第一周期是 12,其次周期和第三周期都是 18）【讲解】再比较上面元素的原子半径（稀有气体的半径没有可比性,所以不列出）,可以得到同周期元素的原子半径的变化规律：同周期由左向右,元素原子的半径逐步减小（不包括稀有气体）【设疑】观看下图,判定同周期和同主族元素原子半径的变化规律【讲解】 同主族元素由上向下元素原子的半径逐步增大,同周期元素由左向右,元素原子的半径逐步减小；H 是全部原子中半径最小的；【设疑】短周期主族元素中,原子半径最大的是哪种元素？（Na）【讲解】 再比较上面元素的常见化合价,可以得到同周期元素的化合价的变化规律：同周期由左向右,元素的最

4、高正价逐步上升（+1+7,O 和 F 无最高正价）；元素的最低负价由第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - A 族的 -4 价逐步上升至 A 族的 -1 价【过渡】 依据上面的分析,我们可以看出随着元素的原子序数递增,元素原子的核外电子排布、原子半径、 元素化合价都出现了周期性的变化,着原子序数的递增而出现周期性变化呢？那么元素的金属性和非金属性是否也随【摸索与争论】 依据第三周期元素原子的核外电子排布规律,估计该周期元素金属性和非金 属性具有怎样的变化规律？【讲解】第三周期元素：Na、Mg 、

5、Al 、Si、P、S、Cl 的电子层数相同,随着核电荷数的递 增,原子半径逐步减小,导致失电子才能逐步减弱,得电子才能逐步增强,因此,金属性逐 渐减弱,非金属性逐步增强；95 和 97 页,阅读课本下面的注释；【同学活动】请将课本翻至【投影】【设疑】如何证明 Na、Mg、Al 的金属性逐步减弱呢？（单质与水（或酸）反应的难易；最 高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱）；【演示试验】取一块镁条,除去表面的氧化膜,加入水,滴加酚酞,观看现象；加热溶液,再观看现象；【投影】镁与水反应的视频【讲解】常温下镁与水的反应较缓慢,镁条表面有一些红色；加热后反应猛烈,镁条表面有大量气泡,溶液变为红色；方程

6、式为 Mg + 2H 2O MgOH 2 + H2；与金属钠相比较,该反 应明显困难,说明钠的金属性强于镁【演示试验】 向氯化铝溶液中加入氨水,将生成的沉淀分装在两个试管中,分别加入盐酸和氢氧化钠溶液,观看现象；【讲解】向氯化铝溶液中加入氨水,生成白色絮状沉淀；反应方程式为：Al3+ + 3NH3H2O = AlOH 3 + 3NH 4+；向氢氧化铝沉淀中加入盐酸溶液,沉淀溶解, 方程式为： AlOH 3+ 3H += Al 3+ + 3H 2O；向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液,沉淀溶解,方程式为：AlOH 3+ OH= AlO 2+ 2H2O；氢氧化铝与酸碱都反应生成盐和水,所以氢氧化铝是

7、典型的两性氢氧化物；【演示试验】将氯化铝溶液换成氯化镁溶液,重复上述试验；第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 【讲解】 氯化镁溶液中加入氨水得到氢氧化镁白色沉淀,该沉淀加盐酸溶解,加氢氧化钠溶液不溶解；【科学事实】钠、镁、铝是金属元素,都能形成氢氧化物,NaOH 是强碱, MgOH 2是中强碱,而 AlOH 3 是两性氢氧化物,说明钠镁铝的金属性逐步减弱；【练习】以下说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是 A.金属钾与冷水猛烈反应,镁与冷水几乎没有现象；B.KOH 的碱性比 MgOH 2 强

8、C.金属钾与 MgCl 2 的水溶液反应可置换出金属镁 D.在化学反应中,钾失去 1 个电子,镁失去 2 个电子【设疑】如何证明 Si、P、S、 Cl 的非金属性逐步增强呢？（单质与氢气反应生成气态氢化 物的难易以及气态氢化物的稳固性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱）【科学事实】【讲解】硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,所以硅、磷、硫、氯的非金属性逐步增强；【练习】以下说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A. 氯气与氢气化合的条件比硫与氢气化合的条件更简洁 B. HCl 的酸性比 H 2S 强 C. HCl 的稳固性比 H2S 强 D. HClO 3 的酸性比

9、 H 2SO3 强【讲解】在同一周期中,虽然各元素的原子核外电子层数相同,但由左向右,核电荷数依次 得电子才能逐步增强,因此金属性逐步减 递增, 原子半径逐步减小,失电子才能逐步减弱,弱,非金属性逐步增强； 元素的金属性和非金属随着原子序数的递增,而出现周期性的变化；【讲解】元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这种规律叫做元素周期律；元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必定结果；三、学习小结第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - 四、板书设计元素周期律一、元素

10、性质的周期性变化规律元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化；五、达标检测1.元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是A.化合价 B.原子半径C.元素原子的最外层电子排布 D.相对原子质量答案 D2.下图表示 118 号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化；该图中纵坐标表示A.电子层数 B.最外层电子数C.最高化合价 D.原子半径答案 B3.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4,就该元素原子的最外层电子数为A.4 B.5 C.6 D.7答案 C解析设该元素的最高正价为x,最低负价为y,就xy4解得 x6,y 2,因此x|y|8该原子的最外层电子数为6；4.以下关

11、于元素周期律的表达中不正确选项第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - A.Na 、Mg、 Al 最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强 B.P、S、Cl 最高正化合价依次上升,对应简洁气态氢化物的稳固性依次增强 C.同周期元素的原子半径以第 A 族的为最大 D.Na、Mg、 Al 的氢氧化物的碱性依次减弱 答案 C 解析 Na、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次为 1、2、3,其原子的仍原性依次减弱,但离 子的氧化性依次增强；P、 S、Cl 的最高正化合价分别为5、 6、 7,由于

12、P、S、Cl 的 非金属性依次增强,其所对应的气态氢化物的稳固性也依次增强；除稀有气体元素外,同周 期元素从左到右其原子半径逐步减小；因 Na、Mg 、Al 的金属性依次减弱,就它们的氢氧化 物的碱性也依次减弱；5.以下说法正确选项 A.从 Li F,NaCl,元素的最高化合价出现从1 7 价的变化 B.同周期元素的原子半径从左至右肯定依次减小C.同周期中,第A 族元素 H 除外 金属性最强,第A 族元素非金属性最强D.HF 、NH 3、SiH 4 的稳固性依次增强 答案 C 解析 O 无最高正价, F 无正价, A 项错误；稀有气体元素原子半径测定方式与其他元素的不同,没有可比性,B 项错误

13、；F、N、Si 三种元素的非金属性依次减弱,其对应氢化物的稳固性也依次减弱,D 项错误；6.以下各组元素的性质递变规律错误选项 A.N 、O、F 原子最外层电子数依次增加 B.N、O、F 原子半径依次增大 C.Na、Mg、 Al 元素最高正化合价依次上升 D.Li 、 Na、K 的金属性依次增强 答案 B 解析 N、O、F 原子最外层电子数依次为 5、6、7,逐步增多, A 项正确；N、O、F 是同周期元素,同周期元素从左到右原子半径依次减小,B 项错误；Na、Mg、Al 元素最高正化合价依次为1、 2、 3,依次上升, C 项正确；Li 、Na、K 是同主族元素,同主族从上到下元素的金属性依

14、次增强,D 项正确；7.以下有关性质的比较,不能用元素周期律说明的是第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - A.酸性： H 2SO4H3PO4B.非金属性： ClBrC.碱性： NaOH MgOH 2D.热稳固性： Na2CO3NaHCO 3答案 D解析 在元素周期表中 S 与 P 属于同周期元素,S 在 P 的右边,非金属性强于 P,所以最高价氧化物对应水化物的酸性 H2SO4 强于 H3PO4,A 项不合题意；在元素周期表中 Cl 与 Br 属于同主族元素,Cl 在 Br 的上方,非金属性

15、Cl 强于 Br,B 项不合题意；在元素周期表中,Na 与 Mg 属同周期元素, Na 在 Mg 的左边,所以金属性Na 强于 Mg,最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH 强于 MgOH 2,C 项不合题意；D 项考查碳酸盐与碳酸酸式盐热稳固性的问题,不涉及元素周期律的相关学问；8.R、W、X 、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素,以下说法肯定正确选项m、n 均为正整数 A.如 ROH n 为强碱,就 WOH n 1 也为强碱B.如 HnXO m为强酸,就 Y 是活泼的非金属元素C.如 Y 的最低化合价为2,就 Z 的最高正化合价为7D.如 X 的最高正化合价为5,就五种元素都是非金属元素答案