2022年九年级化学下册第六章溶解现象复习教案和说课稿

1、中学老师化学公开课教案教学时间： 20XX 年 4 月 17 日执教班级：九（3）班教学内容：溶解现象课型： 复习课备课人：执教人：学习目标：（ 1）明白溶液的概念与特点,溶液的微观学问；熟识乳化现象及其在生活中的应用；（ 2）把握溶液组成的定量表示方法,熟识溶质、 溶剂与溶液三者辨证关系；（ 3）进行溶质质量分数的简洁运算；（ 4）初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液；（ 5）建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概 教学重点、难点：（ 1）溶液的配制；（ 2）涉及溶质质量分数的各类运算；（ 3）正确懂得固体溶解度的概念,区分溶解性与溶解度在概念上的不同；（ 4）利用结晶方法

2、,分别几种可溶性固体物质的混合物的原理；教学方法：争论法练习归纳法等等教学过程：填写归纳：同学评讲,老师评判；一、溶液学问汇总1. 物质以细小的固体颗粒分散在水中,就形成；如；物质以分散在水中,就形成乳浊液；假如在油与水的混合物中加入一些洗洁精,振荡后,油能,这种现象叫乳化；2. 物质的溶解：物质以的形式分散到另一种物质中的过程；物质溶解后形成 的混合物,叫做溶液,如；3. 溶质是 的物质,溶剂是 的物质,溶液质量 + ；氯化钠溶液中溶质是,溶剂是；物质在溶解于水的过程中通常伴有热量的变化,如 溶于水温度上升,溶于水温度降低；4. 物质的溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的才能,试验说明：不

3、同的物质在中的溶解性不同； 同一种物质在中的溶解性不同； 同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与 有关；我们把在肯定温度下,肯定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫,反之叫；5. 溶 解 度 是 物 质 溶 解 性 的 定 量 表 示 , 是 指 在 一 定 温 度 下 该 物 质 在所 溶 解 的 质 量 ； 如 氯 化 钠 在 20 0C 时 的 溶 解 度 为 20g , 它 表 示 的 意 义 是；溶解度常用溶解度曲线表示,纵坐标表示,横坐标表示,溶解度曲线可分为三种类型：陡升型, 如硝酸钾, 缓升型, 如,下降型, 如；气体物质溶解度受 和 影响,气体溶解度就越大,气体溶解度就越小；6.

4、 结晶是从溶液中析出晶体的过程,. 结晶有两种方法：一是结晶,适用于型,二是结晶,适用于型；题型一溶液的形成及组成1. （2022. 重庆市）调味品是重要的食品添加剂,将下面调味品加入水中,不能形成溶液的是（）A. 食盐 B. 蔗糖C. 味精 D. 芝麻油题型二 溶解现象2. （20XX年烟台市）以下有关洗涤的说法中错误选项（） A. 用汽油溶解衣物上的油渍 B. 用洗洁精乳化餐具上的油污 C. 用食醋洗去热水瓶中的水垢D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈题型三溶液的配制50g6的氯化钠溶液,图2 所示的部分操作其中错3. （ 2022. 贵阳市）某同学在试验室配制误的是（）C. 量取 47mL

5、 水D. 溶解A. 取肯定量的NaCl B. 称取 3gNaCl 题型四 饱和溶液与不饱和溶液的判定与转化4.（2022德州市） 室温时, 有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液 （溶质的质量分数为 40%）,另一瓶为 10%的溶液；以下试验操作中,无法区分这两种溶液的是（）A加肯定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体C. 略降低温度 D. 室温时,蒸发少量题型五溶解度含义及溶解度曲线应用5. （ 2022. 兰州市）（4 分）依据右图中 回答以下问题：a、b、c 三种物质的溶解度曲线,（1）P 点表示在 t 1两物质的溶解度关系为b c（填“ ” 、“ ”或“=” ）；（2）t2, a、b、c 三种物

6、质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为（3）t 2时, 50 g b物质加入到50 g 水中充分溶解后,所得溶液的质量为（4）b 中含有少量的a,如要提纯b,可采纳结晶的方法；二、同学练习、反馈6. （2022.滨州）试验室需要配制15%的氯化钠溶液50g（1）运算：需要氯化钠的质量为（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母序号） ；B中仪器的名称为；E 中玻璃棒的作用是5g,游码为 2.5g ,就小明称得的氯化钠质量实际为（3）如上图 A 中砝码的质量为7. （ 2022东营市）（6 分）右图是常见固体物质的溶解度曲线,依据图示回答：（1）对 A 物质来说, a 点的意

7、义是；（2）将 t1140g A 的饱和溶液升温至 t2时,可用图上的 点表示,此时溶液是（填“ 饱和” 或“ 不饱和” ）状态,然后再加入 A物质 40g,可用曲线上的 点表示； t 2时 A、B、C 三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的次序是；（3）如将 d 点温度下 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t 1,没有晶体析出的是物质；同学小结：我学到了：作业布置：自主学习资料 25-28 页；附：部分答案5 题 = b ac 或 ca b 75g 降温（或冷却热饱和溶液） 76 题 17.5g 2 AB 量筒搅拌加速固体溶解 32.5g 题 t1时每 100 克水溶解 40g A 物质达

8、到饱和 b 不饱和 c ABC C 九年级化学溶解现象复习说课稿（一）本章在全书中的位置溶解现象是九年级化学课程一级主题身边的化学物质的重要组成部分；第一,作为一种不行缺少的身边的化学物质,溶液它是继同学探究熟识气体（空气、氧气、二氧化碳等） 、固体（碳单质、常见的金属）、液体（自然界中水）的后接触到的一类成分更为复杂的化学物质；它是同学在日常生活中比较熟识的一类分散体系,它也是同学在上册的化学学习中常常遇到的一类物质（如澄清石灰水、稀盐酸等）；但同学虽然熟识溶液和溶解现象, 却缺乏深化的明白,也不曾从化学的视角去争论；所以让同学集中和系统的学习一些溶液和溶解现象的学问,对于提高同学对溶液和溶

9、解熟识和懂得是很必要的,也有利于同学更好地利用有关溶解学问去说明、解决生活中的常见问题；其次, 引导同学从量的方面去熟识溶液的组成,是溶液学问的深化,它既能帮忙同学加深有关概念的懂得和化学运算才能,更是同学将有关溶液学问科学运用到日常生活实际和生产及科学试验的必需；（二）本章学问结构本章学问共分三节：第一节物质的溶解,是有关溶液的初步学问,主要包括溶液的基本特点、溶液的某些性质和用途和乳化现象及其应用、溶解现象 （溶解过程中物质变化和能量变化）及其用途等知识；其次节溶液的组成的表示,主要内容有：溶液的组成定性表示：溶液 =溶质 +溶剂,溶液的组成定量表示：溶质的质量分数；这一节是对溶液学问的深

10、化,同学更将熟识到,定量表示溶液的组成,是溶液学问运用到生产生活实际和科学试验的必要前提；第三节物质的溶解性, 主要包括影响物质溶解性的因素和物质溶解性的定量表示、结晶现象及其应用等学问；同学主要通过学习熟识溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液,继而熟识到可以用溶解度定量表示物质的溶解性,从而找到了用于说明常常遇到的易溶、难溶、微溶等现象的科学依据,同时也为熟识懂得结晶现象供应了理论依据；（三）本章学问结构重点、难点 1、重点：（ 1）明白溶液的概念与特点,溶液的微观学问；（2）熟识乳化现象及其在生活中的应用；（3） 熟识溶解现象及其在生活中的应用（4）把握溶液组成的定量表示方法,熟识溶质、溶剂与溶液三者辨证关系；（ 5）进行溶质质量分数的简洁运算；（ 6）初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液；（7）建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概念； 2、难点：（ 1）涉及溶质质量分数的各类运算；（2）溶液的配制；（3）正确懂得固体溶解度的概念,区分溶解性与溶解度在概念上的不同；（四）、课时支配 本章复习 1 课时（五）、本课的教法,学法：讲授法争论法归纳法练习法等（六）、课时支配教学设计：