2022年辽宁省抚顺市钢厂中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022年辽宁省抚顺市钢厂中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 表示下列变化的化学用语正确的是（）ANa2CO3的水解：CO32+H2OH2CO3+2OHB用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+4OH2Cu+O2+2H2OC钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHD草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；B阳极放电的是水电离的氢氧根离子

2、，离子方程式中水应该保留分子式；C钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；D草酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式【解答】解：ANa2CO3的水解分步进行，其水解方程式只写出第一步即可，所以正确的离子方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；B用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极水电离的氢氧根离子放电，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cu2+4H2O2Cu+O2+4H+，故B错误；C钢铁发生吸氧腐蚀，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，所以正极反应式为：O2+2H2O+4e4OH，故C正确；D草酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O42+6H+2Mn2+

3、10CO2+8H2O，故D错误；故选C2. aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A原子半径：ABCD B原子序数：bacd C离子半径：DCBA D金属性：BA，非金属性：DC参考答案：B略3. I在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图同答下列 问题： (l)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为_. (2)根据上图写出该反应的化学方程式_，该反应的平衡常数K=_。 (3)第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图

4、，则降温，该反应的平衡常数_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。可逆反应：分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：请同答下列问题：(1)达平衡(I)时，X的转化率为_。(2) 是_（填“吸”或“放”）热反应。参考答案：4. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3参考答案：B略5. 下列各

5、组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ） A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH B向NaI 和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末 D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸 参考答案：B略6. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C略7. 我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是：A

6、、 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、 改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气或增大进天然气量C、 天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少D、 天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸参考答案：D8. 已知：（1）Zn（s）1/2O2（g）ZnO（s） H3483kJ/mol （2）4Ag（s）O2（g）2Ag2O（s） H620kJ/mol 则Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于 （ ） A3173kJ/mol B3793kJ/mol C3328kJ/mol D +3173 kJ/mol参考答案：A略9. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A二氧化硅的分子式 SiO

7、2 B邻羟基苯甲酸的结构简式：C次氯酸的电子式 D质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 参考答案：D二氧化硅是原子晶体，没有分子式，A错；是间羟基苯甲酸的结构简式，B错；次氯酸的电子式氧原子应该在中间，C错；D对。10. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略11. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）为：Na3N+H2O NaOH +NH

8、3, NaH+H2O NaOH +H2.有关它们的叙述正确的是（ ）：离子半径：NaN3H ；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。A B C D参考答案：D略12. 下列实验能达到目的的是A制取SO2、检验SO2的漂白性B实验室制取并收集O2 C此装置可防止铁钉生锈D实验室进行石油分馏实验参考答案：A略13. 下列叙述不正确的是A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水BNO和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟参考答案：解析：A做喷泉实验时，由于氨气

9、极易溶于水，使得烧瓶的压强迅速降低，在外界大气压的作用下，烧杯内的水被压到烧瓶内，形成喷泉，故A正确；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，故不能用排空气法收集，故B错误；C、利用水封可以避免液溴挥发，故C正确；D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故D正确B略14. 下列说法正确的是：（ ）A、仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用W$w#w.k-s+5=u.c.o*mC、二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率D、

10、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的参考答案：略15. 下列叙述正确的是（ ） A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小 B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数 C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。

11、有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液

12、面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意 。参考答案：(1)3.0(2)1 000 (3)295.0 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)xClyClz的组成，进行如下实验：称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000m

13、olL-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000molL-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+I-Co2+I2 (未配平)反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000molL-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：Co(NH3

14、)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl通过计算求：Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数。该钴化合物的化学式。参考答案：答案：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000molL-1NaOH 30.00mL。20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol,100mL溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000molCo(

15、NH3)xClyClz中氮元素的质量分数 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 因反应用去0.1000molL-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo与e同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3则有：2Co3+2I-=2Co2+I2 n(Co3+)=0.002000mol 0.5010g样品中Cl的总质量为：m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59gmol -1-0.01000molx17g mol -1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol又有：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCl

16、y(NO3)z+zAgCl0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：反应消耗AgNO3：n（AgNO3）0.1000molL-1x40.00mL=0.004000mol即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) =0.004000mol则有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3解得：x=5 y=1 z=2带入Co(NH3)xClyClz中，求得Co化合价为：+3 假设成立该钴化合物的化学式为：Co(NH3)5ClCl2答：Co

17、(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数为27.94%该钴化合物的化学式为：Co(NH3)5ClCl218. 把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：混合物中NaOH质量是多少克？P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。19. (10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2CICH2C

18、1 CH2CICH2C1CH2=CHCl+HCl 请回答以下问题： （1）已知反应中二氯乙烷的产率(产率=100%)为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数)（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产： 2CH2=CH2+4HCl+022 CH2CICH2C1+2H20 由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率