新沪教版九年级下册化学（全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习）（基础版）（家教、补习、复习用）

1、沪教版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习物质在水中的分散（基础） 【学习目标】1.掌握溶液的概念；能区别溶液、悬浊液、乳浊液；知道一些常见的乳化现象。2.了解物质溶于水时的放热或吸热现象。【要点梳理】知识点一、溶液1.溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。2.溶液的特征：均一性、稳定性（1）均一性：是指溶液各部分的浓度和性质都相同。（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。4.溶液的用途：（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必

2、须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。【要点诠释】1.溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液体不一定是溶液，如水。2.SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。要点二、溶解过程中的吸热和放热现象物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，会产生放热或吸热现象。【要点诠释】1.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，产生放热现象。2.硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低，产生吸热现象。3.氯化钠等物质溶于水，溶液温度基本不变

3、。要点三、悬浊液、乳浊液、乳化现象1.悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质叫做悬浊液（或悬浮液）。如：面粉放入水中形成的是悬浊液。2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。【要点诠释】1.汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能

4、形成溶液。2.溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。3.悬浊液、乳浊液不稳定，静置一段时间后会分层，而溶液则是均一、稳定的混合物。【典型例题】类型一、考查溶液等概念及乳化现象1. 把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ） A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.钡餐 【思路点拨】解答溶液概念的题时一定要抓住溶液是均一、稳定的混合物，这是判断能否形成溶液的标准。【答案】A【解析】蔗糖溶于水形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液；面粉放入水中形成的是悬浊液；植物油放入水中形成的是乳浊液；钡餐难溶于水，形成的是悬浊液。【总结升华】溶液是均一、稳定的混合物；而悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的

5、混合物，静置后会分层。2. （2015重庆中考）推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（） A无色透明B上层溶液与下层溶液一样甜 C混合物 D水分、温度不变时，蔗糖和水不分离【思路点拨】根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析。【答案】B【解析】A、无色透明是通过观察得到的，A不符合题意；B、溶液具有均一性，所以上层溶液与下层溶液一样甜，B符合题意；C、溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物，C不符合题意；D、溶液是均一稳定的，水分、温度不变时，蔗糖和水不分离，D不符合题意。【总结升华】本题主要考查了溶液的定义，难度不大，需要加强理解和记忆。3.日常生活中除去油

6、污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ） A修车工用汽油洗去手上的油污 B洗发精洗去头发上的油脂 C洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污【答案】A【解析】汽油是一种有机物，它能溶解手上的油污。而其余选项则是洗涤剂的乳化作用，使油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，并随水漂走。【总结升华】要注意物质的溶解功能和乳化作用原理不同。举一反三：【变式1】将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）A 花生油 B 泥土 C 汽油 D 蔗糖【答案】D【解析】溶液是均一稳定的混合物。植物油、汽油不能与水互溶；而泥土与水形成泥水，泥水不稳定。故选D。【变式2】把少量下列物质放入水中，能形成

7、溶液的是（ ）A小苏打B汽油 C石灰石 D面粉【答案】A类型二、考查物质溶解时的吸热、放热现象4.向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升（如下图所示装置）。则加入的物质可能是（ ）A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵【思路点拨】此题出题角度新，把物质溶解（或反应）时的放热、吸热现象和物理知识联系起来了。U型管中液面的变化主要和压强有关，而容器内的压强又与温度相关联，解决此题的关键就是要把温度和压强的关系搞清楚。【答案】D【解析】图中U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明瓶中的压强小于大气压，也就是瓶中气体温度降低，因此

8、加入的物质溶解（或反应）时是吸热的，符合条件的只有硝酸铵。【总结升华】要记住：溶解时温度降低（吸热）的物质是硝酸铵等；溶解时温度升高（放热）的物质是浓硫酸、氢氧化钠等；生石灰与水反应放出大量的热；溶解时温度不变的物质是氯化钠等。举一反三：【变式】（2015四川中考）下列物质溶于水，溶液温度降低的是（） A浓硫酸B硝酸铵 C氢氧化钠 D蔗糖【答案】B【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；蔗糖溶于水热量变化不明显，温度基本保持不变。沪教版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习物质在水中的分散（

9、基础） 【巩固练习】选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.溶液的特征是（ ）A.无色透明 B.均一、稳定的物质C.澄清的液体 D.均一、稳定的混合物2.（2015贵州中考）某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有一下饮料，其中不属于溶液的是（）A啤酒B酸奶 C矿泉水 D可口可乐3.某一杯食盐水上部的密度为a gcm3，则下部的密度为（ ）A大于a gcm3 B等于a gcm3 C.小于a gcm3 D无法判断4.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）A生石灰 B烧碱 C食盐 D硝酸

10、铵5.稀盐酸属于（ ）A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物6.下列物质加入水中搅拌后，不能形成溶液的是()A.红糖 B.食盐 C.白糖 D.花生油7.（2015湖南中考）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A面粉 B冰块 C花生油 D蔗糖8.日常生活中的下列物质不属于溶液的是( )A.汽水 B.泥水 C.生理盐水 D.碘酒9.在家庭用的调味品中，与水充分混合后，不能形成溶液的是（）A.食用油 B.食盐 C.味精 D.蔗糖10.下列物质属于溶液的是（）A.蒸馏水 B.硫酸铜溶液 C.牛奶 D.石灰乳二、填空题11.少量植物油放入水中，充分搅拌后形成的是 。12.将少量下列物质分别加入适量

11、的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是 。乙醇；食盐；蔗糖；冰块13.（2015四川中考）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，其理由是溶液具有。14.物质溶解后形成的 、 的 叫做溶液。15.下列做法中，不是利用乳化的原理达到清洗目的是 。用自来水清洗蔬菜；用汽油清洗油污；用洗涤剂清洗餐具；用酒精清洗碘渍【答案与解析】1.【答案】D 【解析】水是无色透明的，不是溶液；溶液也有带颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。2.【答案】B 【解析】啤酒是酒精、麦芽糖、二氧化碳等物质溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属

12、于溶液；酸奶中含有一些不溶于水的物质，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液；可口可乐中含有水和溶于水的碳酸等物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液。3【答案】B【解析】溶液具有均一性的特征，溶液中各部分的浓度和性质都相同，所以溶液中各部分的密度必然相同。4【答案】D【解析】生石灰、烧碱溶于水时，溶液温度升高；食盐溶于水温度不变；硝酸铵溶于水溶液温度降低；因此饮料罐中所装固体是硝酸铵。5.【答案】D 【解析】稀盐酸是由溶质（氯化氢）和溶剂（水）组成的一种溶液，属于混合物。6.【答案】D【解析】红糖、食盐、白糖都能溶于水，形成均一、稳

13、定的混合物；而花生油难溶于水，不能形成溶液。7.【答案】D【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。A、面粉放到一定量的水中形成的混合物，外界条件不变，分层，形成的是不均一的、不稳定的混合物，属于悬浊液，故A错误；B、冰块放入水中，冰是由水分子构成的，水是由水分子构成的，同种分子构成的是纯净物，而溶液是混合物，故B错误；C、花生油不溶于水，放到水中形成的是一种以小液滴形式分散在水中形成混合物，静置后可分层，形成的是不均一、不稳定的乳浊液而不是溶液，故C错误；D、蔗糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界条件不变，不分层，各部分性质相同，形成的是均一的、稳定的混

14、合物，属于溶液，故D正确。8.【答案】B【解析】本题考查溶液的特征：溶液是均一、稳定的混合物。泥水不具备溶液的特征，故选B。9.【答案】A 【解析】本题考查溶液的形成，食用油难溶于水，故不能形成溶液，选A 10.【答案】B 【解析】溶液是一种均一、稳定的混合物。蒸馏水属于纯净物；牛奶属于乳浊液；石灰乳属于悬浊液。 11.【答案】乳浊液12.【答案】 【解析】冰块放入水中形成的是纯净物（水），不是溶液。13.【答案】不会 稳定性【解析】所谓“稳定”是指外界条件不变的情况下（如水分不蒸发，温度不改变），不管放置多长时间，溶质和溶剂长期共存，溶质不会从溶剂中分离出来。氯化钠注射液属于溶液，而溶液是均

15、一、稳定的混合物。14.【答案】均一 稳定 混合物【解析】物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。15.【答案】【解析】自来水清洗蔬菜、汽油洗去油污、酒精洗去碘渍都是溶解的原理，用洗涤剂清洗餐具是利用乳化的原理。沪教版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习溶解度和溶质的质量分数（基础） 【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。2.认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液（溶解度一）1.饱和溶液：在一定温度下，向一定

16、量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。【要点诠释】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶

17、剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。要点二、溶解

18、度、溶解度曲线1.固体的溶解度：（溶解度二） 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。(2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。(3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。(4)单位：g3.影响固体溶解度的因素：（1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。4.固体物质的溶解

19、度与溶解性的关系：20溶解度/g1010110.010.01物质的溶解性易溶可溶微溶难溶实例NaClKClO3Ca(OH)2CaCO35.溶解度曲线：（1）当溶质一定、溶剂一定时固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。（2）温度对固体溶解度的影响规律大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)（3）溶解

20、度曲线的意义及应用根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶

21、解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。6.气体的溶解度：（1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。（2）影响气体溶解度的因素内因：气体和水本身的性质。外因：温度：随温度升高而减小；压强：随压强增大而增大。7.结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。（1）结晶通常有两种方法：一是蒸发溶剂，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体。二是改变饱和溶液温度，如将硝酸钾溶液降温，也可以析出硝酸钾晶体。（2）海水晒盐：利用蒸发溶

22、剂结晶的方法可以从海水中提取食盐。其过程是：先将海水引入蒸发池，经风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。海水晒盐是靠蒸发水分,海水进入贮水池，各成分基本不变，但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化钠的质量不变，只是浓度变大；达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液称为母液，它仍然是氯化钠的饱和溶液，利用其可生产出多种化工产品，因此海洋中蕴藏着丰富的资源。【要点诠释】1.温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。2.溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受

23、温度影响而变化的趋势，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。3.气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。要点三、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。（溶质的质量分数一）（1）溶质的质量分数溶质质量/溶液质量 100（2）饱和溶液中溶质的质量分数溶解度（100g+溶解度）100%2.配制50g溶质质量分数为5的蔗糖溶液：(1)实验用品：托盘天平、

24、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。(2)实验步骤： 计算:配制50g溶质质量分数为5的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g52.5g,水的质量为50g2.5g47.5g。 称量（量取）：用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。） 溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。【要点诠释】1.溶质的质量分数一般用百分数表

25、示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。要点四、溶液的稀释、浓缩1.关于溶液稀释的计算：（溶质的质量分数二、2）（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a，加水稀释成溶质的质量分数为b的稀溶液B g，则A ga%Bgb%（其中BAm水）2.关于溶液浓缩（

26、无溶质析出）的计算： (1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量增加的溶质的质量，而溶液的质量原溶液的质量增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b的溶液，则Aga%Bg(A gBg)b%。(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Aga%（Ag一Bg）b。（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量

27、之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Aga%B g b%（AgBg)c。【要点诠释】1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。【典型例题】类型一、考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的应用1.t时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是( )A往溶液中加入少量CaO B将溶液升温C将溶液降温 D恒温蒸发部分溶剂【答案】C【解析】生

28、石灰和水反应生成熟石灰，往接近饱和的石灰水中加入少量CaO可以增加溶质，减少溶剂，因此可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液。熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，将溶液升温，可以使接近饱和的石灰水变为饱和溶液；降温不可以。恒温蒸发溶剂，同样可以使接近饱和的溶液变成饱和。【总结升华】要注意熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小。2.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l)在_时，A、B两种物质溶解度相同。(2) t2时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和。【答案】（1）t1 (2)25【解析】(1) t1时,A、B两种物质的溶解度相同；（2）t2时，A物质的溶解度是25g，10

29、0g水中溶解25gA刚好饱和。【总结升华】根据溶解度曲线可以判断：溶解度的大小，溶液是否饱和，溶解度与温度的关系，溶液结晶等。举一反三：【变式】（2015浙江中考）20时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示下列说法正确的是（）A两烧杯中的溶液质量相等 B20时两者的溶解度相等C氯化钠溶液一定是饱和溶液 D蔗糖溶液一定是饱和溶液【答案】C【解析】因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，两烧杯中的溶液质量不相等，故A说法错误。因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，则两种物质的溶解度不同，

30、故B说法错误。由图可知，氯化钠溶液中有固体剩余，则20时，在50g水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故C说法正确。因在20时，在50g的水中蔗糖固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D说法错误。类型二、考查溶液的配制、溶质质量分数和溶液的稀释等有关计算3. 20时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。【答案】24【解析】首先要考虑所给溶质能否完全溶解在50g水中。20时，100g水中最多能溶解KNO331.6g。则50g水中

31、最多只能溶解15.8gKNO3，即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解（不是溶质）。所以该溶液中溶质质量分数15.8g/（15.8g+50g）100%24【总结升华】解本题的关键在于明确认识溶液是由已溶物(溶质)与溶剂组成的，没有溶解的物质不是溶液的组成部分。4.（2015福州中考）实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A用50mL量筒量水B将固体放于托盘天平的右盘称取C将固体直接投入量筒中溶解D将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞【思路点拨】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根

32、据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；由所需水的体积判断所需量筒的量程。【答案】D【解析】配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，所需水的质量=100.0g3.0g=97.0g（换算成体积是97.0mL），应选用100mL的量筒，故A选项说法错误。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故B选项说法错误。应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故C选项说法错误。将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故D选

33、项说法正确。【总结升华】本题考查的是配制一定质量分数溶液的有关知识，解题关键是了解溶质和溶剂的计算方法以及托盘天平的使用技巧等。举一反三：【变式1】配制90g10的硝酸钠溶液，需要硝酸钠的质量为 。【答案】9g【变式2】用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）A B C D【答案】B【解析】配制一定溶质质量分数的溶液需要的步骤是：计算、称量、量取、溶解等。沪教版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习溶解度和溶质的质量分数（基础） 【巩固练习】选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.右

34、图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A.t1()时X的溶解度大于Y的溶解度B.t2()时X的溶解度等于Y的溶解度C.t3()时X的饱和溶液降温至t2()时变为不饱和溶液D.t1()时Y的不饱和溶液升温至t2()时变为饱和溶液2.20时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关叙述正确的是（）A溶液的质量不变 B仍为饱和溶液C变成了不饱和溶液 D溶解度减小3.当温度不变时，在氯化钠饱和溶液中，加入少量氯化钠晶体，则（ ）A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 4.计算物质的溶解度时，该溶液一定是（ ）A.浓溶液 B.稀溶液 饱和溶液不

35、饱和溶液.从100mL20%的食盐溶液中取出10mL，取出溶液中溶质的质量分数是（ ）A.2% B.10% C. 20D. 20%6.t时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是( ) A往溶液中加入少量CaO B将溶液升温 C将溶液降温 D恒温蒸发部分溶剂7.（2015浙江中考）如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）选项操作目的A用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力8.（20

36、15安徽中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等Dt2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50% 8.把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（ ）A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍二、填空题9.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有 析出。10.对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，欲获得晶体一般就采用 。11.固体溶解度表示在 下，某物质在 溶剂里达到 时所溶解的 。12.20时，食盐的溶解度为36g。则20时，50g水中最

37、多溶解 g食盐。13.20时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为 。14.下图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）根据该图可知：在_时，B和C物质的溶解度相等。（2）在t2时，A物质的溶解度是_g。（3）t3时，将60gA（不含结晶水）物质溶于100g水中，所得溶液质量为 。15（2015呼和浩特中考）（1）已知：水的密度为1.0g/mL实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水。（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质

38、质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出 【答案与解析】1.【答案】B【解析】t1时Y的溶解度大于X的溶解度。t2时，X、Y的溶解度相等，由于X、Y的溶解度随温度的升高均增大，t3时，X的饱和溶液降温至t2时，仍为饱和溶夜；t1时Y的不饱和溶液升温至t2时，溶液仍为不饱和溶液。 2.【答案】C【解析】饱和溶液中加水溶液变得不饱和，溶液质量增大；由于温度不变，溶解度不会变化。因此只有C叙述是正确的。3.【答案】B【解析】温度不变，溶解度不变，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠固体。【答案】【解析】记住溶解度的定

39、义不难回答此题。【答案】【解析】溶液是均一、稳定的混合物，各部分的溶质的质量分数都相同。6【答案】C【解析】生石灰和水反应生成熟石灰，往接近饱和的石灰水中加入少量CaO可以增加溶质，减少溶剂，因此可以使接近饱和的溶液变为饱和。熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，将溶液升温，可以使接近饱和的石灰水变为饱和；降温不可以。恒温蒸发溶剂，同样可以使接近饱和的溶液变成饱和。7.【答案】C 【解析】对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故A选项说法错误。天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，故B选项说法错误。用50mL量筒替代

40、天平量取所需的水，更加简便，故C选项说法正确。溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故D选项说法错误。8.【答案】B 【解析】在同一温度下，才能比较不同物质的溶解度的大小，A说法错误。据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，B说法正确。t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，C说法错误。t2时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数=33.3%，D说法错误。9.【答案】晶体10.【答案】蒸发溶剂11.【答案】一定温度 100g 饱和状态 质量12.【答案】1813.【答案】26.5%14【答案】（1）t1 (2)30 （3）150g【解析

41、】根据溶解度曲线图可以看出t1时，B、C的溶解度曲线交于一点；t2时，A物质的溶解度是30g；t3时，A的溶解度是50g,60gA溶于100g水不能完全溶解，所得溶液的质量为150g15.【答案】（1） 47.5mL （2）C B D E A （3） 【解析】（1）水的质量为：50g2.5g=47.5g，故水的体积为：=47.5mL，故填：47.5mL。（2）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，故填：C B D E A。（3）氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；称量时，砝码端忘垫质量相同的纸

42、片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小；量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小；装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数。故填：。 沪教版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习溶液全章复习与巩固（基础） 【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.一杯白糖水（）A.它的各部分一样甜 B.上部比下部甜C.下部比上部甜 D.中间部分比较甜2.溶液是（ ）A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.混合物3.下列物质属于纯净物的是（）A.涮油锅的水 B.冰和水的共存物 C.牛奶 D.悬浊液4.洗涤剂能够除去油污，其原因是

43、（ ）A.在洗涤剂的作用下，使油污发生化学变化生成其他物质而溶于水B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走5.溶液的特征是（ ）A.无色透明 B.均一、稳定的物质C.澄清的液体 D.均一、稳定的混合物6.下列物质属于溶液的是（ ）A.液氧 B.蒸馏水 C.石灰浆 D.碘酒7.下列物质中，属于纯净物的是( ) A矿泉水B苏打水 C白醋 D蒸馏水8（2014湖南中考）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（）A.食盐 B.蔗糖 C.菜籽油 D.味精9.下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A溶液一定是均一的、稳定的、

44、无色透明的液体B凡一种或一种以上物质分散到另一种物质里形成的混合物就叫溶液Cmg食盐放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于(m+n)gD凡均一、稳定的混合物就是溶液，而洁净、澄清的液体不一定是溶液10.下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( )A用自来水洗手 B用汽油清洗油污C用洗涤剂清洗油腻的餐具 D用盐酸清除铁锈11.下列物质溶于水温度会降低的是（）A生石灰 B烧碱 C食盐 D硝酸铵12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是（ ）A30时，50 g水可以溶解25 g甲物质B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C20时，甲、乙两种物质的溶解度相同D30时,乙物

45、质的溶解度比甲物质的溶解度大13.溶质质量分数20%的氢氧化钾溶液500g，稀释到10%，稀释过程中需要加水的质量为（）A10gB500gC900gD1000g14.（2014南宁中考）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的 B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定液体都是溶液 D.溶液都是由溶质和溶剂组成的二、填空题15.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是_；（2）在20时，向100 g水中加入50

46、gNH4Cl，形成的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_。16 10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是_kg。17. （2014成都中考）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，（填步骤名称）；（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）；（3）计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的（填“左盘”、“右盘”）上；（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时

47、，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线如图该同学观察方式正确的是（填序号）；（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。18.右图所示为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10时，碳酸钠的溶解度为_。(2)当温度_时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 请你解释原因：“夏天晒盐” 。“冬天捞碱” 。19.张伟同学做“配制50 g 10的氯化钠溶液”的实验。他在称量药品前，所用托盘天平的指针偏向分度盘的左边，他并未调节平衡就称量了5g氯化钠。然后又准确地量取了45

48、mL水。他配制的溶液中溶质的质量分数 _10。(填“等于”“小于”或“大于”)20溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）。溶液中溶质质量分数/（）412162428硫酸溶液的密度/（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度/（g/mL）0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_（填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）取12的硫酸溶液100g配制成

49、6的溶液，向100g12的硫酸溶液中加水的质量应_100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）向100g24的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是_mL。（保留到0.1）【答案与解析】1.【答案】A 【解析】白糖水具有均一性和稳定性，它各部分的浓度、性质相同，应一样甜。2.【答案】D 【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物。3.【答案】B【解析】涮油锅的水是油和水形成的混合物；牛奶是乳浊液；悬浊液至少含有两种物质，属于混合物。4.【答案】D 【解析】洗涤剂能够除去油污，主要是利用了它的乳化作用。5.【答案】D 【解析】水是无色透明的，不是溶液；溶液也有带颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色

50、的。6.【答案】D 【解析】A中液氧是一种纯净物；B中蒸馏水是一种纯净物；C中石灰浆是一种悬浊液；D中碘酒属于溶液，碘为溶质，酒精为溶剂。7.【答案】D8.【答案】C 【解析】食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；菜籽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。故选C。9.【答案】D【解析】A选项应从两个方面去考虑：其一，溶液虽然具有均一性、稳定性，但不一定是无色的。例如碘酒溶液、硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液都是有色的。其二，溶液是

51、混合物，而液体不一定是混合物。B选项应考虑到的是泥浆、牛奶等都是一种物质分散到另一种物质里形成的液体，由于它们不均一、不稳定，因此它们不是溶液而是浊液。C选项应明白溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但这里的溶质是指已溶解的溶质质量，没有溶解的部分不能计入溶质质量。若m g食盐全部溶解于n g水中，则所得溶液的质量为(mn) g；若m g食盐只有一部分溶解于n g水中，则所得溶液质量小于(mn) g。D选项从溶液的特征看溶液必须均一、稳定，从类别看必须是混合物，这两点必须同时具备。10.【答案】C 【解析】ABD几个选项的做法都可以形成溶液，只有C用洗涤剂洗去餐具的油污，是把大的油滴乳化成很

52、小的，然后随水流走，而不能形成溶液，是乳化现象。11.【答案】D12.【答案】C 【解析】 由溶解度曲线可知30时甲的溶解度是25g，表示30时100g水最多可溶解甲25g；甲的溶解度随温度升高而增大，降温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液；20时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，因此两种物质的溶解度相同；30时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小；故只有C正确。13.【答案】B 【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g20%=（500g+x）10% x=500g。14.【答案】D 【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不

53、一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，不是溶液，故C错；溶液由溶质和溶剂组成，故D正确。15.【答案】（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和 12【解析】分析表中数据可得出NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；在20时NH4Cl的溶解度为37.2g，在20时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，NH4Cl不能完全溶解，形成的是饱和溶液；60时溶解度为52.2g，50gNH4Cl可以完全溶解，因此该溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：216【答案】90【解析】欲配置100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是

54、100kg10%=10kg，则需要水的质量是100kg-10kg=90kg。17. 【答案】（1）溶解 （2）玻璃棒 （3）3 左盘（4）胶头滴管 A （5）偏大【解析】（1）配制溶液的步骤是：计算，称量，量取，溶解；（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；（4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积偏少，会造

55、成配制溶液的溶质质量分数会偏大。18【答案】(1)10g(2)小于30(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。19【答案】小于 【解析】张伟同学使用天平称量药品时未先调节平衡，指针向左偏，左边重。当他称量克NaCl时左盘放氯化钠，右盘放5g砝码，由于左盘本来就偏重，但称量时按正确操作使天平平衡，这就使得所加的药品不足5g，因此配制的溶液质量分数偏小。20【答案】（1）增大 减小 （2）等于 （3）210.5沪教版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习溶液全章复习与巩固（基础） 【学习目标

56、】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。2.溶液的特征：均一性、稳定性。3.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某

57、种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液相互转化（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）【要点诠释】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别涵义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响联系1溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系2饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化

58、现象1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。【要点诠释】汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。要点三、溶解度、溶

59、解度曲线1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.固体物质的溶解度与溶解性的关系：溶解性溶解度意义一种物质溶解在另一种物质里的能力一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量影响因素溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质，温度、压强等表示方法定性：易溶、可溶、微溶、难溶定量：溶解度溶解度曲线、溶解度表联系溶解度是溶解性的定量表示方法【要点诠释】1.温度对固体溶解度的影响规律：（1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）；（2）少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）；（3）极少数物质的溶解度随温度升高而减

60、小(如Ca(OH)2)。 2.气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。要点四、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。（1）溶质的质量分数溶质质量/溶液质量 100（2）饱和溶液中溶质的质量分数溶解度（100g+溶解度）100%2.配制溶液的主要步骤：计算、称量（量取）、溶解。【要点诠释】溶解度与溶质的质量分数的比较：溶解度（S）溶质的质量分数（W%）概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度温度不一定相同状态饱和溶液饱和或不饱和溶液单位