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文档简介

1、合成氨工业复习影响化学反应速度的因素有哪些？ 温度，浓度，压强，催化剂温度浓度压强越大，速度越快在一个密闭容器中放入2molSO2和1molO2,画出正反应和逆反应的速率时间曲线tVV正V逆0化学平衡的定义： 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。压强平衡浓度温度影响化学平衡的因素有哪些？一、浓度在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。二、压强在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向

2、移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。三、温度在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。关于化学平衡计算的一般思路和方法mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A,B起始物质的量分别为amol,bmol，达到平衡后，A的物质的量变化为mx mol mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)n起始 a b 0 0n变化 mx nx px qxn平衡 a-mx b-nx px qx 1.如已知A的转

3、化率为z%，则： mx/a 100%=z%2.如已知D的物质的量百分数为W%，则： qx/(a-mx+b-nx+px+qx) 100%=W%3.若已知起始时，平衡时的压强，则： P起始/P平衡=(a+b)/(a-mx+b-nx+px+qx)4.求平衡时混合气体的平均相对分子质量，则： M=(aMA+bMB)/(a-mx+b-nx+px+qx)合成氨工业N2 + 3H2 2NH3 + 22.08千卡反应的特点：正反应是体积缩小的放热反应压强氨含量温度1标准大气压标准大气压标准大气压标准大气压标准大气压200C15.381.586.489.995.4300C2.252.064.271.084.2400C0.425.138.247.065.2500C0.110.619.1 *26.4 *42.2600C0.054.59.113.823.1达到平衡时混合气中氨的含量（体积百分数） 氮气和氢气的体积比1:3一、选择合成氨的适宜条件压强：200500标准大气压温度：500C催化剂：铁触媒循环操作过程（N2与H2浓度比为1：3） 二 、合成氨工业简述： 1原料气的制备，净化和压缩： 制备： 液化，蒸发 N2 N2:空气 O2+C CO2 N2 H2:水，燃料（煤，石油，天数气） C+H2O(g)=CO+H2 CO+H2O(g)=CO2+H2 B 、净化：清除杂质，防止催化剂“中毒”C、

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