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1、2.2.2 杂化轨道理论一、杂化理论轨道简介C1s22s22p2H1s1H1s1H1s1H1s1原子轨道重叠CH4不可能得到正四面体形杂化轨道理论一、杂化轨道理论简介sp3CH4分子（sp3杂化）用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成一、杂化理论轨道简介原子轨道杂化杂化轨道在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化轨道。杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数杂化改变了原子轨道的形状和方向杂化使原子的成键能力增强杂化轨道用于构建分子的轨道和孤电子对轨道x y z x y z z x y z x y z 10928 一个

2、s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道，它们的能量相同、方向不同，各指向四面体的四个顶角。相互的键角=10928 CH4,CCl41.sp3杂化一、杂化轨道理论简介1.sp3杂化 价层电子对互斥模型H2O和NH3的VSEPR模型与CH4一样，四面体形H2O和NH3的中心原子采取sp3的杂化2个杂化轨道被电子对占据2个杂化轨道被孤电子对占据3个杂化轨道被电子对占据1个杂化轨道被孤电子对占据杂化轨道用于构建分子的轨道和孤电子对轨道一、杂化轨道理论简介2.sp2杂化x y z x y z z x y z x y z 120 一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，三个杂化轨道在空间

3、分布是在同一平面上，互成120SO2 BF3spppsp2一、杂化轨道理论简介2.sp2杂化未参与杂化的p轨道可用于形成键一、杂化轨道理论简介CH2=CH23.sp杂化x y z x y z z x y z x y z 180spppsp 一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道，杂化轨道之间的夹角为180度。 CO2 BeCl2一、杂化轨道理论简介3.sp杂化未参与杂化的p轨道可用于形成键一、杂化轨道理论简介CH CH杂化轨道数=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数杂化轨道理论解释微粒的立体构型=中心原子的价层电子对数代表物杂化轨道数杂化轨道类型VSEPR模型名称分子的立体构型CO2CH2OCH4SO2NH3H2O0+2=2sp直线形 0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面体形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角锥形2+2=4sp3V形 直线形 平面三角形正四面体形平面三角形四面体形四面体形 THANK YOUAsadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,000 people have.

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