20172018高二化学选修4测试题及答案

1、 2017-2018学年度高二月考测试题考试时间：90分钟考试分值：100分参考相对原子量：1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:120:16S:32Cl:35.5第I卷选择题（共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1、在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成C02和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（B）CH0H(l)+0(g)=C0(g)+2H0(l)；3222AH=+725.8kj/mol2CHOH(l)+30(g)=2C0(g)+4H0(l)；AH=1452kj/mol32222CH0H(l)+30(

2、g)=2C0(g)+4H0(l)；AH=725.8kj/molTOC o 1-5 h z32222CH0H(l)+30(g)=2C0(g)+4H0(l)；AH=+1452kj/mol32222、已知反应：101kPa时，2C(s)+02(g)=2C0(g)；AH=221kj/mol稀溶液中，H+(aq)+0H(aq)=H0(l)；AH=-57.3kj/mol下列结论正确的是(A)2碳的燃烧热大于110.5kj/mol的反应热为221kj/mol稀硫酸与稀Na0H溶液反应的中和热为-57.3kj/mol稀醋酸与稀Na0H溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量3将4molA气体和2molB气

3、体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2C(气)。若经2s(秒)2A(气)+B(气)测得C的浓度为0.6molL-i,现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3molL-is-i用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-is-i2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-i其中正确的是(B)B.C.D.4、改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是(A)加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(B)加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuS0溶液D.

4、不用铁片，改用铁粉46、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达平衡的是(A)混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的相对分子质量D.C气体的总物质的量浓度7、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：N0(g)CO(g)l/2N(g)+C0(g)；AH=373.2kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(B)A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强&在一定温度不同压强(PP2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应

5、混合物中的体积分数（正确的是（B）与反应时间（t）的关系有以下图示,ABCD9.下列物质中,属于强电解质的是（D)A.CO2B.NaOH溶液C.NH3HO2D.HCl10.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是（D)A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性11.在0.1molL-1CHCOOH溶液中存在如下电离平衡：百度文库-让每个人平等地提升自我4 CHCOOHCHCOOH+33对于该平衡，下列叙述正确的是(B)加入水时，平衡向逆反应方向移动加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动加入少量0.1

6、molL-iHCl溶液，溶液中c(H+)减小加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(B)将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体钢铁在潮湿的空气中容易生锈温度过高对合成氨不利常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pHc(Ac-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=c(Ac)+c(HAc)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac)+c(OH)18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO+Pb+2HSO2PbSO+2HO，根据此反应判断下列叙述中正确的是24笔包

7、42放电时PbO2是电池的负极负极的电极反应式为：Pb+SO2-2e-=PbSO44放电时，PbO2得电子，被氧化电池放电时，溶液酸性增强19、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(A)反应中，盐桥中的K+会移向CuSO溶液4取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出反应前后铜片质量不改变20、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入(1)铁片；(2)导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(C)A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(1)C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)第II部分非选择题(共40分)二、填空

8、题：(12分)反应A(g)+B(g)o二C(g)+2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。该反应是反应(填“吸热”“放热”)。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率TOC o 1-5 h z(填“增大”“减小”“不变”下同)，原因是;向体系中加入催化剂，AH；向体系中加入催化剂，反应速率增大，E和E2的变化是EiE2；将ImolA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为平衡常数K=答案：放热减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动无影响减小减小0.1mol/L1/3(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液

9、，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀HSO溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀HS025mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。2424该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：用酸式滴定管取稀HSO25mL,注入锥形瓶中，加入指示剂。24用待测定的溶液润洗酸式滴定管。用蒸馏水洗干净滴定管。取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。检查滴定管是否漏水。另取锥形瓶，再重复操作一次。把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶

10、直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：该滴定操作中应选用的指示剂是：TOC o 1-5 h z在G操作中如何确定终点?。（2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果。碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果。（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓mol/L。（计算出结果保留到小数点后二位）答案：（1）ECDBAGF酚酞滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）偏大；偏小（3）4.20（8分）（1）FeCl溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）

11、性，原因是（用离子方3程式表示）：；把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物。原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。答案：酸FeCl+3HO丁二Fe（OH）+3HC1FeO因为FeCl水解：FeCl+3HO丁二2323332Fe(0H”+3HCl加热蒸干过程中HCl气体挥发，水解平衡向右移动，最后得Fe(OH)3固体Fe(OH)灼烧后得FeO332324(8分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电放电电压。高铁电池的总反应