2022年高二化学期末试卷含解析

1、2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( )A相同物质的量的O2和O3，体积相同B离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2SD常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快参考答案：B2. 下列实验方案不可行或结论不正确的是A用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

2、，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸参考答案：A3. 食品和药品关系人的生存和健康市场上销售的食盐品种很多下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是（）A加锌盐B加碘盐C加钙盐参考答案：C考点：微量元素对人体健康的重要作用分析：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，据此进行进行分析判断即可解答：解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴

3、、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，食盐中所添加的元素钙是常量元素，不属于人体必需微量元素故选C点评：本题考查知识点较简单，注重营养健康、化学与生活的联系，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答4. 下列溶液中导电性最强的是（ ） A醋酸 B溶液 C盐酸 D溶液参考答案：B略5. 将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是 A. Na2SO4和Cu B. NaOH和H2 C. Cu(OH)2和H2 D. Na2SO4、Cu(OH)2和H2参考答案：D略6. 在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a gcm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c molL-1，则溶于水中的氨气的

4、体积是A. B. C. D.参考答案：C略7. A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A5B4C6D在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。则下列叙述正确的是()AA的平均反应速率是0.010 molL1s1B容器中含D的物质的量至少为0.45 molC容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6D容器A的物质的量一定增加了0.30 mol参考答案：B解析：v(C) 0.002 molL1s1，根据速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可知A的速率也是0.002 molL1s1，A项错误；由于C的物质的量应增加0.30 mol，所以D的物

5、质的量增加了0.30 mol0.45 mol，B项正确；A的物质的量一定减少了0.30 mol，D项错误；容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，C项错误。8. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌作用。已知角鲨烯分子有30个碳原子，其中有6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为A B C D参考答案：D略9. 500条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（）A平衡向正反应方向移动B平衡常数K增大CNO2的转化

6、率变小D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅参考答案：A考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：在恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，容器中气体的物质的量增大则压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动解答：解：A向容器内再充入1molNO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故A正确；B温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；C增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C错误；D增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要

7、深，故D错误；故选A点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，根据压强的改变确定平衡移动方向，易错选项是A，虽然二氧化氮转化率增大，但平衡时二氧化氮浓度要大于第一次平衡，所以最终颜色要比原来深，为易错点10. 下列说法中,不正确的是()A.人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能,还有一部分转化为糖原,少量参与机体的构成或发挥其他生理作用B.人体如果摄入淀粉不足,就会动用体内储备的脂肪等提供热能C.如果摄入淀粉过多,多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D.淀粉在口腔内,在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖参考答案：D淀粉进入口腔后,在唾液淀粉酶的作用下,一部分先水解为麦芽糖,进入小肠后,在胰液淀粉酶的

8、作用下,在口腔里没有水解的淀粉继续水解为麦芽糖,麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化作用下,进一步水解为葡萄糖,D项错误。11. 常温下,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)参考答案：D略12. 某烃分子中有

9、一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是 ( )AC4H6 BC7H8CC5H6DC10H6参考答案：C13. 下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是A炼铁是铁矿石还原的过程 B炼钢是生铁被氧化的过程C炼铁高炉中加入的生石灰是造渣剂 D炼钢转炉加入和生石灰是造渣剂参考答案：B14. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是A蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒ks5uD浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考

10、答案：A略15. 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质， G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）H的化学式为_。（2）反应在工业上通常称之为_工业。（3）写出反应的离子方程式 。 （4）写出反应的化学方程式 。参考答案：（6分）（1）NaOH（2）氯碱工业（3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O（4）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2略三、综合题（本题

11、包括3个小题，共30分）17. NaOH和Ba(OH)2混合溶液的PH=14，取100ml该混合溶液，缓缓通入CO2，当通入的CO2的体积为0.56L时生成的沉淀最多(设CO2被完全吸收均为标准状况下的气体体积；溶液体积不发生改变)(1)求原混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是多少?(2)求当通入CO2的总体积为2.24L时，溶液中各离子的物质的量浓度各是多少?(除H+和OH-外) 参考答案：(1)0.50mol/L 0.25mol/L(2)c(Na+)=0.50mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c()=1.0mol/L18. (7分)生物学家预言21世纪也是木材

12、化工生产的世纪。现有1620 t植物纯纤维素，理论上可制得质量分数95%(质量分数)的酒精多少t？参考答案：由(C6H11O5)n(纤维素)nH2OnC6H12O6(葡萄糖) C6H12O62C2H5OH2CO2 可得：(C6H11O5)n(纤维素) 2nC2H5OH 162 462 可知1620 t植物纯纤维素可制得纯酒精920 t，酒精溶液为： 968 t19. 在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度；（2）N2的转化率；（3）

13、平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比参考答案：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=100%35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4

14、.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31专题：基本概念与基本理论分析：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55再结合平衡时氮气、氢气浓度计算；（2）N2的转化率=100%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比解答：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=