2023年山东省临沂市沂南县葛沟镇中心中学高二化学期末试卷含解析

1、2023年山东省临沂市沂南县葛沟镇中心中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB参考答案：B略2. 以下不属于蛋白质变性的是（）A医疗上常用酒精作消毒剂B用福尔马林对种子消毒C鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D用氯化汞消毒医疗器械参考答案：C考点：氨基酸、蛋白质的结

2、构和性质特点专题：糖类与蛋白质专题分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等解答：解：A酒精能使蛋白质变性，故A错误； B福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性，故B错误；C鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊是盐析，不是变性，故C正确；D氯化汞是重金属盐，能使蛋白质变性，故D错误故选C点评：本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解

3、蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的3. 在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知断开1 mol HH需要能量436 kJ，断开1 mol ClCl需要能量243 kJ，断开1 mol HCl需要能量431 kJ，判断该反应是（ ）。A.放出83 kJ热量 B.吸收183 kJ热量C.反应总能量低于生成物的总能量 D.放出183 kJ热量参考答案：D略4. 盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l) H1=-Q1kJmol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=-Q2kJmol-1 C2H5OH(

4、g)+3O2(g)=CO2(g)+3H2O(g) H3=-Q3kJmol-1，若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ）A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)参考答案：B略5. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A10 20mL 3mol/L的X溶液B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液D10 10mL 2mol/L的X溶液参考答案：C6. 下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是（ ）A氢氧化物碱性最强的为CsOH B单

5、质熔沸点最高的是铯C这几种碱金属均比水轻 D它们都是热和电的良导体参考答案：C略7. 实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.L-1HCl溶液,以测定NaOH溶液的浓度,下列有关判断正确的是A.若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则测定结果偏高B.装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高C.取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高D.滴定终点时俯视液面读数会使测定结果偏低参考答案：C略8. 已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反

6、应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是() A反应的平衡常数K1C(CO2)C(Cu)/C(CO)C(CuO) B反应的平衡常数KK1/K2C对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B9. 下列叙述正确的是A苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能B乙醇易溶于水是因为乙醇与水形成了氢键C福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用来消毒饮用水D常用重结晶方法对不纯的有机物进行提纯参考答案：BD略10. 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需的热量，但1，3-环己二烯

7、失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热，以上事实表明A1，3-环己二烯加氢是吸热反应 B1，3-环己二烯比苯稳定C苯加氢生成1，3-环己二烯是放热反应 D苯比1，3-环己二烯稳定参考答案：C略11. 在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2秒钟后反应速率如下：，则x、y的值分别为（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和5参考答案：B略12. 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566kJmoL12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6KJmoL1H2O (g)H

8、2O(l) H=-44.0KJmoL1（1）氢气的标准燃烧热H= kJmoL1（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 （3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。A增大的CO浓度 B增大的H2O(g)浓度 C使用催化剂 D降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以

9、KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 参考答案：略13. 氢氧燃料电池的电解质溶液常见有硫酸和氢氧化钾两种，下列有关叙述不正确的是 A此电池能发出蓝色的火焰B氧气为正极，氢气为负极C工作时电解液一定与H2反应D负极：2H2+4OH-4e-=4H2O参考答案：ACD略14. 下列物质的水溶液能够导电，属于电解质的是 A铁 B氨 C氯化氢 D乙醛参考答案：C略15. 下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）A.氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）8.34gFeS047H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)

10、如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定78时固体物质M的化学式： 。(2)取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式 。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。试剂X的名称是 。按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 。充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续

11、烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量 (填计算式) 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？参考答案：（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L【全解】(1)n(KMn

12、O4) =15.8g158g/mol=0.1mol2KMnO4 16HCl 2mol 1636.5g 0.1mol m(HCl)m(HCl) = 29.2g被氧化的HCl = 29.2g= 18.25g(2) Vm = 71g/mol3.17g/L=22.4L/mol2KMnO4 5Cl 2 2mol 5mol22.4L/mol 0.1mol v (Cl2) v (Cl2)= 5.6 L答：（1）15.8g KMnO4能使29.2克HCl发生上述反应有18.25克HCl被氧化（2）则产生的Cl 2在标准状况下的体积为5.6L。18. 某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.2LCO2（标准状况下），（1）求该有机物的最简式： （2）若0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式： 。（3）若此有机物无酸性，1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团。则它可能的结构简式（写出两种） 、 参考答案：（1）C2H4O （2）C4H8O2。（3）CH2(OH)-CH(OH)CH=CH2、CH2(OH)CH=CH-CH2(OH)或CH2=C(CH2OH)2其它合理答案也可略19. （7分） 现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃