4解剖物质变化中的能量变化

1、 4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗？(一)一、选择题(每题只有一个正确答案)1、相同质量的水在固态、液态和气态时所具有的能量从高到低的顺序是 ( )B 、液态 固态 气态D、气态 固态 液态)A、固态液态气态C、气态 液态 固态2、下列说法中，不正确的是A、由于蒸发溶剂而析出晶体后的溶液仍是饱和溶液B 、在饱和溶液中，溶质的溶解速率等于结晶速率C、溶质开始溶解时的溶液是不饱和溶液D 、任何物质的饱和溶液升高温度时，都变成不饱和溶液3、从能源的形成和来源角度看，可把能源分为来自太阳、来自地球内部、来自核反应等，以下能源不是来自太阳的()B、煤C、石油A、潮汐能B、煤C、石油D、天然气4、从能

2、源的原有形态是否改变的角度看，可把能源分为自然界现存的一次 能源和由一次能源加工转换而成的二次能源， 下列能源中属于二次能源的是 ( )A、煤炭B、石油C、天然气D、汽油5、在一定温度下，将 a 克的无水硫酸铜粉末放入到饱和的硫酸铜溶液中，下列叙述正确的是 ()A、溶液中溶质的质量不变B 、溶液的浓度将碱小，但仍为饱和溶液C、有晶体析出，其质量大于 a克D、溶液的质量和浓度都不变6、 把下列物质溶于适量水中，溶液的温度明显下降的是()A、硝酸铵B、浓硫酸C、氢氧化钠D、食盐7、下列说法正确的是 ()A、明矶晶体加热时会失去结晶水，该过程叫做风化B、将饱和碳酸钠溶液冷却时析出晶体，留下的溶液变为

3、不饱和溶液C、将饱和氢氧化钙溶液降温处理后，会变成不饱和溶液D、从溶液中析出的晶体都带有结晶水8、 下列物质的溶解度随温度升高反而降低的是()A、硝酸铵B、乙醇C、熟石灰D、食盐9、 固体氢氧化钠溶于水使溶液温度升高，是由于()A 、溶解于水，只发生扩散过程B 、溶解于水，只发生水合过程C、溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量D、溶解于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量( )B、大于 28. 6 gD、无法判断10、 t C时，往Na2CO3的饱和溶液中加入 10.6 g无水碳酸钠，保持温度不 变，析出纯碱晶体的质量A、等于 28. 6 gC、小于 28. 6 g二

4、、填空题11、硝酸钾溶于水，既有溶质在水分子作用下向外扩散成离子的过程，这是个( “物理”或“化学”)过程、(放热或吸热)过程；又有的过程，这是个(“物理”或“化学”)过程、(放热或吸热)过程。硝酸钾溶于水溶液温度下降，是因为大于，所以溶液温度下降。12、同质量的0C冰和0C水，用能量的观点填写下列空格：)。0C时H2O(s)70C时H2O(I)能量(填“放出”或“吸收”0C时 出0(1)具有的能量 (填“ ”，“一”或“ Q2B、生成物总能量均高于反应物总能量C、生成ImoIHCI气体时放出Qi热量D、1mol HBr（g）具有的能量小于 1mol HBr（1）具有的能量二、填空题10、化学

5、反应过程中释放的能量除热能外，还可以 、等形式释放，在化学反应中 的能量，叫做反应的热效应。11、 在A .碳酸钙受热分解 B .燃料燃烧 C氢氧化钡晶体和氯化铵反 应 D .镁与盐酸反应 E. C和H2O制水煤气；F.酸碱中和反应，属于 放热反应的有 ，属于吸热反应的有 。12、 大量事实表明，在化合反应中生成相等物质的量的生成物时，放出的能量越多，则生成物的热稳定性越 ，吸收的能量越多，生成物的热稳定性越，因此- 尺饰顶是判断生成物热稳定性的有效标志。J宫:J卩三、简答题H13、为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量？化学变化中的能量变化（二）一、选择题（每题只有一个正

6、确答案）1、关于物质及其变化的说法不正确的是（A、各种物质都储存有化学能B、物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C、不少的化学反应都具有可逆性D、物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化2、下列说法正确的是（）A、凡是放热反应的发生均无需加热B、物质发生化学反应都伴随着能量变化C、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化占燃3、 已知化学反应 C（s）+02（g）C02（g）是放热反应。据此推断下列说法正确的是（）A、反应物的总能量大于生成物的总能量B、反应物的总能量小于生成物的总能量C、反应物的总能量等于生成物的总能量D、无法确定反应物总能量和生成

7、物总能量的相对大小4、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量5、热化学方程式中的物质要注明状态，原因是（A、为了区别一般的化学方程式B、物质呈现的状态与反应热有关C、能描述出反应发生的现象D、说明反应条件6、 在相同温度下，下列三个热化学方程式中Q值的关系是（1）2H2（g）+O2（g） 乞H20（g）+Qi（2）2H2（g）+O2（g）乞H2O（I）+Q2（3）H2（g）+1/2O2（g） H2O（g）+Q3A、Q1Q2=Q3B、Q1=Q2=Q3C、Q2Q 1=2Q3D、Q 1=Q3=Q2/2196.75kJ的热量。）7、已知6g固体碳完全

8、燃烧，生成二氧化碳气体，可放出 则下列关于碳完全燃烧的热化学方程式书写正确的是（A、C+O27CO2+393.5kJB、C+O27CO2-393.5kJC、C（s）+O2（g）7CO2（g）+393.5kJD、C（s）+O2（g）7 CO2（g）-393.5kJ TOC o 1-5 h z & 已知热化学方程式：2H2O(I) 7 2H2(g) + O2(g)-571.6kJ 和 2H2(g) + O2(g) 72H2O(g)+483.6kJ，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为() 88kJD、)放出 吸收 2.44kJ4.88kJA、B、C、9、下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是(

9、A、空气的量越大越好B、防止空气污染C、应通入适量的空气D、固体燃料要粉碎10、把煤处理后变为气体燃料的目的是()B、提高燃烧效率，减少大气污染 D、主要是为了更好的保管A、提高煤的价格C、方便运输二、填空题11、热化学方程式是指：热化学方程式与一般的方程式相比不同点是：(1) 55.65kJ 的热12、1 g甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出量，书写该反应的热化学方程式 13、城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气、天然气。煤气的主要成 分是CO、H2混合气体，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。试写出制取煤气的主要反应方程式 液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方

10、程式为C3H8(g) +5O2(g) 7 3CO2(g) +4H2O(I) +2220kJ。已知CO气体燃烧的热化学方程式为 2CO(g) + O 2(g) 7 2CO2(g)+238 kJ o试比较同物质的量的 C3H8和CO燃烧 产生的热量的比值约为 o 是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是 三、计算题14、已知 CaCO3(s)7CaO(s)+CO2(g) 175.7kJ, C(s) + 02(g)CO2(g) + 393.5kJ ,求1 t CaCO3分解生成生石灰理论上需要含杂质10%的焦炭多少千克？4.2化学变化中的能量变化（三）一、选择题（每题只有一个正确答案）1、随

11、着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到 议事日程，其首要原因是（）A、B、利用电池外壳的金属材料防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、D2、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品回收其中石墨电极有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）dcab B 、 dabc C 、 dbac D 、 badc在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是 时快时慢B、先慢后快铁棒与石墨

12、用导线连接后，浸入现象是（）A、铁棒附近产生OHC、石墨棒放出Cl 25、下列装置中，电流计将铜浸入 bc析出。据A、3、A、4、dabc、dbacC、先快后慢D0.01mol/L 的食盐溶液中,BDG中有电流通过的是（、铁棒被腐蚀、石墨棒放出02）、保持不变 可能出现的A稀 HgSWCD6、A、B、C、D金展*ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2Zn Cl 2Zn Cl2Cu，该原电池的正确组成是（）7、+关于如图所示装置的叙述，正确的是（铜是阳极，铜片上有气泡产生 铜片质量逐渐减少电流从锌片经导线流向铜片氢离子在铜片表面被还原某原电池的总反应是 Z

13、n + Cu2+ 7 Zn2+8、A、B、C、D9、以下叙述的原因不是由于原电池造成的是（含杂质的锌比纯锌与盐酸反应速率快金属在潮湿的空气中易腐蚀铁和盐酸反应，如加入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率工厂中的铁制锅炉易损坏等质量的两份锌粉 a和b,分别加入过量的稀硫酸中， a中同时加入少量tt其中 c、d为石墨电极。则下列有关的CuSO溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积 （V）与时间（t）的关系正确的 是（）A、B、C、D10、右图是电解 CuCl2溶液的装置, 判断正确的是（）a为负极、b为正极-匕一三三a为阳极、b为阴极 电解过程中，d电极质量增加 电解过程中，氯离子浓度不变 二、填空题极

14、，在锌极上发生 反应;_反应；极上有大量气泡产极，当产生标况下11.2L氢气时,11、在铜锌原电池中，锌片做 铜片做极，在铜极上发生_生；电流方向是从 极流向转移的电子数为个。12、 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、 炭粉、木屑和少量氯化钠、 水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。 请回答下列问题：放出的热量;（1）“热敷袋”放出的热量是利用了铁 _（2）炭粉的主要作用是（3 ）加入氯化钠的主要作用是 （4 ）试写出有关的电极反应式和化学方程式。第四章单元测试（ A ）一、选择题： （每小题仅一个正确选项

15、）1、 下列燃料中，不是化石燃料的是（）A、水煤气B 、煤 C 、石油 D 、天然气2、浓硫酸溶解于水使溶液的温度升高是由于（A、浓硫酸溶解于水，只发生扩散过程 B 、浓硫酸溶解于水，只发生水合过程C、浓硫酸溶解于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量D 、浓硫酸溶解于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量3、 下列说法中，正确的是（）A、物质在溶解时总是要升高温度B、物质溶解的过程实质上就是电离的过程C、风化是结晶水合物在室温或干燥的空气中失去一部分或全部结晶水的一 种变化D、潮解是结晶水合物在室温或潮湿的空气中得到一部分或全部结晶水的一 种变化）B、氢气在氧气中燃烧D 、氨气的

16、分解）4、下列反应属于放热反应的是（A 、氢气还原氧化铜C、碳酸钙高温分解5、下列说法不正确的是（A、由于蒸发溶剂而析出晶体后的溶液仍是饱和溶液B、在饱和溶液中，溶质的溶解速率等于结晶速率C、溶质刚开始溶解时的溶液是不饱和溶液D、任何物质的饱和溶液升高温度时，都变成不饱和溶液)D 、 7.00 mol/L6、将质量分数为 14%的 KOH 溶液蒸发掉 100g 水后变为 80ml ，质量分数为 28%的 KOH 溶液。此溶液中的溶质的物质的量浓度为（A 、 6.00mol/L B 、 6.25 mol/L C、 3.50 mol/L7、下列叙述中错误的是（A、化学反应都有新物质生成B 、化学反

17、应中都伴有能量变化C、煤炭是取之不尽，用之不绝的燃料D、提高燃料燃烧效率，是很有价值的研究课题氢气是它可以由自然界中大量存在的水来制取。 下8、能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称 为一级能源； 需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。 一种高效而无污染的二级能源，列叙述正确的是（B、水力是二级能源A、电能是二级能源C、天然气是二级能源D、水煤气是一级能源9、如下图，下列装置属于原电池的是(10、关于原电池的叙述中正确的是(A、构成原电池的电极是两种不同的金属B、原电池是将化学能转化为电能的装置C、原电池负极发生的电极反应是还原反应D、原电池的正极是还原剂，总

18、是溶液中的阳离子在此被还原11、有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是A、生产H2的原料来源广泛B、在等质量的可燃气体中燃烧时放出的热量多C、H2易液化，携带方便D、燃烧时无污染)反应物生成物D,反应过程12、 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(又是吸热反应的是13、下列反应既属于氧化还原反应，A、灼热的碳与CO2的反应B、Ba(OH) 2 8H2O 与 NH4CI 的反应C、铝片与稀盐酸的反应D、甲烷在氧气中的燃烧反应14、 摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是()A、氯化钠B、生石灰C、氢氧化钠D、硝酸铵15

19、、 我国发射的神舟五号载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化防热引发高氯酸按反应：NH4CIO47 N2 t +4H2O+CI2 t +O2 t+Q。关于该反应叙述不正确的是()该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行 从能量变化上看，该反应主要是化学能转变为热能和动能 反应中NH4CIO4只起到氧化剂的作用16、已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ热量，下列两反应中：+Q2)B、Qi Q2,D、Qi Q2，白磷比红磷稳定 C、Q1 Q2的是(A、O27 O+ OC、CaO+ H2O7 Ca(OH)2D、19、下列措施可

20、以提高燃料燃烧效果的是固体燃料粉碎液体燃料雾化A、B、C、20、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，A、2H2 (g) + O2 (g) 7 2H2O (g) + Q12H2 (g) + O2 (g) 7 2H2O (I) + Q2B、S (s) + O2 (g) 7 SO2 (g) + Q1S (g) + O2 (g) 7 SO2 (g) + Q2C、C (s) + 1/2O2 (g) 7 CO (g) + Q1C (s) + O2 (g) 7 CO2 (g) + Q2D、H2 ( g) + CI2 (g) 7 2HCI (g) + Q1 1/2H2 (g) + 1/2CI2 ( g) 7

21、 HCI (g) + Q2二、填空题，特别是21、日常生活和工业生产所需能量的主要来源为 燃料所产生的能量。22、 造成环境污染的二氧化硫， 主要是由于燃烧 产生的。空气中的二氧化硫部分被氧化成 ，并形成酸雾，随雨水降到地面形成，会使土壤 而伤害农作物。23、 煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径， 目前不少城市将 焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是。24、“中和热”是热化学中一个重要的概念，其定义为：在稀溶液里，酸和 碱发生中和反应而生成 1mol水，这时的反应热叫做中和热。即：H+ (aq) +QH- (aq)7 出

22、。(l) +Q。 HCl + NaQH 7 NaCl + H 2Q + Q1, Q1 Q (填、”或=，下同)； H2SQ4 + 2NaQH 7 2NaCl + 2H 2。+ Q2, Q2 Q;Q。CH3CQQH + NaQH 7CHsCQQNa + H 2Q + Q3, Q3.三、简答题25、 甲化合物含钠 27.0%,含氧56.5%,含氮16.5%，加热后转化为乙化合 物，它含钠33.3%,含氧46.4%,含氮20.3%，问甲和乙化合物的化学式是 什么？甲和乙哪种化合物更稳定。26、已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C (石墨 S) +Q(g) 7 CQ(g)C (金刚石 S) +Q (

23、g )7 CQ (g)质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为 393.8kJ、395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简 述理由。四、计算题27、已知 100g CaCO(S)分解生成 CaO(S)和 CQ(g)需要 178kJ 热量，12gC( S) 燃烧生成 CQ (g)放出393.5kJ热量，如果把 0.5t CaCQ 3煅烧成CaQ(S), 在理论上要用 C( S)燃料多少kg ？第四章单元测试（B）一、选择题（每题只有一个正确选项）1、处于不同状态的同一物质所具有的能量一般是（ A、液态气态固态B、气态液态固态C、固态气态液态D、相

24、等下列有一种电池，不属于化学电源三大类中的是（ 原电池 B 、蓄电池 C 、燃料电池 下列反应属于放热反应的是（）氢气还原氧化铜 氢气在氧气中燃烧 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋2、A、3、A、B、C、D4、破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐 上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 （ A、硝酸铵B、生石灰C、氯化镁D、食盐）D 、干电池碎块5、新能源应具有原料易得、燃烧时产生热量多且不污染环境等特点，具有这些特点的能源是（）A、煤B、石油C、煤气D、氢气6、能源问题越来越成为影响全球经济可持续发展的重大战略问题。

25、我国煤炭储量较为丰富，而油气资源相对贫乏。将煤转化为水煤气（CO、H2）不可能产生的效果是（）A、得到相对清洁的能源C、便于管道输送7、下列反应过程一定吸收能量的是A、化合反应B、分解反应&下列关于燃料充分燃烧的说法.不正确的是A、空气量越多越好C、固体燃料燃烧前要粉碎9、下列说法正确的是（干冰蒸发吸收大量的热， 作酒精灯和内燃机中的燃料，B、燃烧更充分，提高了能源利用率D、增加了单位质量煤的热值（ ）C、分子解离为原子（D、原子组成分子）B、应通入适量的空气D、液体燃料燃烧时可以以雾状喷出）这就是化学反应中的吸热现象 酒精常被用说明酒精燃烧是放热反应木炭常温下不人们用氢氧焰焊接金属，燃烧，加

26、热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应 主要是利用了 H2和O2化合时所放出的热量A、B、C、D、10、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为：CH 4 + 2O2T CO2 + 2H2OC3H8 + 5O2T 3CO2 + 4出0现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是（）A、减少空气进入量，增大石油气进气量B、增大空气进入量，减少石油气进气量C、减少空气进入量，减少石油气进气量D、增大空气进入量，增大石油气进气量11、 下列变化属于吸热反应的是： 液态水汽化 将胆矶加热变为白色粉 末浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰（ ）A、B、C、12、根

27、据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，于化学变化的是（）A、白磷在260 C转化为红磷B、石墨在咼温咼压下转化为金刚石C、干冰转化为CO2气体D、固态S8加热到4446C转化为硫蒸气 S213、 新的替代能源主要包括（）核能柴草焦炭太阳能氢能液化石油气水煤气天然气A、 B 、 C、 D、14、下列说法错误的是 （） 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大D、下列变化中不属A、B、小C、化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应放热或者吸热D15、对于放热反应 2H+C2T2

28、HO,下列说法正确的是（ 产物HO所具有的总能量高于反应物IH2和O2所具有的总能量高于产物H2和O2所具有的总能量等于产物H2和O2所有的能量相等A、B、C、D反应物反应物反应物）Hb和Q所具有的总能量HO所具有的总能量HO所具有的总能量16、下列有关电池的说法不正确的是（手机上用的锂离子电池属于二次电池铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极甲醇燃料电池可把化学能转化为电能锌锰干电池中，锌电极是负极A、B、C、D17、下列变化过程中，需要吸收热量的是（B、氟利昂蒸汽液化D、电解水S ( s ) + O2 ( g ) 7 SO2 ( g )+297.23 kJ (反应在 298K,A

29、、水凝结成冰C、碘蒸汽凝华18、根据热化学方程101kPa下发生)分析下列说法不正确的是()A、标况下，燃烧 1mol S放出的热量为 297.23 kJB、S ( g ) + O2 ( g ) 7 SO2 ( g )放出的热量大于 297.23 kJC、2S ( s ) + 2O2 ( g ) 7 2SO2 ( g )放出的热量等于 594.46 kJD、 形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1 molS ( s )和1molO2 ( g )的化学键所吸收的总能量A、B、C、D快20、已知：2H2 ( g) + 02(g) 72H0(l) + 571.6KJCH 4 ( g

30、) + 202(g) 7C0(g) + 2HO(I) + 890.3KJ现有H2与CH的混合气体112L (标准状况)，使其完全燃烧生成 CO和 若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中 Ha与CH的物质的量 )19、 下列关于实验现象的描述不正确的是()把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加HaO(l),之比是A、1 :C、1 : 三、填空题21、煤、石油、天然气及生物能等是多年来大规模使用的能源，被称为(填“常规能源”或“新能源”下同)；而核能、地热、海洋能、沼气以及 现在又有了新的利用方式的太阳能、风能等都被称为 “可燃冰”属于 。天然气等能源以热的形式传给人们需要的能量，试以它们C、CnH2n+2和CH4为代表，写出它们燃烧过程的化学方程人类即将开采的(1 )煤、石油、各自的主要成分式：(产生温室效应)当它们的质量相同时，充分燃烧后，对环境造成的负面影响 最小的是。(2 )煤、石油、天然气都属于化石燃料，极有可能在几百年内全部被人类 耗尽，因此提高能效，降低能耗是人类必须解