2022年湖南省株洲市醴陵第七中学高三化学模拟试题含解析

1、2022年湖南省株洲市醴陵第七中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（ ）选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取

2、代反应参考答案：C略2. 常温下，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 molL1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A. 当pH7时，一定有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B. 当a25时，一定有：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)C. 当c(CH3COO)c(Na)时，a一定大于12.5D. 当c(OH)c(H)时，a一定小于12.5参考答案：C3. NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是A. 32g S2-中电子数目为2NA B46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC. 1 L 0.5

3、mol?L1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NAD. 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA参考答案：B略4. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A向01 molL1NH4 Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl）c（N） c（OH）c（H）B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na）参考答案：D【知识点】离子浓度大小的比较解析：A向0.1mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误；B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c（OH-）=c（H

4、+），根据电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），则c（Na+）c（Cl-），故B错误；CKa越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；D相互促进水解，中只有铵根离子水解，中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（NH4+）的大小顺序为：，故D正确； 故答案选D【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等。5. 下列离

5、子方程式中正确的是 AFeCl3溶液跟过量的Zn反应：2Fe3+3Zn=2Fe3Zn2+BFe跟稀HNO3反应： 2Fe6H+2Fe3+3H2CFe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+3OH-Fe(OH)3DCu跟Fe2(SO4)3溶液反应：CuFe3+Cu2Fe2+参考答案：A略6. 某温度下完全分解下列化合物40g，产生O2 36g，此化合物是 ( )A1H216O B1H218O C2H216O D2H218O参考答案：B略7. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可

6、用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C略8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA B标准状况下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为NAC1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 NA参考答案：A9. (双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）AX的最高价氧化物能溶于强碱B非金属性：TRC气态氢化物稳定性

7、：TZDR与Q的原子核外电子数相差16参考答案：AB考点：原子结构与元素的性质分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，则X为Al元素，R为C元素，T为Si元素，Q为Ge元素，Z为P元素，结合元素周期律解答解答：解：AX为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故A正确；B同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：TR，故B正确；C同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性：TZ，故C错误；DR为C元素，Q为Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故D错误故选AB点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元

8、素周期律等，难度不大，推断X为Al元素是解题的关键，注意掌握元素周期律10. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸参考答案：C11. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO4

9、5H2O溶于500 mL水中参考答案：C略12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 （ ）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略13. 下列各项说法或比较中正确的是A氧化性：Ag+ Cu2+ Fe3+ B酸性：HIHClCH3COOHH2CO3C主族都含非金属元素，副族都为金属元素D一种元素可形成多种离子，但只有一种原子参考答案：B14. 下列有关物质的性质类比正确的是A.已知Fe

10、+SFeS，则Cu+SCuSBFe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应CCaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一参考答案：BCu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4溶液反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，得不到SO2，C错误；I-还原性较强，H2O2能氧化I-，但H2O2-不能氧化Cl一，D错误。15. 如下图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次

11、轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。下列说法中正确的是 （ ）金属电子流动方向电压AACu0.78BCuB2.15CCCu1.35D0.30A金属D与Cu之间电子流动方向为CuDBA金属可能是最强的还原剂；CB金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。DB金属可能是最强的还原剂；参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图112是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。(2)在实验室欲制取适量NO气体。下图113中最适合完成该实验的简易装置是_(填序

12、号)；根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象_。参考答案：(1)向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 十一、（本题共14分）碳酸氢纳俗称“

13、小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。55.某溶液组成如表一：问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质

14、量（保留1位小数）。57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。参考答案：54、17.80mL55、1044.656、659.157、Na H CO NaCO2 HO55、根据反应可知消耗的HSO质量是HCl的一半，即0.1200.5=0.05618V,V=17.8mLNaCO+CO+HO=2 Na H CO106 168814.8-137.7 m， m=1073.1kg则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=1044.6

15、kg2 Na H CO= NaCO+CO+HO168 106814.8-137.7 28.5 x，x=17.98kg，则补加的碳酸纳质量814.8-137.7-17.98=659.7kgNaCO+CO+HO=2 Na H CO 106 22.4 168 m 44.8 m， m=212kg，m=336kg，则452kg晶体中含NaCO212kg，Na H CO168kg，水72kg。因此，该晶体的化学式为Na H CO NaCO2 HO18. （8分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N

16、2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？参考答案：（1）略（2）NO与NH3的物质的量0.8mol 0.2mol; 0.3mol 0.7mol19. 氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50。工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 2 CuCl + 3Na2SO4 + CO2 (1) CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0的CuSO4溶液，该溶液所需的CuSO4 5H2O