2022年高一化学期末试题含解析

1、2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( )A. 多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解B. 普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的参考答案：A多糖可水解为单糖，蛋白质水解为蛋白质，故A正确；有机玻璃是有机物，故B错误；干馏是化学变化，故C错误；羊绒衫是羊毛制造、棉衬衣由棉花制造，故D错误。2. 浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）24

2、HCl（浓）CaCl22Cl2十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2HClH2OO2 ABCD参考答案：A3. 硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成（如下图）；其中O表示氧原子，中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子的个数比为( )A.1：2 B.1：3 C.2：5 D.2：7参考答案：B略4. 下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）ASO+H2OH2SO3BSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC2SO2+

3、O22SO3DSO2+CaO=CaSO3参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质【分析】根据酸性氧化物的通性有：能与水反应，能与碱反应，能与碱性氧化物反应来分析；【解答】解：ASO2能与水反应：SO2+H2OH2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误；BSO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；C2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正确；DSO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误；故选：C；5. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农

4、作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是A硝酸铵NH4NO3 B碳酸氢钾KHCO3 C尿素CO(NH2)2 D磷酸二氢铵NH4H2PO4参考答案：D略6. 某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A. B. C. D. 参考答案：C7. 下列叙述不正确的是A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B. 配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C. 在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 m

5、olL-1的氨水D. 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)参考答案：C试题分析：A硫酸的密度大于水的，因此10mL质量分数为98的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49，A正确；B没有480mL的容量瓶，因此配制01 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶，B正确；C在标准状况下，将224L氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1，因此得不到1molL-1的氨水，C错误；D由于过氧化钠可以看作是Na2OO，与水反应后生成氢氧化钠后氧气，溶液增

6、加的质量就是Na2O，因此向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变），D正确，答案选C。8. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略9. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序

7、跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D参考答案：D10. 根据元素的原子序数，不能确定该元素原子的A质子数 B中子数 C最外层电子数 D电子层数参考答案：B11. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g) H0。经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是A以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005molL-1s-1 B以X浓度变化表示的反应速率为0.0005molL-1s-1C若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到

8、平衡状态D若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：A略12. 下列离子方程式中书写正确的是A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B. Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ H2OC. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3OH = CO32-H2OD. 将铁粉与水蒸气共热：2Fe3H2O(g)Fe2O33H2参考答案：C【详解】A. 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，A错误；B. Ba(OH)2溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2+2OH-+SO42+2H+BaSO4+2H2O，B错误

9、；C. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：HCO3OHCO32-H2O，C正确；D. 将铁粉与水蒸气共热生成四氧化三铁和氢气，D错误；答案选C。13. 据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为A B CD参考答案：D14. A、B、C三种溶液中各含有、中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C依次含有的离子是（已知：（ ）A、 B 、C、

10、 D 、参考答案：D略15. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）ABCD参考答案：B【考点】尾气处理装置【分析】A该装置是排液量气装置； B该装置可作为安全瓶；C该装置混气装置；D该装置是洗气装置【解答】解：A该装置是排液量气装置，故A错误； B该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C该装置是混气装置，进入C 瓶中两气体在C 瓶中充分混合，故C错误；D该装置是洗气装置，故D错误故选B二、实验题（本题包括1个

11、小题，共10分）16. 某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。实验用品：玻璃管(直径6-10mm，长100mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒。还需要哪些实验仪器 _ 。实验方法：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热。可甲、乙两位同学

12、发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因： _ 。实验改进：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且 比 的燃烧明显的剧烈。思考：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？。参考答案：酒精灯、火柴；在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态，停止加热时，钠块的温度仍然高于其燃点温度，因此，该实验方法中钠（钾）除开始若隐若现的燃烧外，都几乎不燃烧；钾；钠；在坩埚内进行加热钠（钾）的实验；在石棉网上进行加热钠（钾）的实验等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的电子式。参考答案：略18. （3分）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为 g，其中含 个氢原子，其中含 mol N。参考答案：34；6NA或66.021023；2 （各1分）1