高中化学必修2 6.1.1 化学反应与热能 学案

1、第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能1、理解化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成。2、知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。3、了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。重点：化学反应中能量变化的本质；难点：化学键断裂和形成简单计算放热反应和吸热反应。能量守恒定律。一、吸热反应与放热反应【实验6-1】镁和盐酸的反应在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。现象： 。结论： 。【实验6-2】Ba(OH)28H2O和NH4Cl将20

2、g Ba(OH)28H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。现象： 。结论： 。吸热反应与放热反应放热反应：把释放热量的化学反应称为放热反应。常见的放热反应吸热反应：把吸收热量的化学反应称为吸热反应。常见的吸热反应【思考与交流】化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？2化学反应的能量变化的本质(1) 在1 mol氢分子中，含有 mol氢原子，含有 mol HH键。(2) 已知在25 和101 kPa条件下，由2 m

3、ol H原子形成1 mol HH键时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol HH键，其能量变化是 。(3) CH4的结构式是 ，1 mol CH4分子中含有 mol CH键。(4) 在CH4中，断开1 mol CH键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的CH键其能量变化是。结论：在相同条件下，由原子形成1 mol化学键时所 ，与断开1 mol相同化学键所 是相等的。【思考与交流】H2 + Cl2 = 2HCl断开1 mol H-H 键要吸收 436 kJ 的能量断开1 mol Cl-Cl 键要吸收 243 kJ 的能量生成1

4、 mol H-Cl 键要释放 431 kJ 的能量E吸收= kJ E放出= kJE1 E2 反应2化学反应的能量变化的本质化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。吸收能量E1 释放能量E2 该反应为 反应吸收能量E1 释放能量E2 该反应为 反应3化学反应的能量变化的宏观分析 放热反应：反应物能量 生成物能量吸热反应：反应物能量 生成物能量二、人类对能源的利用人类利用能源的三个阶段： 时期、 时期和 时期。【提问】利用化学能源出现的两个问题？【提问】怎么解决这两个问题？【总结】【课堂练习】1.下列说法正确的是（ ）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应

5、是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有 B.只有 C. D.2.已知反应A2B2= 2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ）A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应放出能量，则Q1Q2Q3D.若该反应吸收能量，则Q1Q2Q33.将盛有NH4HCO3粉末的

6、小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（ ）A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量4.断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求：(1)1 mol N2完全反应生成NH3需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ。(2)1 mol H2完全反应生成NH3需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ(不考虑可逆反应)。5.下列说法不正确的是（ ）A.当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B.目前，全球仍处于化石能源时代C.人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的D.凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类6.“能源分类相关图”如下图所示，四组能