2022年中考必背化学知识点总结归纳

1、中学化学学问点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四 硅五价磷； 二三铁、二四碳,二四六硫都齐全；锰有二四六和七,铜汞二价最常见,单质为0永不变；酸根负,一价硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根；一些常见元素、原子团（根）的化合价元素和根元素和根常见的元素和元素和根常见的的名称的符号化合价根的符号化合价的名称钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1溴Br-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2硫S -2 +4 +6镁Mg+2碳C+2 +4 钡Ba +2硅Si+4铜Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5铁Fe+2 +3磷P-3

2、 +3 +5铝Al+3氢氧根OH-1锰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO-1锌Zn+2硫酸根SO4-2氢H+1碳酸根CO-2氟F-1铵根NH4+12、中学常见物质的化学式 1 非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2CN2O2PSCl 22 金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg3 常见的氧化物物质名称 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅化学式 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2物质名称 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化亚铜 氧化亚铁化学式 SO2 SO3 NO MgO CuO Cu2O Fe

3、O物质名称 三氧化二铁 四氧化三铁 三氧化二铝 氧化银 二氧化锰化学式 Fe2O3 Fe3O4 Al 2O3 Ag 2O MnO（4）常见的酸物质硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸化学式H2SO4HClHNOH3PO4（氢硫酸）（氢溴酸）H2COH2SHBr（5）常见的盐物质氯化钾氯化钠 食盐 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡化学式KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银 硫酸铜硫酸钡硫酸钙 硫酸钾化学式AlCl 3FeCl2FeCl3AgCl CuSOBaSOCaSOK2SO4物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾 亚硫酸钠化学式 M

4、gSOFeSOFe2 SO4 3Al 2SO43NaHSOKHSO4 Na2SO3物质硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠化学式NaNOKNOAgNOMgNO 3 2CuNO 3 2CaNO 3 2NaNO物质碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾化学式Na2CO3CaCOMgCOK2CO3 （6）常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁NaOHCaOH2BaOH2MgOH2CuOH2KOHAlOH 3FeOH2（7）常见的有机物物质甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛化学式CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOHCH2O（8）常见化肥物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸

5、二氢钾硝酸钾化学式CONH 2 2NH4NO3NH4 2SO4NH4HCOKH2PO4KNO（9）常见沉淀红褐色沉淀 浅绿色沉淀 蓝色沉淀 淡黄色沉淀 水溶液中 氢氧化铁 FeOH3 氢氧化亚铁 FeOH2 CuOH2 S白色沉淀： CaCO 3、BaCO 3、MgOH2、AlOH 3、ZnOH2、AgCl、BaSO 4 其中仅 BaSO 4、AgCl是不溶于 HNO 3的白色沉淀 微溶于水： CaOH2 、CaSO 4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨： C（2）水银、汞： Hg （3）生石灰、氧化钙： CaO（4）干冰（固体二氧化碳） ：CO2（5） 盐酸、氢氯酸

6、： HCl （6）亚硫酸： H2SO3（7）氢硫酸： H2S （8）熟石灰、消石灰： CaOH2（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 10 纯碱、苏打： Na2CO碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO 3 10H2O 11 碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO 12 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4 5H2O 13 铜绿、孔雀石： Cu2OH2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 14 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH （15）酒精、乙醇： C2H5OH 16 醋酸、乙酸（具有酸的通性） 17 氨气： NH3 （碱性气体）CH3COOH（CH3COO 醋酸根离子） 18 氨水、

7、一水合氨： NH3 H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属 离子的碱） 19 亚硝酸钠： NaNO 2 （工业用盐、有毒）4、常见物质的颜色（1） 固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧 化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B 、黄色固体：硫粉（ S） C 、 红色固体 ：红磷（ P）、氧化铁、铜（ Cu）、氧化汞（ HgO） D 、 蓝色固体：胆矾 E 、 黑色固体 ：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2OH2CO3、锰酸钾 K2MnO G 、 紫黑色固体 ：高锰酸钾 H 、无色固体：

8、冰,干冰,金刚石 I 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属；（2）生成沉淀的颜色 A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银 AgCl、硫酸钡 BaSO 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸： 氢氧化镁 MgOH2、碳酸钙 CaCO 3、碳酸钡 BaCO B 、红褐色沉淀：氢氧化铁 FeOH3 C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 CuOH2（3） 溶液的颜色A 、蓝色溶液含有可溶性 B 、黄色溶液含有可溶性Cu 2+：硫酸铜 CuSO 4、硝酸铜 CuNO 3 2 、氯化铜 CuCl2Fe 3+：氯化铁 FeCl3、硫酸铁 Fe2（SO4）3、硝酸铁 FeNO3 3C 、浅绿色溶液含有可溶性Fe 2+：氯

9、化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO 4、硝酸亚铁FeNO32D、无色液体：水,双氧水E 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液、石蕊溶液（4）气体的颜色A、 红棕色气体：二氧化氮 B 、黄绿色气体：氯气 C、无色气体 ：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体；（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体 ：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）留意： A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 ；酒精为有特别气体的液体； B、有毒的气体： CO ；有毒的液体： CH3OH （甲醇）；有毒的固体： NaNO 2 、CuSO 4 可 作杀

10、菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液 5、物质的溶解性（1）盐的溶解性 含有 钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含 Cl的化合物 只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水；含 SO4 2的化合物 只有 BaSO 4 不溶于水,其他都溶于水；含 CO 2的物质 只有 K2CO3、Na2CO 3、（NH4） 2CO 3 溶于水,其他都不溶于水（2）碱的溶解性 溶于水的碱有： 氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水 ,其他碱 不溶于水；（3）大部分 酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物水酸） ；大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水

11、碱）6、化学之最 1）地壳中含量最多的 金属元素是 铝； 2 ）地壳中含量最多的 非金属 元素是 氧；3）空气中含量最多的物质是氮气； 4 ）自然存在 最硬的物质是 金刚石 ；5）最简洁的有机物是 甲烷； 6）金属活动次序表中活动性最强的金属是钾；7）相对分子质量最小的氧化物是水；8）相同条件下密度最小的气体是 10）相对原子质量最小的原子是氢气 ；9）导电性最强的金属是 银；氢； 11 ）熔点最小的金属是 汞；12）人体中含量最多的元素是氧； 13）组成化合物种类最多的元素是碳；14）日常生活中应用最广泛的金属是铁；7、中学化学中的“ 三”1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子 ；2）仍

12、原氧化铜常用的三种仍原剂：氢气、一氧化碳、碳 ；3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境；4）构成原子 一般有 三种微粒： 质子、中子、电子 ；5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬；6）构成物质的元素可分为三类：1 金属元素、 2 非金属元素、 3 稀有气体元素；7）铁的氧化物有三种,其化学式为1FeO、2Fe 2O3、3 Fe3O4；8）溶液的特点有三个： 1 均一性 2 稳固性 3 混合物 ；9）化学方程式有三个意义：1 表示什么物质参与反应,生成物是什么物质；2 表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；3 表示各反应物、生成物之间的质量比；化学方程

13、式书写有三个原就： （1）以客观事实为依据（ 2）遵循质量守恒定律（ 3）化 学式书写正确；10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁；11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢；12）常用于炼铁的铁矿石有三种：菱铁矿 FeCO3 ；1 赤铁矿 主要成分为 Fe2O3 ；2 磁铁矿 Fe 3O4 ；313）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉；14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温；15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法： （1）升温、（2）加溶剂 ；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂； （留意 ：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶

14、液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）；16）收集气体一般有三种方法： （1）排水法 不溶于水、也不与水反应 （2）向上排空法（密度比空气大）（3）向下排空法（密度比空气小） ；17）水污染的三个主要缘由：1 工业生产中的废渣、废气、废水；2 生活污水的任意排 放； 3 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；19）固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类：1 大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大； 2 少数物质溶解度受温度的影响很小；高而减小；3 极少数物质溶解

15、度随温度的升20）CO 2可以灭火的缘由有三个： 不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大；21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质；22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气 ；23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；24）氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的 稳固性、可燃性、仍原性；25）教材中显现的三次淡蓝色：1 液态氧气是淡蓝色 2 硫在空气中燃烧有柔弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰；26）与铜元素有关的三种蓝色：1 硫酸铜晶体； 2 氢氧化铜沉淀； 3 硫酸铜溶液；27）过滤操作中有“ 三靠”：1 漏斗下端紧靠烧

16、杯内壁；2 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； 3 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流；28）三大气体污染物： SO2、CO、NO29）酒精灯的火焰分为三部分：30）取用药品有“ 三不” 原就：味； 3 不尝药品的味道；外焰、内焰、焰心 ,外焰温度最高,加热应用外焰加热；1 不用手接触药品 ；2 不把 鼻子凑到容器口闻气体的气31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器；32）工业三废：废水、废渣、废气；33）可以 直接加热 的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外仍有燃烧匙）34）质量守恒说明的原子三不变：种类不转变、数目不增减、质量不变化；35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH

17、4 （任何可燃性气体和粉尘） ；36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气；37）浓硫酸三特性： 吸水性、脱水性、强氧化性；38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭；39）溶液配制的三步骤：运算、称量（量取）、溶解 ；40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H ；41）原子中的三等式：核电荷数 =质子数 =核外电子数原子序数；8、基本反应类型特点 化合反应： 多变一 分解反应： 一变多置换反应： 单质换单质复分解反应： 互换离子、价不变9、试验室制取氧气的步骤：“ 茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离） 、息（熄）”“ 查” 检查装置的气密性“ 定” 试管固

18、定在铁架台“ 装” 盛装药品,连好装置“ 点” 点燃酒精灯进行加热“ 收” 收集气体“ 离” 导管移离水面“ 熄” 熄灭酒精灯,停止加热；10、用 CO仍原氧化铜的试验步骤：“ 一通、二点、三灭、四停、五处理”“ 一通” 先通氢气,“ 二点” 后点燃酒精灯进行加热；“ 三灭” 试验完毕后,先熄灭酒精灯, “ 四停” 等到室温时再停止通氢气； “ 五处理” 处理 尾气,防止 CO污染环境；11、电解水的试验现象：“ 正氧负氢,氧一氢二 ”：正极放出氧气,负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为 1：2；质量比为氧气：氢气 =8:1 ；12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“ 失阳正,得阴负, 值不

19、变 ”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价 数值；13、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固仍是镊子好,一横二放三慢竖；液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒；读数要与切面平,仰视偏低俯视高；滴管滴加捏胶头,垂直悬空不弄脏,不平不倒不乱放,用完清洗莫遗忘；托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好；试纸测气先潮湿,粘在棒上向气靠；酒灯加热用外焰,三分之二为界限；硫酸入水搅不停,渐渐注入防沸溅；试验先查气密性,隔网加热杯和瓶；排水集气完毕后,

20、先撤导管后移灯；14、金属活动性次序：金属活动性次序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au（按顺 序背诵）钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢） ,铜汞银铂金；15、“ 十字交叉法” 写化学式的口诀：“ 正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”；16、试验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置（固液不加热型） ；凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜；凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的,都可用排水法收集；凡是生成的气体密度比空气

21、大的,都可用向上排空气法收集；凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集；凡是制气体试验时, 先要检查装置的气密性 ,导管应露出橡皮塞 12cm,铁夹应夹在距 管口 1/3 处；凡是用长颈漏斗制气体试验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下；凡是点燃可燃性气体时,肯定先要验纯 ；凡是使用 有毒气体 做试验时,最终肯定要 处理尾气 ；凡是使用仍原性气体仍原金属氧化物时,肯定是“ 一通、二点、三灭、四停”17、金属酸盐 H2 中：等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的次序：Al MgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多；等质量的同种酸跟足量的不同金属

22、反应,放出的氢气一样多；在金属酸盐 H2 反应后,溶液质量变重,金属变轻；18、金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻；金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,属变重；反应后溶液的质量变轻, 金19、催化剂 ：一变二不变 （转变（加快或减慢）物质的反应速率,它本身的 化学性质 和质量不变 的物质是催化剂）；20、氧化剂和仍原剂 ：得氧仍,失氧氧 （夺取氧元素的物质是仍原剂,失去氧元素的 物质是氧化剂）21、进步短出仍是短进长出（1）用 洗气瓶除杂 的连接： 进步短出（2）用 洗气瓶排水收集气体 的连接： 短进长出（3）用 洗气瓶排空气

23、收集气体 的连接： 密小就短进长出,密大就进步短出22、试验除杂原就：先除其它,后除水蒸气 23、几个常见的分解反应试验检验原就：先验水,后验其它；（1）水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 + O2 （2）加热碱式碳酸铜： Cu2OH2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO2（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3 加热 2KCl + 3O 2 （4）加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K2MnO 4 + MnO2 + O2（5）碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H 2O + CO2（6）高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO + CO224、常见物

24、质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）物质俗称性质用途淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧S（32）硫磺火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生（ SO2） P （31）赤磷燃烧时产生大量的烟（ P2O5 固体）用物制烟雾弹白磷C（12）金刚金刚石是最硬物质； 石墨具有导电金刚石用于制钻头,切石、性、润滑性、质软；活性炭用于吸割物质；石墨用于电石墨、附剂（物理变化）极、润滑、制铅笔活性炭 Fe （56）干冰化学性质活泼、 在潮湿空气中易生各种铁制品、合金等P2O5（142）锈,于纯氧中燃烧生成Fe3O4用作干燥剂白色固体、易吸水CO 2（44）易溶于水、水呈酸性、比空气

25、重人工降雨、工业原料碳酸气SO2（64）密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3SO3（80）沼气密度比空气大,其水溶液为H2SO4用 于 燃 料 、 消 毒CH4（16）密度比空气小,难容于水,无味、C2H5OH（46）坑气易燃、是最简洁有机物；酒精易燃烧CH3OH（32）甲醇与乙醇相像；有毒（使人眼睛失眠、（70%75%）甚至死亡）易燃烧CH3COOH醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示用于干燥剂（60）水醋酸变色CaO（56）生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰 CaOH2Fe3O4（232）磁 铁 矿黑色物质、难溶于水、可用酸来溶用于治炼金属铁的 主 要解成分Fe2O3

26、（160）磁 铁 矿红褐色难溶物质、可用酸来溶解用于治炼生铁的 主 要成 分 、铁 锈 主要成分CuO（80）黑色难溶于水可被仍原剂仍原成用于治炼单质Cu、即单质铜、可用酸来溶解Cu+H 2=Cu+H 2OCuSO 4（160）白色固体、 溶于水变成蓝色能与活用于检验物质中是否性比其强的金属反应置换出单质含有水铜来CuSO 4. 5H2O胆矾蓝 色 晶 体 、 溶 于 水 后 其 性 质 与用于制氧气（250）蓝矾CuSO 4 溶液一样,易风化即：KMnO4高 锰 酸CuSO 4. 5H2O=CuSO 4+5H2O紫黑色易溶水,其水溶液为红色（158）钾白色物质易溶于水在 MnO 2崔化下制氧

27、气KClO3氯酸钾Cu2OH2CO孔雀石绿色难溶于水有毒物,加热变成用在鉴别题中AgCl绿铜CuO、H2O、CO用于检验 Ag +及 CI白色凝乳状物,不溶于酸；可溶性BaSO 4233钡餐氯化物与 AgNO 3反应可生成它用于检验 Ba 2+及 SO4 2白色不溶酸的沉淀, 不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它CO28一 氧 化难溶于水,密度大于空气, 易燃烧、用作仍原剂、治炼金属CaCO 3（100）碳无味有毒气体用于制 CO 2 及制生石灰石灰白色难溶于水、易溶于酸的固体石、CaO大理石HCl（）盐酸无色、有刺激气味液体,具有挥发用于与金属反应制氢性、腐蚀性；能使指剂变色,能与气；可用来

28、溶解难溶的H2SO4（98）硫酸多种物质反应；物质无色、无味有吸水性、脱水性、腐稀 H2SO4 可用于与金属蚀性的一种酸、 能与多种物质反应反应制氢气；仍可用于干燥物质HNO 3（63）硝酸无色、无味的一种酸； 具有挥发性,能与多种物质反应NaOH（40）火 碱 、白色固体烧碱25、常见气体鉴别方法 O 2 燃烧更旺： O2 H 2 木条熄灭： CO 分别往集 变红： CO CO2 NH 3 气瓶中滴少 变蓝： NH3 CO 燃着木条分别 N 2 许石蕊试液 不变： N2 CH4 伸到各集气瓶内 H2 NH3 有水珠 N2 被点燃气体： H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷烧杯 CH4 无水

29、珠： CO产愤怒体变浑： CH4通入石灰水中不变浑： H226、常见反应方程式 一、 氧气的性质：（1）单质与氧气 的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（ 讨论空气组成的试验 ）：4P + 5O2 点燃 2P 2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中

30、充分燃烧： C + O 2 点燃 CO 9. 碳在氧气中 不充分 燃烧： 2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气 的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2 点燃 CO2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2（3）氧气的来源：点燃 2CO2 + 3H 2O 13玻义耳讨论空气的成分试验： 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO2 + O 2 （试验室制氧气原理 ）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2

31、H2O2 MnO 2H2O+ O2 （试验室制氧气原理 ）16加热氯酸钾： 2KClO3MnO 2加热 2KCl + 3O2 试验室制氧气原理 二、自然界中的水：17水在直流电的作用下分解（讨论水的组成试验）18生石灰溶于水： CaO + H2O = CaOH2 19二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO 三、质量守恒定律：20镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO ：2H2O 通电 2H2 + O2 21铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22氢气仍原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 23. 碳酸钠与盐酸反应： Na2

32、CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 24木炭仍原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225焦炭仍原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO 2（2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）26煤炉的底层： C + O2 点燃 CO227煤炉的中层： CO 2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）二氧化碳的制法与性质：2CO + O2 点燃 2CO229大理石与稀盐酸反应（试验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO230碳酸不稳固而分解

33、： H2CO 3 = H 2O + CO231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ：CaCO 3 高温 CaO + CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）（4）一氧化碳的性质： CaOH2 + CO2 = CaCO 3 + H2O 34一氧化碳仍原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） ：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2

34、点燃 CO2 + 2H 2O 38酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2 点燃 2H2O 六、金属43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al2O3铝耐腐蚀的缘由：生成一层致密的氧化铝薄膜；（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 245. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = A

35、l 2SO4 3 +3 H 248. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 249. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H250. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H 251铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + HgNO3 2 = CuNO3 2 + Hg 铜和硝

36、酸银溶液反应： Cu +2AgNO 3= CuNO3 2 +2Ag（3）金属铁的治炼原理：553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气 （见上）（2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2SO4 3 + 3H 2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H 2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuS

37、O4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + CaOH 2 = CaCl 2 + 2H 2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H 2O 63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 +

38、 另一种盐64大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl 2、碱的化学性质2 = BaSO4 + 2HCl （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：69苛性钠吸取二氧化硫气体：70苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH

39、 + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O 2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2O 71消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸取二氧化硫： CaOH2 + SO 2 = CaSO3 + H2O （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na 2CO 3 = CaCO3 + 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 - 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 +

40、另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO2（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na 2CO 3 = CaCO3 + 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO378硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl 27、120 号元素元素符号元 HHeLiBeBCNOFNeNaMgA

41、lSiPSClArKCa素符氢氦锂铍硼碳 氮氧 氟氖钠镁铝硅磷 硫 氯氩钾钙号 常用的相对原子质量：元素HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相对112141623242732394055566465108原子 质量118 号元素核外电子分布图28、中学反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）化学方程式2MgO反应现象应用2Mg+O2 点 燃 或 猛烈燃烧. 刺眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生大白色信号弹量白烟2Hg+O 2 点 燃 或 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验2Cu+O2 点 燃 或 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2 点 燃 或 2Al

42、2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O 2 点 燃 Fe 3O4猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2点 燃 CO2猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点 燃 SO2猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点 燃 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO 4变蓝的液体高能燃料（水）4P+5O2点 燃 2P2O5猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4 +2O 2 点 燃 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使甲烷和自然气的燃烧2C2 H2 +5O 2 点 燃 2H2O+4CO2无水CuSO 4变

43、蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气2KClO3Mn O 2 2KCl +3O2体和使无水 CuSO 4变蓝的液体（水）属生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气2HgO 2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验2H2O 通 电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3 2CuO+H 2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气铜绿加热体NH4 HCO3 NH3+ H2O +CO 2 白色固体消逝、管壁有液

44、体、使石灰水变浑浊气碳酸氢铵长期暴露空Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2 体气中会消逝有大量气泡产生、锌粒逐步溶解试验室制备氢气Fe+H 2SO4=FeSO 4+H2 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解2Al+3H2 SO4=Al2 SO 4 3+3H 2有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解冶炼金属、利用氢气的Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O红色逐步变为银白色、试管壁有液体仍原性Fe 3 O4 +4H 2 3Fe+4H2O黑色逐步变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的仍原性WO 3+3H 2 W +3H2O冶炼金属

45、钨、利用氢气的仍原性MoO3+3H2 Mo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的仍原性2Na+Cl2 或 点 燃 2NaCl猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点 燃 或 光 照2HCl点燃惨白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na 2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验2C +O2 点 燃 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘由2C O+O2 点 燃 2CO22蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高 温 2Cu+ CO黑色逐步变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的冶炼金属气体2Fe 2O3+3C 高 温 4Fe+ 3C

46、O2冶炼金属Fe 3 O4 +2C 高 温 3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2高 温 2COCO2 + H2 O = H2CO32O碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H 2O石蕊红色褪去应用CO 2检验和石灰浆CaOH2+CO2= CaCO3 + H澄清石灰水变浑浊粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = CaHCO3 2白色沉淀逐步溶解溶洞的形成,石头的风化CaHCO 3 2 CaCO 3 +H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成. 钟乳石的形成2NaHCO3 Na2 CO3 +H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高

47、温CaO+ CO 2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2 SO4+H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2 O+CO2固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2 O+CO2固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属CuO +CO Cu + CO2黑色逐步变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体Fe 2O3 +3CO 高 温2Fe+3C

48、O 2冶炼金属原理Fe3O4 +4CO 高 温3Fe+4CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2 O2CH3OH+3O2 点 燃 2CO2+4H 2OC2H5OH+3O2 点 燃 2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4银白色金属表面掩盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO 4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+HgNO 32=Hg+ Cu NO 3 2Cu+2AgNO 3=2Ag+ CuNO3 2红色金属表面掩盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO 4= Cu+ZnSO4青白色金属表面掩

49、盖一层红色物质镀铜Fe 2 O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3 +3H 2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Na2 O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H 2O白色固体溶解AlO

50、H3+3HCl=AlCl3+3H 2O白色固体溶解FeOH3+3HCl=FeCl3+3H 2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色检验Cl的原理CaOH2+2HCl=CaCl2+2H 2OHCl+AgNO3 = AgCl +HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 SO 4 3+3H 2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H 2SO4 = Al2 SO 4 3+3H 2O白色固体溶解CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H 2SO4 =ZnSO 4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaO

51、H+H 2SO4 =Na 2SO4+2H 2OCuOH 2+H2 SO4=CuSO4+2H 2O 蓝色固体溶解CaOH 2+H2 SO4=CaSO4+2H 2OMgOH 2+H2 SO4=MgSO4+2H 2O 白色固体溶解2AlOH 3+3H 2SO4=Al 2 SO 4 3+3H 2O 白色固体溶解2FeOH3+3H 2SO4=Fe 2 SO 4 3+3H 2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色检验SO 2的原理BaOH2+ H 2SO4=BaSO 4+2H 2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸BaCl2+ H2 SO4=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 2的原理BaNO32+

52、H2SO4 =BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 2的原理Na2O+2HNO3 =2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3 =ZnNO 3 2+ H 2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3 =MgNO 3 2+ H 2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3 =CaNO 3 2+ H 2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H 2OCuOH 2+2HNO3 =CuNO32+2H2O 蓝色固体溶解 MgOH 2+2HNO3 =MgNO 3 2+2H 2O 白色固体溶解 AlOH 3+3HN

53、O3 =AlNO 3 3+3H 2O 白色固体溶解 CaOH 2+2HNO3 =CaNO 3 2+2H 2OFeOH 3+3HNO3 =FeNO 3 3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H 3PO4 =3H 2O + Na 3PO43NH3 +H3PO4=NH43PO42NaOH+CO2=Na 2CO3 + H 2O吸取CO、O2、H2中的 CO2NaOH+SO2=Na 2 SO3+ H 2O2NaOH+SO 3=Na 2SO 4+ H2O处理硫酸工厂的尾气FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成（SO 2）AlCl3+3NaOH=A

54、lOH3+3NaCl有白色沉淀生成生石灰制备石灰浆MgCl2+2NaOH = MgOH2+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CuCl2+2NaOH = CuOH2+2NaClCaO+ H2 O = CaOH2白色块状固体变为粉末、CaOH2+SO2=CaSO 3+ H2O有白色沉淀生成中学一般不用CaOH2 +Na 2CO3 =CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱BaOH2+Na2CO3 =BaCO3 +2NaOH有白色沉淀生成检验物质中是否含有CaOH2+K 2 CO3=CaCO3 +2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4 H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4

55、 H2O CuSO4+5H2 O白色粉末变为蓝色水AgNO3 +NaCl = AgCl +NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应用于检验溶液中的BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl应）氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应用于检验硫酸根离CaCl2 +Na 2CO3 = CaCO 3+2NaCl应）子有白色沉淀生成MgCl2+BaOH2=BaCl2 +MgOH2有白色沉淀生成应用于检验溶液中的MgCO3+2HCl= MgCl2 +H2O+ CO 2 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +H2O铵根离子NH4

56、Cl+ KOH= KCl+NH3+H2 O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体29、空气的成分（1）空气的成分按体积运算：成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%（2）空气中各成分的性质与用途气体性质用途氧气通常状况下氧气是无色、 无味的气体, 密供应呼吸,用于医疗急度比空气略大,不易溶于水,液态、固态救、潜水、登山、航空；时均出现淡蓝色 能支持燃烧,用于气焊、炼钢氮气无色、无味的气体,不溶于水,密度比空制取化肥；用作爱护气,气略小；化学性质稳固, 不支持燃烧也不 能燃烧防止食品腐烂稀有气体都是无色无味的气体, 难溶于水； 化学性用作爱护气；制作霓虹质很不活泼,与其他物质很难发

57、生反应（3）空气污染物灯,用于医疗麻醉有害气体：二氧化硫（ SO2）、一氧化碳（ CO）、二氧化氮（ NO 2）主要污染源： A、化石燃料的燃烧 B 、工厂排放的废气 C 、汽车尾气 爱护空气措施： A、加强对空气质量的监测 B、削减化石燃料的使用,利用氢能等清洁能源；削减工厂废气排放 C、植树造林、种花种草 4 引起温室效应的气体： CO2、CH4、O3等；导致酸雨的气体： SO2、HCl 等植物光合作用需要的原料：30、常见的化肥CO 2 自然气的主要成分（最简洁的有机物） ：CH4植物的肥料可分为： 氮肥（化学式中含氮元素） 、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时供应2 种或

58、 2 种以上的肥料）；化肥种类常用化肥主要作用缺乏时表现氮肥尿 素CONH 2 2 、 氨 水促进植物茎叶生长茂密,合成植 物 叶 片 发（HN3. H2O）、NH4HCO 3、NH4Cl植物体内蛋白质黄等磷肥Ca3PO4 2、CaSO 4、CaH2PO42促进生长、增强抗旱、抗寒才能产量下降钾肥K2SO4、KCl增强抗病虫害才能、 抗倒伏才能茎秆脆弱复合肥NH4H2PO4、KNO铵态氮肥不能与碱性物质一起使用,由于铵态氮肥中的 NH4 +遇到 OH会生成易挥发的氨气, 降低肥效； 硫酸铵不宜长期使用, 以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发,性,对人的眼鼻粘膜有刺激

59、作用；人要站在上风口, 由于氨气有腐蚀区分化肥： NH4HCO 3 有猛烈的氨味,而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性 气味的氨气；磷肥为灰色粉末,氮肥、钾肥为白色晶体,据此外观可判别磷肥；31、养分物质（1）六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水；（2）主要 含蛋白质 的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等） 、大豆、花生、羊毛、蚕丝等；（3）酶是一种重要的蛋白质,是生物催化剂；一种酶只能催化一种反应,且酶 只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用；（4）甲醛有毒,禁止使用甲醛浸泡海产品；（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道,羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质,可以用灼烧的方法将其与化学纤

60、维进行区分；（6）糖类也叫碳水化合物,是身体能量的主要来源；常见的糖类有：淀粉、葡 萄糖、蔗糖等； 含糖类的物质：谷物（大米） 、豆类、马铃薯等 ；（7）霉变食品不能吃；（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等；常温下,植物油脂呈液态,称为油,动物油脂呈固态,称为脂肪,二者合称为油脂；（9）缺乏维生素A,会导致夜盲症；缺乏维生素C 会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得；（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等；人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙；钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬,缺钙影响骨骼发育,导致佝偻病； 钠、钾维护人体内的水分和体液恒定的pH值,缺钠引起肌肉痉挛；