2022年九级化课本上的实验归纳总结

1、九年级化学课本上的试验总结 其次单元 我们四周的空气 【试验 2-1 】空气中氧气含量的测定 （ 1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 ； （ 2）装置要求：气密性良好 （ 3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水,并做上记号；用弹簧夹夹紧 乳胶管；点燃燃烧匙内的红磷后,并马上伸入集气瓶内并把塞子塞紧；等 燃烧终止冷却 后,打开弹簧夹； （ 4）现象：有大量 白烟 产生,广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的 1/5 体积 （ 5）结论：空气是 是混合物 ； O2 约占 约占空气体积的 1/5 ,可支持燃烧； N 2 约占 约占 空气体积的 4/5 ,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 （ 6）探

2、究： 液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却至室温就打开止水 夹； 能否用铁代替红磷？不能 缘由：铁不能在空气中燃烧； 能否用碳,硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体,不能产生压强差 红磷熄灭后瓶内仍 有 残余的氧气； 点燃 （ 7）空气的组成测定中的化学反应方程式 : 4P+5O 2=2P2O51. 氧气的化学性质 ： 【试验 2-2】 O2可使带火星的木条的木条复燃（有助燃性,是常用的氧化剂） 木炭在氧气中燃烧 夹取木炭的仪器为 坩埚钳,在酒精灯上加热到 红热,由瓶口 向下缓慢插入（充分利用瓶中 的 O2）,倒入澄清石灰水, 振荡 ,观看到 石灰水变浑浊 ； 现象：在氧气中

3、发出 白光 ,放出 热 ,生成 无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体 ； 结论：木炭燃烧生成 CO2 C+O 2 CO2 【试验 2-3 】硫燃烧 硫在空气里燃烧发出脆弱的 淡蓝色火焰,放出热量, 1产生有 刺激性气味 无色气体；在氧气里燃烧发出 激性气味的无色气体； S+ O 2 SO2【试验 2-4 】铁丝在氧气中燃烧 操作：把光亮的细铁丝 盘成螺旋状 ,下端 系一根火柴,点燃火柴,待 火柴快燃尽时 , 插入布满氧气的集气瓶中； 现象： 铁丝在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放 大量热,有黑色固体生成 ；3Fe+2O2Fe3O4光明的蓝紫色 火焰,放出热量,产生有刺 留意事项：必需先在集气瓶里装少量

4、水或在瓶底铺一层细砂 , 防止 红热熔融物溅落瓶底,使瓶 底炸裂 上述试验可以看出,可燃物在氧气中比在空气里燃烧 更猛烈 ,缘由是 氧气支持燃烧,氧气 瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大,所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更猛烈 ； 【活动与探究】试验室制取氧气 检查气密性的方法： 操作： 1 ）将导管插入水中； 2）用手握住试管 现象：导管口有气泡冒出； 【试验 2-4 】 试验室制取氧气 一 加热 KMnO 4制取氧气 反应原理： 2KMnO K2MnO 4+MnO 2+O2 发生装置 1 反应物和反应条件的特点：反应物都是固体,反应需要加热； 3. 装置气密性的检查方法： 将导气管的出口浸没

5、在水中, 说明装置气密性良好； （原理：气体的热胀冷缩） 双手紧握试管； 如 果水中显现气泡, 4 收集装置：由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应【排水法收集】 ； 由于氧气密度比空气大, 且不与空气中的成分发生化学反应 要求：导管伸入集气瓶底, 【以利于排净空气】 ； 密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集； 【向上排空气法】 5. 操作步骤： 查 气密性 装 药品 定 固定试管 点 酒精灯 收 移 导管 熄 酒精灯 6验满：（用排水法收集）假如气泡从集气瓶口逸出,说明气体收集满了； （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口,假如带火星的木条复燃,说明氧气 收集满了； 7留意事

6、项： 试管口要略向下倾斜【防止冷凝水倒流入热试管底部使试管炸裂】 ；试管内导管应稍露 出胶塞即可 【利于气体排出】 ；停止反应时, 应先把导管从水槽中移出, 再熄灭酒精灯 【防 止水槽中的水被倒吸入热的试管中, 使试管炸裂； 】加热 KMnO 4时,试管口要放一团棉花 【防 止高锰酸钾被吹入导管,使导管堵塞】 ； （二）分解过氧化氢溶液制取氧气 2第 2 页,共 8 页 . 反应原理： 2H2O2 2H2O+O2 2发生装置：由于反应物是固体和液体,反应不需要加热,所以选择固液混合在常温下制取 气体的装置； 如右图 3装置气密性的检查方法：图 b 用弹簧夹夹紧橡皮塞,从长颈漏斗中加水； 假如液

7、面稳固后 水面不下降,就说明装置气密性良好； 4. 要依据实际情形选择 abcd 四种装置； a 装置 a 的特点：装置简洁,适用于制取少量的气体；简洁造成气体泄漏,增加药品不 太便利； b 装置 b 的特点：便于随时添加药品； c 装置 c 的特点：通过把握液体加入量来把握反应速率； d 装置 d 的特点：可以把握反应的发生和停止； 5. 假如使用长颈漏斗,留意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下,形成液封【防止生成的气 体从长颈漏斗逸出】 ；使用分液漏斗时无需考虑这个问题； 6. 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气 【加热过氧化氢溶液时, 过氧化氢分解产生的 和水蒸气一起逸出,水蒸气会使带火

8、星的木条不能复燃】 （三）加热 KClO3 制取氧气 1反应原理： 2KClO3 2KCl+3O2 2发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同； 第三单元 物质构成的隐秘 【活动与探究】 1,取少量滴有酚酞试液的水置于试管中,滴入浓氨水,溶液 由无色变为红色说明 氨水能使酚酞溶液变红 ； 2,现象： A 杯溶液颜色变红, B 杯无变化 缘由： 分子总是不断运动, C 杯中氨分子运动到 A 杯中使酚酞溶液变红； 第四单元 自然界的水 【试验 4-2】过滤（见下图） 试验器材：带铁圈的铁架台,漏斗,玻璃棒,烧杯 留意事项操：作时留意“一贴,二低,三靠”； “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁,

9、保证过滤效率） ； （用水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡, “二低”：滤纸低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘（否就被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗 之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液浑浊） ； “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流） ,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗下端管口紧 靠 烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下,防止液滴四处迸溅） ； 假如两次过滤之后滤液仍然浑浊,缘由可能是滤纸破旧或过滤时液面高于滤纸边缘； 【试验 4-3 】试验目的：用肥皂水检验软水和硬水 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中,滴加等量的肥皂水,振荡；有 较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少,产生浮渣的水是

10、硬水； 3第 3 页,共 8 页【试验 4-4 】试验目的：制取蒸馏水 装置：简易装置所需仪器 铁架台 , 酒精灯 , 石棉网 , 烧瓶 , 试 管,烧杯 等； 加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止 加热时显现暴沸 / 突然猛烈沸腾 ； 收集到的蒸馏水是 纯洁物 （填纯洁物或混合物） ； 【试验 4-5 】试验目的：电解水试验 试验现象 : 通电后, 电极上有气泡产生； 和正极, 负极相连的试管 内的气体体积比约为 1： 2 与正极相连的试管内的气体 O2 可以使带火星的木条复燃； 与负极 相连的试管内的气体 H 2 移近火焰时, 气体能够燃烧, 火焰呈淡蓝色； 试验结论 : 2H2O 2H2+O2

11、； 水是由氢, 氧两种元素组成的； 化学反应中,分子可分,原子不行分； 留意事项 : 在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸【增强水的导电性】 ； 第五单元 化学方程式 【活动与探究】 探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化； （白 磷燃烧） 方案一： 装置：锥形瓶底部铺有细沙, 作用 防止白磷燃烧放大量热； 玻璃管上端系牢一个小气球,作用 1 防止气体逸出 / 保证装置密 封, 2）调剂瓶内气压 ； 现象： 1 ）白磷燃烧, 发出黄光, 放热冒大量白烟, 2）气球先变鼓, 再变瘪 ； 【试验 5-1 】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定 现象： 1 ）冒出大量气泡,白色粉末逐步溶解 / 消逝；

12、 2）天平不平稳, 指针向右偏转 ； 说明：盐酸与碳酸钠粉末反应生成 CO2 气体从烧杯中冒出, 使烧杯中 剩 余物质质量削减,所以指针向右偏转； 【试验 5-2 】镁条燃烧 现象： 镁条燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,天平指针向右偏转 ； 说明： 燃烧放大量热,使部分白色固体进入空气中,剩余物质质量削减, 所以指针向右偏转 ； 争辩：假如把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量,会比镁条的质量 大 , 为什么？ 依据质量守恒定律：由于 MgO 质量等于参与反应 的 烧生成物质量比镁条质量大 ； Mg 与 O2的质量之和,燃 4第 4 页,共 8 页第六单元 碳和碳的氧化物 【试验 6-2 】木炭

13、高温下仍原氧化铜 试验目的：探究木炭的仍原性 ； , 装置：酒精灯（加网罩的作用 是火焰集中,达到高温条件 也可以用酒精喷灯） ；试管口 略向下倾斜 ； 操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 混合均匀 ,当心地 铺放进试管, 并将试管 固定在铁架台上 ；试管口装有通入澄清石灰水的导管, 加热；然后先 将 导管移出水面,再熄灭酒精灯,待 冷却 后再把试管里的粉末倒在纸上； 现象： 黑色 固体变为 红色 固体,同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气体； 分析：氧化铜失去氧发生 仍原 反应,木炭把氧化铜 仍原 为铜,具有 仍原 性,可用于 冶金 工业 ；化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO 2

14、 试验室制取二氧化碳 1. 原料：大理石或石灰石,稀盐酸； 不用稀硫酸代替稀盐酸的缘由：稀硫酸与大理石反应生 成微溶于水的硫酸钙,阻碍反应的连续进行；不用浓盐酸 代替稀盐酸的缘由：浓盐酸易挥发,使生成二氧化碳中混 有氯化氢气体而不纯；不用碳酸钠等代替大理石,石灰石 的缘由：与稀盐酸反应速率太快,不简洁把握和收集； 2. 反应原理： CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 3. 发生装置： 同过氧化氢溶液制取氧气的发生装置 【缘由： 固和液混合,在常温下反应】 4. 收集装置：向上排空气法【缘由：二氧化碳能溶于水,且密度比空气密度大】 5. 验满：把燃着的木条放在集气瓶口,假如火焰

15、熄灭证明二氧化碳已经收集满了； 6. 检验：把气体通入澄清的石灰水中,假如澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是 CO2CO 2 7. 二氧化碳和氧化钙的工业制法： CaCOCaO+C2O 【试验 6-3】倾倒 CO试验现象：蜡烛自下而上依次熄灭； 试验结论： 一般情形下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧； 一般情形下,二氧化碳的密度比空气的密度大； 【试验 6-4 】 CO2 的溶解性试验 试验现象：瓶体变瘪 试验分析： CO2溶于水时,使瓶内气体体积减小,压强减小,外界大气压把瓶子压瘪 CO 5第 5 页,共 8 页【试验 6-5 】探究目标 CO2 是与水发生反应 设计原理： 把握变量

16、法 现象 （） （） （） （） 小花变红 小花仍为紫色 小花仍为紫色 小花变红 分析 石蕊遇酸变红 水不能使石蕊变红 CO 2不能使石蕊变红 CO 2与水反应生成酸, 酸能使石蕊变红 第七单元 燃料及其利用 课题 1 燃烧和灭火 【试验 7-1 】试验目的 探究燃烧的条件 现象： 铜片上的白磷燃烧, 放热,产生大量白烟, 红磷无变化,水中白磷不燃烧；用导管向烧杯中 通入少量氧气后,水中白磷燃烧 ； 分析： 铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 燃烧的 条件是使温度达到着火点 ； 铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 达到着火点的同时仍要与氧气接触,才能燃烧； 原先热水中不燃烧的白磷, 通入氧气后

17、燃烧说明 可燃物必需与氧气接 触才能燃烧 ；结论： 燃烧条件是可燃物, 与氧气接触, 达到着火点 ； 【试验 7-4 】目的 探究甲烷燃烧 操作：先 检验甲烷的纯度 ,再点燃；在火焰上 的上方罩一个,冷 而干燥的烧杯 ,过一会观看；盖上玻璃片后快速把烧杯倒过来,向烧 杯内 注入少量澄清的石灰水 , 振荡 ,再观看； 现象：发出 光明的蓝色 火焰,放出 热量,烧杯 内壁 有水雾 ；石灰水 变浑浊 ； 结 论 ： 说 明 甲 烷 中 含 有 氢 元 素 和 碳 元 素 CH4+2O2 CO2+2H2O 试验室制取 H2反应原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 试验室制取 H2 的简易装置 6

18、第 6 页,共 8 页第八单元 金属和金属材料 工业炼铁的原理：高温条件,酒精喷灯,酒精灯 +网罩 加热仪器为 酒精喷灯 , 石灰水的作用是 检验是否生成 CO现象： 红色 固体变为 黑色 固体, 同时 放出能使 澄清石灰水变浑浊 的气体； 分析：氧化铁粉末为 _红 色,变成的 _黑_色 粉末是 _铁粉 _； 特别留意尾气的处理：一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必需把未反应的 烧转变成无污染的 COCO燃 【活动与探究】 探究目标 钢铁生锈的条件 设计原理：把握变量（燃烧条件） 试验预备：铁钉要 打磨干净（无锈） 蒸馏水要 煮沸,冷却（去除溶解的气体） 至室温 ； 试管甲 试管乙 试管丙 用品

19、：植物油,棉花和干燥剂氯化钙 要点：试管乙中的植物油的作用 隔绝空气,防止氧气溶入水中 试管丙中干燥剂的作用 去除空气中的水蒸气 连续观看约一周； 结论： 在潮湿的空气中铁更简洁生锈（与氧气和水同时接触时简洁生锈） 第九单元 溶液 【试验 9-7 】配制溶质质量分数确定的溶液 操作步骤： 运算 称量 量取 溶解 装瓶,贴标签（标签中应包括 药品 名称 和 溶液中溶质的质量分数 ）； 留意事项： 运算（填步骤名称,下同）依据要求运算所需要的 水 质量, 氯化钠 质量； 称量 用 托盘天平称量 取所需物质的质量； 量取 用 量筒 量取所需物质的体积； 将有关溶质和溶剂倒入 烧杯 ,用 玻璃棒 搅拌,使溶质完全溶解； 7第十单元 酸和碱 【试验 10-3 】浓硫酸的腐蚀性 现象： （纸张,木材,衣服,皮肤等）纸