2023年山东省烟台市莱阳第二中学高一化学联考试卷含解析

1、2023年山东省烟台市莱阳第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据钫在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ） A、在碱金属中原子半径最大 B、其单质的熔点比金属钠的熔点低 C、氧化物对应的水化物是极强的碱D、在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O参考答案：D略2. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 定容时俯视容量瓶刻度线C. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯参考答案：

2、D【详解】A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误；B、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故B错误；C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故C错误；D、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故D正确；故选D。3. 下列有关臭氧的说法错误的是A臭氧和氧气互为同素异形体B臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C臭氧和氧气在一定的条件下可以相互转化D臭氧是一种无色无味的气体，可以吸收紫外线参考答案：

3、D4. 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D参考答案：C略5. 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。则该物质为：（ ）H2 CO CO和H2的混合气 C6H12O6A均不符合 B只有 C只有 D全部符合参考答案：D6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已吸潮B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面参

4、考答案：B略7. 下列关于元素周期表的说法正确的是A、元素周期表目前共有8个周期 B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C略8. 下列说法正确的是 A某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D地壳中含量最多的金属是铁参考答案：C9. 据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个

5、质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A第3周期第A族 B第4周期第A族C第5周期第A族 D第3周期第A族参考答案：C10. 下列金属可以作半导体材料的是 ACu BGe CS DZn参考答案：B11. 根据热化学方程式：S（s） O2（g） = SO2（g）；H=29723kJmol1，分析下列说法中正确的是 （ ）AS（g）O2（g）=SO2（g）；H=Q，Q的值大于29723kJmol1BS（g）O2（g）=SO2（g）；H=Q，Q的值小于29723kJmol1C1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能总和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的

6、键能总和参考答案：A略12. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是AOH-、H2O BNH3、NH4+ CH3O+、NH2- DHC1、H2S参考答案：D13. 18O3通入KI溶液中，当反应结束后，产物中含有18O原子的物质是AKOH与H2O BO2与KOH CO2与H2O D只有O2参考答案：B14. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和地下水都是混合物；空气、胆矾（CuSO45H2O）属于混合物；冰和干冰都是氧化物；硫酸、硝酸、磷酸均为含氧酸；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆、雾和墨水都有胶体的性质。上述说法正确的是A B C D参考答案：A15. 下列反应一定

7、属于氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题解答：解：A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大二、实验题（本题包括1个

8、小题，共10分）16. （12分）实验室需要480mL 1 mol/L的NaOH溶液，在配制过程中： （1）（3分）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量。（2）（4分）配制过程中除了烧杯、量筒、托盘天平外还需要哪些仪器 （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）（4分）定容时俯视刻度线 容量瓶底部未干燥 转移过程中有少量液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 （4）（1分）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）分别称取质量为m1 g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份，置于密闭容器中，在3

9、00条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为 m2 g 。小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究，为研究方便，令，两同学分别作了如下分析和实验： （1）小林作了如下分析： 该过程中涉及到的主要化学反应有多个，请你写出相应的化学方程式： 、 （写出二个即可） a的取值范围 当 时，剩余固体的成分为 （填化学式） 当 时，剩余固体的成分为 （填化学式） 若m1=58.4，m2=56.6，则原固体中NaHCO3 g，NaOH g （2）小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL 的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸 产生的气体与所加硫酸体积的关系如图所示，则该剩余固体的质量为 g参考答案

10、：（1）(2分)NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 2 NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O (只要写对二个给2分，只写一个给1分)(2分) ； Na2CO3 (1分) ； Na2CO3 、 NaOH (写全给1分，其他不给分)8.4 g(2分) 50 g (2分) （2）解：由图可知，剩余固体为NaOH 0.1mol，Na2CO3 0.2mol剩余固体的质量=(21.2+4.0)=25.2g （4分) 18. 某温度时，在2L的容器中，ABC三种气体的物质的量随时间的变化如图：（1）依据有关数据，书写化学方程式；（2）用A描述化学反应速率： 参考答案：略略19. （9分）28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的