2022年陕西省咸阳市阡东中学高三化学联考试题含解析

1、2022年陕西省咸阳市阡东中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是 ()参考答案：A略2. 下列说法不正确的是A.可用中和法处理酸性或碱性工业废水B.垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向C.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”D.向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的S02，降低对大气的污染参考答案：B略3. 关于下列图示的说法中正确的是： A.图表示从碘水中分离出碘的操作方法 B.图为电解氯

2、化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1 C.图为测定溶液pH的实验操作 D.图可以用来制备氢氧化亚铁沉淀参考答案：D略4. 关于下列四个图像的说法正确的是（ ）（注：图中E表示能量， p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。）A.表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热?H =183 kJ/molB.表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下 B% 随时间的变化，则D一定是气体C.表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积

3、随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略5. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B本题考查金属的相关知识,主要涉及Mg、Al。B项中生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的，故B错。6. pH=1的两种酸溶液A、

4、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B若a=4，则A是强酸，B是弱酸C若1a4，则A、B都是弱酸D稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱参考答案：A略7. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是（ ）AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42 B溶液E和气体F不能发生化学反应CX中肯定不存在CO32、SO32、C1 D沉淀I是A1（OH）3 参考答案：A【知识点】常见离子的

5、检验方法解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；A、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正确；B、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故B错误；C、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故C错误；D、I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D错误；故答

6、案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等8. 日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（ ）净水A碳酸氢钠 B碳酸钠C明矾 D氯化钠参考答案：C解：A碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸氢钠能中和胃酸，能制造治疗胃病的要，故A错误；B碳酸钠水解生成碳酸氢钠和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸钠能除油污，故B错误；C明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，是常用的净水剂，故C正确；D氯化钠是强酸强碱盐，不水解，常用作调味剂，故D错误；故选C9

7、. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I-=2Fe2+I2参考答案：A略10. 分析下表中各项的排布规律，有机物M是按此规律排布的第19项，其中能发生银镜反应又属于 酯类的M的同分异构体（不考虑立体异构）有参考答案：B11. 氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH

8、3BH33H2O2=NH4BO24H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A. 正极的电极反应式为2H2e=H2B. 电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子参考答案：D【分析】根据氨硼烷(NH3?BH3)电池工作时的总反应为NH3?BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3?BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6

9、H+6e-6H2O，据此分析解答。【详解】A右侧为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e-=2H2O，故A错误；B放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C电池工作时，负极的电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，不能放出H2和NH3，故C错误；D未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极电极反应式为NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，假定转移6mol电子，则左室质量增加=31

10、g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g，则理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，故D正确；答案选D。12. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁参考答案：C略13. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气参考

11、答案：CD14. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多B生活污水任意排放空气中CO2浓度增大温室效应C含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡D氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多参考答案：B略15. 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ +SO42 +x H2O CuSO4xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是 （ ） A溶液中Cu2+浓度增大 B溶液中Cu2+数目减少 C该硫酸铜晶体体积增大 D溶液的蓝色变浅参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴

12、趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用：B ，C ，G 。(2)先点燃 处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E处酒精灯前一步操作 。(3)证明有SO2生成的现象是 。 (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_ _ _。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_ _ _。(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2010广东卷）31（16分）硼酸（H

13、3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-

14、1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）参考答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 HO(3) 或1.43(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，HO。(3) K=18. （10分）江苏东海有蛭石。蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化

15、蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/3的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的。该矿石得组成以氧化物的形式表示为 。（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：固体A的化学式是 固体F的物质的量是 通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式 参考答案：19. 钾是活泼的碱金属，钾和氧

16、有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO22K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生

17、成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。 参考答案：答案：（1）28.2g（2）96.25（3）71g（4）KxOyx/2CO2x/2K2CO3(y0.5x)/02 39x16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化学式为：（KO2与K2O2 21） （KO2与K2O 41）解析：此题考查的是化学基本计算能力。解：（1）设10.1g硝酸钾反应需要Kxg，反应生成K2Oyg10K 2KNO3 6K2O N2390202 564x 10.1 y解得x=19.5 39 钾过量， y=28.