2023年山东省青岛市莱西振华中学高一化学联考试卷含解析

1、2023年山东省青岛市莱西振华中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L(标况)氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是 A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g参考答案：C2. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是：Av(D)=0.4mol/(LS) Bv(B)=0.6mol/(LS) Cv(C)=0.5mol/(LS) Dv(A)=0.5mol/(LS)参考答案：D

2、3. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A. 甲一定是氢氧化钙溶液 B. 丁只能是盐酸C. 丙不可能是碳酸钠溶液 D. 乙一定是硝酸钾溶液参考答案：D从给出的物质可以看出，硝酸钾与其他物质不能结合生成水、沉淀或气体，故与其他物质都不反应，已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，不能反应的物质只有乙，所以乙一定是硝酸钾；故D对；氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸三种物质中任何两种物质之间都能发生复分解反应，故不能确定甲、丙、丁具体是什么物质。点睛：本题考查了复分解反应的应用，考查学生的推理能力，解题关键：可

3、以依据复分解反应的条件进行，即物质间若能结合成沉淀、气体或水，则物质间可以发生复分解反应。4. 将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（ ）NaBr FeCl2 AgNO3 NaHCO3反应现象原因化学方程式溶液变成橙色Br被Cl2 氧化为Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2溶液由浅绿色变成黄色Fe2+被Cl2氧化为Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3有白色沉淀生成Ag+与Cl- 反应生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有气体产生HCO3- 与HClO 反应产生气体NaHCO3+HClO=NaC1O+CO2+H2OA. B.

4、C. D. 参考答案：D5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B用明矾净水C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略6. 在一定条件下，N2+3H22NH3，下列叙述中错误的是A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率最小B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定参考答案：C略7. 对于反应：2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O

5、2 ，下列说法中正确的是A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为4e- D.O2既是氧化产物，又是还原产物参考答案：B8. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是.天平保持平衡 .铝也有剩余.天平指针偏向放镁的一方 .天平指针偏向放铝的一方 .铝完全溶解。A. B. C. D. 参考答案：B略9. 下列实验操作正确的是A. B. C. D. 参考答案：A【详解】A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液

6、体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，选项A正确；B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，应悬空滴加，选项C错误；D、量取液体时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，正确的读数方法是视线与凹液面相平，选项D错误；答案选A。10. 下列装置能够组成原电池的是 稀硫酸 盐酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D参考答案：D略11. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容

7、器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是A. x=1B. B的转化率为80%C. 2min内A的平均反应速率为0.3 molL-1min-1D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A. 平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L-12L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A项正确；B. 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+

8、2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol=0.4mol，故B的转化率为100%=40%，B项错误；C. 2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= =0.2 mol?（L?min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=0.2 mol?（L?min）-1=0.3 mol?（L?min）-1，C项正确；D. 容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确；答案选B。12. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极

9、；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ） AacdbBcabdCacbdDcadb参考答案：A略13. 人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，由微生物发酵制得的食品叫白色食品下列选项中属于白色食品的是 A . 食醋 B. 面粉 C. 菜籽油 D. 海带 参考答案：A略14. 下列符合化学实验“绿色化”的有在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中

10、和后再排放A B C D参考答案：D略15. a g CO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为 Aab/44 mol-1 B44b /a C44b /a mol-1 D22b /a参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某学生在实验室中欲配制480mL 0.26 molL NaOH溶液，请帮助该生完成下列实验过程并回答问题：称量：用托盘天平称量NaOH固体 g，称量时应将NaOH固体放在 （填实验用品）中，并置于天平的 （填“左”或“右”）盘。 溶解：加少量水用玻璃棒搅拌溶解，并 。转移：将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流转移到 中。定容：加水至离刻度线12cm时

11、，改用胶头滴管滴加至刻度线。摇匀、装瓶、贴标签。请回答下列问题：（1）该生在配制过程中缺少一个实验步骤，这一实验步骤的位置和具体操作是 。（2）下列操作会使实际配制的溶液浓度偏高的是 。 A称量前，氢氧化钠固体已潮解 B称量时，砝码和物品放反了C转移时有溶液溅出 D读数时俯视刻度 参考答案： 5.2g，烧杯，左。 冷却至室温。 500mL容量瓶。（1）、之间加洗涤步骤：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均转移到容量瓶中。（2）D。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有铁和铝的混合物共8.2克,与350mL盐酸恰好完全反应,在标准状况下，共收集到7.84L的氢气，问氢气的物质的量是多

12、少？铁的质量是多少克？盐酸的物质的量浓度？参考答案：略2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。（3）稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：1.12L；0.5mol/L；0.5mol/L试题分析：（1）2.8g铁的物质的量为2.8g56g/mol=0.05mol，Fe + H2SO4= FeSO4+ H20.05 0.05 0.05 0.05则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol22.4L=1.12L。答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L。（2）所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.05mol0.1L=0.5mol/L。答：所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L；（3）恰好完全反应，硫酸的物质的量为0.05mol，则稀硫酸的物质的量浓度为0.05mol0.1L=0.5mol/L答：稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L【