2023年安徽省宿州市第一职业中学高三化学月考试题含解析

1、2023年安徽省宿州市第一职业中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用惰性电极电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为： 以下说法不正确的是（ ） Aa为阳极，b为阴极 B电解时，溶液中OH向b极移动 C阴极反应式： D电解后，溶液pH减小参考答案：B略2. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是 （ ）A离子半径：T W B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

2、WG C最简单气态氢化物的热稳定性：Q RDT和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【知识点】元素推断 元素周期表和元素周期律E2参考答案：C 解析：R与T原子序数相差6，R与T原子序数之和为20，得到R与T分别是N、Al，根据元素在周期表上的位置判断Q是Si，W是S，G是Cl，A、离子半径：Cl- Mg2+，故A错误；B、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H2SiO3 ，即 GWQ 故B错误；C、根据元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强得：Q R，故C正确；D、T和G组成的化合物甲是MgCl2,溶于水镁离子水解水溶液呈酸性，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题

3、考查了元素推断、元素周期表和元素周期律，以R与T原子序数之和为20为突破口推出各元素是关键。3. （2007广东卷）21.32S与33S互为同位素，下列说法正确的是 A.32S与33S原子的最外层电子数均为2B.32S与33S具有相同的中子数C.32S与33S具有不同的电子数D.32S与33S具有相同的质子数参考答案：D本题考查了同位素的知识。同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同种元素的不同原子。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAB. pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC.7.8 g过氧化钠与足量

4、二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D.3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子参考答案：C略5. 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3，NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 A离子半径：Na+N3-H+B与水反应都是氧化还原反应C与盐酸反应都只生成一种盐 D加热熔化时，都只破坏离子键参考答案：D6. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A碳粉在氧气中燃烧 B. C02通入氢氧化钠溶液 C. 铁在氯气中燃烧 D铜和硝酸反应参考答案：C略7. 常温常压下，a体积的下列几

5、种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是 CH4 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 A B C D参考答案：C略8. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1, 则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的H为 A、+330kJ mol-1 B、 -330kJmol-1 C、+44.2kJmol-1 D、 -44.2kJmol-1参考答案：D9. 下列说法不正确的是A同温同压下，3 mol C

6、2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等DSO2、H2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同参考答案：A略10. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是RTQWKA含T的盐溶液一定显酸性B原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QWRD最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：KW参考答案：D略11. 化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是 ACO2、NO2和SO2都是酸性氧

7、化物，都容易形成酸雨 BNa2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 DNaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C12. 下列叙述正确的是 AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 BK、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加 DC、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略13. 下列化学用语正确的是（）ANa2O2中氧元素的化合价是2B乙醇的分子式：CH3CH2OH C. S的结构示意图：D甲烷的结构式为：参考答案

8、：答案： D解析： A. 氧元素在化合物中的化合价并非总是，在过氧化物中，氧的化合价为，在超氧化物中，氧的化合价为；B. CH3CH2OH是乙醇的结构简式而非分子式，其分子式为C2H6O；C. 原子结构示意图中原子应该写成+16；D. 该结构式为甲烷的结构式，正确。对应考点： 常见元素的名称、符号、离子符号；化合价；原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。易错点： 化学用语是常见的考点，应注意区分一下几个名称：结构简式、结构式、分子式、最简式（实验式）。14. 利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A图装置可验证酸性：H2CO3H2SiO3B图装置可用于收集气体H2、CO2

9、、Cl2、NH3C图装置可用于分离互不相溶的两种液体D图装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色参考答案：A解析：盐酸有挥发性，产生的CO2中含有HCl和水蒸气，HCl与硅酸钠反应生成白色沉淀，烧杯中溶液变浑浊，不能说明是CO2与硅酸钠反应，错误；选A。15. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ） AC6H5CHCH2+Br2C6H5CHBrCH2Br BnCOH2 CH2 CCH3CH20H CH2 cH2+H20 DC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同气体成

10、分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式实验用到的仪器如右图所示：提出假设 所得气体的成分可能只含_一种；SO3所得气体的成分可能含有_二种；SO2、O2所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种实验探究 实验操作过程（略）已知实验结束时，硫酸铜完全分解（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为 _ （填序号、仪器不重复使用）（2）实验过程中，仪器C的作用是_验证假设，分析推理（3）有两个实验小组进行该实验

11、，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同数据如下：实验小组称取CuSO4的质量/g仪器C增加的质量/g量筒中水的体积折算标准状况下气体的体积/mL6.42.562246.42.56448请通过计算，推断出第小组CuSO4分解的化学反应方程式：_ ；若将小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的10/9，则最终所得气体的平均相对分子质量为_（保留一位小数）；指导老师认为利用上述装置测得的仪器C增重量偏小，他的理由可能是_。参考答案：SO3 SO2、O2 （1） （2）吸收SO2气体（3）2CuSO4 =2CuO+2SO2+O2 71.

12、1C装置前的装置内残余了部分SO2气体。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80.60%，氧的质量分数为11.94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。（1）A的分子式为；（写过程）（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式；参考答案：（1）C9H10O （2） 18. 高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO取碱式碳

13、酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式参考答案：碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O【考点】化学方程式的有关计算【分析】生成固体2.00g为MgO，还生成水，结合n=、n=及原子守恒计算【解答】解：n（CO2）=4.00102 mol，n（MgO）=5.00102 mol，n（H2O）=5.00102 mol，碱式碳酸镁分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00102）：（4.00102）：（5.00102）=5：4：5，可知碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H

14、2O，答：碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O19. （14分）将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） H = Q kJmol1测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t700800850K0.60.91.0（1）请回答：上述反应中Q 0 （选填“”或“”或“”）。在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变b该反应的反应热H不变cH2的质量分数不再变化d单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等 （2）850时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H2O)2n(H2)，则m_。（3）850时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和