2023年云南省昆明市晋宁县夕阳民族中学高一化学期末试卷含解析

1、2023年云南省昆明市晋宁县夕阳民族中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1e-参考答案：D由质量守恒可知X的化学式为Ag2S；银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂；在反应中Ag的

2、化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，4Ag4e2Ag2S，则每生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1e-，故D正确。2. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）A. 该反应是复分解反应B. 该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC. 反应中Cl2既是氧

3、化剂，又是还原剂D. NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同参考答案：B略3. 如图为元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是 dabcA元素c的含氧酸一定是强酸B元素a、d的原子半径：adC元素b在自然界中存在游离态D元素b、c的阴离子半径：bc 参考答案：A略4. 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（ ）A. 450mL B. 500mL C. 400mL D. 不能确定参考

4、答案：A5. 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是 ANaOH BH2O CMgCl2 DNa2O2参考答案：D略6. 下列说法中错误的是（ ）A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层参考答案：C解：A钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故A正确；B镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故B正确；C铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，故C

5、错误；D铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确故选C7. 下列有关叙述正确的是 ()A电泳现象可证明胶体带电荷B胶体是一种纯净物C胶体属于介稳体系D将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体参考答案：C8. 下列各对物质中属于同系物的是（ ）ACH3CH3与CH3CH(CH3)2 BCH2=CH2与CH3-CH=CH2C D参考答案：AB略9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是A. 原子半径的

6、大小顺序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)B. Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C. 最简单气态氢化物的稳定性:XWD. 单质Z不能与水发生化学反应参考答案：C分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，X为O元素；Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。详解：根据上述分析，X为O元素；Y为F元素；Z为Mg元素；W为Si元素。A. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：r(Z

7、)r(W)r(X) r(Y)，故A错误；B. 氟气与H2混合会发生爆炸，故B错误；C. 非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，非金属性OSi，最简单气态氢化物的稳定性:XW，故C正确；D. 镁与冷水无明显现象，与热水能发生化学反应，故D错误；故选C。10. 下列原子中半径最大的是（）ANaBClCAlDF参考答案：A【考点】微粒半径大小的比较【分析】原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，以此解答【解答】解：F的原子核外有2个电子层，Na、Al、Cl原子核外都有3个电子层，原子核外电子层数越多，半径越大，所以F原子半径最小；Na、Al、Cl位于同一

8、周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，Na、Al、Cl中，Na的原子序数最小，半径最大，故选A11. 下列叙述正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数BR2离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R C碱金属元素是指A族的所有的元素D除短周期外，其它周期均为18种元素参考答案：C略12. 下列反应的离子方程式正确的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4+4H+5SO2=2Mn2+5SO42+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2+2H2OC.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热

9、：NH4+HSO3+2OH-NH3+SO32+2H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO参考答案：C解析：A项电荷不守恒；B项Al(OH)3不能溶于氨水，应生成Al(OH)3；D项CO2过量应生成HCO3。13. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E参考答案：C略14. 同温同压下相同

10、质量的下列气体占有的体积最大的是 （ ）A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氯气 参考答案：B略15. 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）A该分散系不能发生丁达尔现象B该分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒不能透过半透膜 D该分散系能发生聚沉现象参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310在01、12、23、34、45min各时

11、间段中：反应速率最大的时间段是_min,主要的原因可能是_;反应速率最小的时间段是_min,主要的原因可能是_。为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入_(填序号)。a蒸馏水 bNaOH溶液 cNaNO3溶液 dNa2CO3溶液（2）进行以下对比实验并记录实验现象。实验 实验 ：另取两支试管分别加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。双氧水分解的化学方程式是_。实验的目的是_。实验未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_。参考答案：(1) 23 反应放热，温度升高，速率加快 45 溶液中H+浓度很小 a (2) 2

12、H2O2=2H2O+O2 探究温度对化学反应速率的影响 滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加热分析：（1）.反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；根据影响化学反应速率的因素分析；（2）过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式;根据试管A、B实验操作的异同点判断实验目的；氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；可以同时提高两个试管温度,增大反应速率,使实验现象更加明显。详解: (1)在01、12、23、34、45min各时间段中,V分别为50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL

13、、(310-290)mL=20mL,所以反应速率最快的是2min3min、最慢的是45min;在2min3min内反应放热，温度升高，速率加快；在45min溶液中H+浓度很小，速率减慢； a加入水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确；b加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故b错误；c加NaNO3溶液，溶液中相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故c错误；d加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；故选a

14、；（2）过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2，因此，本题正确答案是: 2H2O2=2H2O+O2；分别在试管A、B中加入5mL5%eH2O2溶液,各滴入12滴1mol/L的FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中,将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中,两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低,说明研究的是温度对反应速率的影响; 因此，本题正确答案是: 探究温度对化学反应速率的影响；影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积,为加快反应速率,使

15、反应现象明显,可从温度或催化剂的影响角度考虑,如:将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液,观察产生气泡的速率,因此，本题正确答案是: 滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加热。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3：5，C的平均反应速率是0.1m0L(Lmin)求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。 (2)B的平均反应速率。 (3)x值是多少?参考答案：解：设A、B起始时物质的量为a mol 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） 起始 a a 0

16、0 变化 1.5 0.5 0.125 0.52 5min后 a-1.5 a-0.5 1 1 a=3 A、B各为3mol 因C、D变化的量相等，x=2 v（B）=v（C） v（B）=0.05mol/（Lmin） 略18. 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）若原气体是单一气态烃，试计算推断它的结构式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。参考答案：（1）

17、2.7g （2分） （2）C2H4 （3分）（3）H2和C4H6（或CO与C3H8）（3分） 19. （10分）在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？参考答案：原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：充分反应后过滤得沉淀2.33g为硫酸钡的质量，经测定滤液pH=13，氢氧根有剩余，酸完全反应，根据n=计算硫酸钡的物质的量，利用硫酸根守恒计算硫酸的量；利用n（H+）=n消耗（OH）=2nBa（OH）2n剩余（OH）计算原混酸溶液中氢离子物质的量，（HCl）=n（H+）2n（H2SO4），再根据c=计算硫酸、HCl的物质的量浓度解答：解：沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则n（SO42）=n（H2SO4）=n（BaSO4）= =0.01mol，原