2022年福建省三明市田源初级中学高二化学期末试题含解析

1、2022年福建省三明市田源初级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )ACa2+、Mg2+、Cl-、NO3- BAl3+、K+、SO42-、OH- CFe2+、H+、SO42-、NO3- DNa+、OH-、HCO3-、SO42-参考答案：A试题分析：A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、铝离子与氢氧根离子不能大量共存，B错误；C、在酸性溶液中硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、在溶液中氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根，不能大量

2、共存，D错误，答案选A。【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。2. 250 和1.01105 Pa时，反应 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=56.76 kJ/mol，自发进行的原因

3、是( ) A是吸热反应 B是放热反应；C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应参考答案：D略3. 下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C铝片不用特殊方法保存D锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快参考答案：C4. 结构简式如下图所示的物质是药物多巴的主要成分，下列对该物质的描述不正确的是( )A分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐 B能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应C1 mol该物质最多能和3 mol反应 D该分子中含有一个手性碳原子参考答案：C略5. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列

4、关系正确的是Ac(NH4)c(SO42) Bc(NH4)c(SO42)Cc(NH4)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c(NH4)参考答案：B6. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中 的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( ) CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2 A B C D 参考答案：B解析烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内气体压强在滴加水后必须减小。CH4Cl2 CH3ClHCl(连续反应，略)，HCl极易溶于水，压强减小；4NO2O22H2O=4HNO3，气体压强减小；、光照不反应。7. 一定温度下，对可逆反应A

5、(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 （ ）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. 单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCC. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化参考答案：A略8. 已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，叙述错误的是A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的KW增大C此酸的电离平衡常数约为110-7 D该溶液里不存在HA分子参考答案：D略9. 某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“CH3”、两个“CH2”、一个“CH”，它的可能结构式有（

6、）A.6种 B.5种 C.4种 D.3种参考答案：C略10. 在一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（ ） A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2参考答案：B略11. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（ ）ACH3CH2COOCH3 BCH3COOCH2CH3 CHCOOCH2CH2CH3 DHCOOCH（CH3）2参考答案：A略12. 下列有机物分子中，所有原子

7、一定不在同一平面内的是参考答案：A略13. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ）AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-参考答案：D略14. 下列物质的分子中，键角最大的是（ ）A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3参考答案：B在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力孤电子对和成键电子之间的排斥力成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电

8、子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最大的是BF3，故选B15. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是，达到此要求采取的适宜措施是。 （2）已

9、知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，写出制备二氧化氯的离子方程式：。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H+ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ +6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O试计算C

10、lO2的“产率”。（写出计算过程）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)生物学家预言21世纪也是木材化工生产的世纪。现有1620 t植物纯纤维素，理论上可制得质量分数95%(质量分数)的酒精多少t？参考答案：由(C6H11O5)n(纤维素)nH2OnC6H12O6(葡萄糖) C6H12O62C2H5OH2CO2 可得：(C6H11O5)n(纤维素) 2nC2H5OH 162 462 可知1620 t植物纯纤维素可制得纯酒精920 t，酒精溶液为： 968 t18. 向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100 mL计算）。参考答案：略19. 在100 mL 混