2023年山东省威海市文登泽头中学高三化学联考试卷含解析

1、2023年山东省威海市文登泽头中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，错误的是（ ）A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：答案;D2. 下列说法正确的是： A、同温同体积的C2H4和CO具有相同的质量B、同温同压下，相同体积的CO和N2具有相同的电子个数C、相同质量的CO和N2所含质子数相等D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同参考答

2、案：BC略3. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似 的是 ( )A、 原子核外电子排布式为l s2的X原子与原子核外电子排布式为l s2 2s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空 轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略4. 研究NO2、SO2和CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水来吸收进行处理，相应的化学反应方程式为 ，其中还原产物是 ，若吸收67.2L（标准状况下）NO2气体，共转移 mol电子。 （2）已知：一定条件下，将NO2与SO2的混合气体置

3、于体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是 。 a每消耗l mol NO2的同时生成l mol SO3 b混合气体颜色保持不变 c体系压强保持不变 d混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。工业中为提高CO的转化率，可采取的措施是 ， 。参考答案：略5. 300 mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3为162 g，在该溶液中加入01 mol/L Ba（OH）2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为 A04 mol/L B03 mol/L C02 mol/L D01 mol/L参考答案：D略6. NA代表阿伏加德

4、罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5 NAB常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NAC常温下，1 mol SiC中含有SiC键的数目为4 NAD常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA参考答案：C略7. 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A反应方程式中的x1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是

5、移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为4参考答案：D略8. 以下说法正确的是A共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C非金属元素的原子间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键参考答案：A略9. 下列有关说法正确的是A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物参考答案：BA、在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3却不能，

6、故A错误；B. H2、SO2、CO2三种气体与浓硫酸均不反应，都可用浓硫酸干燥，故B正确；C、Fe(OH)3胶体红褐色、透明，能发生丁达尔现象，故C错误；D、SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，和氢氟酸反应，生成SiF4不是盐，两性氧化物要求既能和酸反应又能和碱反应只生成盐和水，所以不是两性氧化物，故D错误；故选B。10. 用Pt电极电解含0.2mol CuSO4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入ACuO 16.0g BCu（OH）2 19.6g CCu 12.8g DCuCO3 24.8g参考答案：B略11. 用干燥的烧瓶收集氨气

7、做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为（）A0.59B0.72C0.84D0.91参考答案：B【考点】物质的量的相关计算【分析】设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，根据M=计算混合气体的平均相对分子质量，再求出所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度【解答】解：设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，则混合气体的平均相对分子质量M=21，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为=0.72；故选B12. 将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在

8、一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是（） A46 B23 C11.5 D5.75 参考答案：答案：C13. 用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是 A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火 B.工业上电解熔融制取金属镁,也可以用电解熔融的方法制取金属铝 C.Al与S直接化合可以得到与S直接化合也可以得到D.可以写成也可写成参考答案：A略14. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反

9、应。在一定条件下与氢气完全加成，加成后的一氯代物的同分异构体有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22

10、H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是 。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq)CuCl42(

11、aq) +4H2O(l)蓝色黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d取Y进行电解，溶液颜色最终消失参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分) 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成

12、分易溶于水，遇到盐酸无气体生成。摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。步骤2：取适量滤液A于试管中，_ 有_ 现象说明含有碳酸氢钙步骤3：取适量沉淀B于试管中，加入过量_，过滤，得滤液C和沉淀D为a克。步骤4：往所得滤液中通入过量二氧化碳。产生成白色沉淀，_（填“能”或“不能”）确定含有氢氧化铝。原因是（用离子方程式

13、表示）_。参考答案：实验步骤预期现象和结论步骤2：滴加过量稀盐酸，将产生的气体通入过量澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 。步骤3：氢氧化钠溶液步骤4：不能；SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3 +2HCO3- 略18. 大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O4NaOH+CH4, MgC2+2H2OMg（OH）2+C2H2现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶

14、液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式： ；（2）根据Vl：V2=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有_mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和 ，（3）A的化学式为 ；（4）原混合物中CaC2的物质的量为mol, A的质量为 g。参考答案：略19. （12分）接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4 和SiO2 等，从废钒催化剂中回收V2O5 的主要流程图如下： （1）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶液的

15、质量）为176.4 g/L的H2SO4，配制1 L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸 mL。（98%的浓硫酸的密度为1.8 g/cm3 ）（2）某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。充电过程中，a极的反应式为 。（3）浸取还原过程的产物为VOSO4，加入KClO3的反应为：KClO3 + VOSO4 + H2SO4 KCl +(VO)2(SO4 )3 + H2O（未配平）。若两步所用试剂Na2SO3与KClO3 物质的量之比为2: 1，则废钒催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比为 。（4）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6 g，再将所得气体通入碱石灰，减少1.8g ，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。（已知：Mr(V2O5)=182。）参考答案： 176.4 g/L1 LV mL1.8 g/cm398%，V100。 VO2 e + H2O VO2 + 2H 还原时的反应为：V2O5Na2SO32H2SO42VOSO4Na2SO42H2O；氧化时的反应为：KClO36VOSO43H2SO43