江西省吉安市吉水县第二中学2021学年高二化学上学期第二次月考试题

1、江西省吉安市吉水县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题PAGE PAGE - 18 -江西省吉安市吉水县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题一选择题（每题只有一个正确答案，共48分）1根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是A甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙B生成1mol H2O时吸收热量245kJCH2O分解为H2与O2时放出热量D氢气和氧气的总能量小于水的能量2如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）A热稳定性：MgF2MgCl2MgBr2MgI2B22.4LF2(g)与足量的M

2、g充分反应，放热1124kJC工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D由图可知：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(l) H=117kJ/mol3在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是() 混合气体的密度不再发生变化体系的温度不再发生变化A的转化率不再改变各组分的百分含量不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpqABCD4下列说法正确的是AH(g)I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC

3、(s)H2O(g) H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q15在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度C(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是() A该反应的H0B若该反应

4、在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正D若X为固态，Y为气态，达平衡后若在中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大9某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）A反应速率abcB达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C若T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时A2的转化率大小为：bac10.相同条件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液

5、、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（ ） A.水电离的c（H+）：=B.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：C.若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：D.将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） pH=0的溶液：Na+、Cl、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中，Cl、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、

6、K+、SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、Na+、SO42-中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I、Cl、S2-A.B.C.D.12.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是 ()A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol13.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是（ ） 化学事实类推结论AAl在O2中

7、燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O214.在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（ ） A.1/2（10-9+10-11）mol/L B.210-11 mol/LC.(10-9+10-11)mol/L D.1/2（10-5+10-3）mol/L15T时，向1.0L恒容密闭容器中充入1.0mol

8、SO3气体，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量。当温度不变时，改变某一条件时，下列结论正确的是条件改变结论A平衡后的容器中充入1.0molHe平衡逆向移动，化学平衡常数减小B起始时向容器中充入1.0molSO2 和0.50molO2达到平衡时共放出78.4kJ的热量C起始时向容器中充入2.0 molSO3、0.50 molSO2和0.25 mol O2反应达到平衡前v(正)v(逆)D起始向容器中充入2.5 molSO2 和1.25molO2达到平衡时，SO2的转化率为80.0%16室温

9、时在一定体积pH12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A. 11B. 12C. 13D. 14二填空题（共52分）17、按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水 CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOH CH3COOH。属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）能导电的是_。18、pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，用“”“”或“”

10、填写：（1）体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲_乙；整个反应过程的平均速率：甲_乙；生成氢气的量：甲_乙。（2）同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH：甲_乙；同体积的两种溶液稀释成相同pH的溶液，需加入水的体积：甲_乙。19、25时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.810-53.010-8K1=8.310-3 K2 =5.610-6回答下列问题：（1）浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_。（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较

11、强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为_。Na2HPO3是_(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。（3）常温下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_（填字母）。A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)（4）体积均为10mL、c(H+)均为10-2 mol L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_。20.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:

12、(1)准确称取4.1 g烧碱样品。(2)将样品配成250 mL待测液,需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要_、_。(3)取10.00 mL待测液,用_量取。(4)用0.201 0 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,甲基橙作指示剂,滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_,至出现_的现象时即到达滴定终点。(5)根据下列数据,计算待测烧碱的纯度:_。(保留四位有效数字)滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.000.1022.10第三次10.004.0024.10(6)以下操作会

13、造成测量结果偏高的是_(填序号)用蒸馏水冲洗锥形瓶;在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;读数时,滴定前仰视,滴定后俯视;装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管。21严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：（1）用活性炭对尾气进行处理，发生如下反应：反应a：C(s)NO2(g)1/2N2(g)CO2(g) H=-32.1kJmol1反应b：2C(s)N2O4(g)N2(g)2CO2(g) H=-28.2kJmol1则NO2生成N2O4的热化学方程式为_。（2）用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H=-34.0

14、 kJmol1，借助传感器在T1测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：时间/min浓度/molL1物质0510152025NO1.200.740.560.560.630.63N200.230.320.320.360.3615 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是_(填字母)。a适当缩小容器的体积 b加入适量的活性炭c通入适量的NO d适当升高温度010 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=_。（3）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在密闭容器中加入足量的C和一定量的N2O4气体，维持温度T2，在不同压强下发生

15、（1）中反应b，经过相同时间N2O4的转化率随压强变化如图所示：在1.1106 Pa时该反应的化学平衡常数Kp=_（结果保留两位有效数字。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数）。（4）用I2O5吸收汽车尾气中的CO，发生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) H=Q，在容积为1 L的密闭容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模拟该反应。测得CO的平衡转化率随温度变化的关系如图，下列说法正确的是_(填字母)。AQ0B从X点到Y点可通过通入CO实现C从Y点到Z点可通过增大压强实现D600 K时，Y点CO的v正v逆已知Y点的坐标为（600K，0.6），在此条件下I2(

16、g)的体积分数为_。（精确到0.1%）1A 2 A 3 A 4 B 5 D 6 D 7 B 8 C 9 C 10 B 11 A 12 B 13 C 14 B 15 B 16 D17【答案】.(1) ； (2) 18【答案】（1）； ； ； 19【答案】(1) HC1O溶液 (2) H2PO3-HPO32-+H+ ； 正盐 (3) B (4) 大于 ； c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c (H+)变化更大20答案:(2)250 mL容量瓶、胶头滴管(3)碱式滴定管(移液管也可)(4)锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复(5)98.05%(6)21 【答案】2NO2(g)N2O4(g) H=-36.0 kJmol1（或NO2(g)1/2N2O4(g) H=-18.0 kJmol1） ac 0.032 molL1min1 1.61011（Pa2） D 10.7% 1A 2 A 3 A 4 B 5 D 6 D 7 B 8 C 9 C 10 B 11 A 12 B 13 C 14 B 15 B 16 D17【答案】.(1) ； (2) 18【答案】（1）； ； ； 19【答案】(1) HC1O溶液 (2) H