2021年广东省广州市联考高考化学考前试卷【含答案】

1、2021年广东省广州市联考高考化学考前试卷一、单选题（每题有且只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）1（2分）化学与生活密切相关，下列做法不科学的是（）A用75%酒精溶液消毒B用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）D用小苏打发酵面团制作馒头2（2分）下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A氧原子的结构示意图：B氨分子的结构式：CCO2的比例模型：DCH2F2的电子式：3（2分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NAB0.1mol/L NaOH溶液中OH数目为NAC常温常压

2、下，11g CO2中含有0.75NA个原子D22.4L N2中一定含有氮原子数为2NA4（2分）下列离子反应方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOBFe2+与NO3在酸性溶液中的反应：Fe2+NO3+4H+Fe3+NO+2H2OC稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O5（2分）下列实验操作中，不用于物质分离的是（）ABCD6（2分）异构体 （b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）Ab的同分异构体只有d和p两种Bb、d、p中只有b的所有原子处于

3、同一平面Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p的二氯代物均只有3种7（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）AX的简单氢化物的沸点高于W，故非金属性XWBW、Y的简单氢化物中化学键类型不同CZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期D题中刺激性气味的气体也可由上述黄色沉淀与Z的最高价氧化物对应的水溶液的浓溶液反应生成8（2分）十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要

4、求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（）A该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极BPt1电极附近发生的反应：SO2+2H2O2eH2SO4+2H+CPt2电极附近发生的反应为：O2+2H2O+4e4OHD放电过程中若消耗的22.4L O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol H+9（2分）在一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）。下列说法不正确的是（）A容器内压强不随时间变化而变化B某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等C达

5、到平衡时，单位时间内生成3nmol Z，同时生成2nmol YDX、Y的转化率相等10（2分）某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述正确的是（）AH2Y的电离方程式为：H2Y+H2OH3O+HYB在该酸式盐溶液中c（Na+）c（Y2）c（HY）c（OH）c（H+）CHY的水解方程式为HY+H2OH3O+Y2D在该酸式盐溶液中c（Na+）+c（H+）c（HY）+c（OH）11（4分）固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上

6、述实验，以下说法正确的是（）A气体A一定只是NOB由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液中含有K2SO3C若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl212（4分）与 互为同分异构体且苯环上只含一个支链的芳香酯共有（）A13种B15种C18种D20种13（4分）短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。

7、它们的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同B原子半径：WXYC反应、均为置换反应Dn与t溶液反应时，t作还原剂14（4分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO47H2O），再通过绿矾制备铁黄FeO（OH）的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）

8、315（4分）如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是（）A阳极的电极反应式为：NO3e+2H2ONO2+4H+B物质B与物质C是同一种物质CA物质可为氨气D阴、阳两极转移的电子数之比为5：316（4分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）ANaH2PO4溶液PH7，则在溶液中：c（Na+）c（H2PO4）c（H3PO4）c（HPO42）B0.1molL1（NH4）2SO4溶液与0.1molL1NH3H2O溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）2c（SO42）+c（OH）C0.1molL1CH3COONa溶液与0.1molL1CH3COOH溶液等体积混合（pH7）

9、c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）D0.2molL1NaHCO3溶液与0.1molL1Na2CO3溶液等体积混合：2c（Na+）3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）二、实验题（共14分）17（14分）某校化学社团对铜与浓硫酸的反应进行相关研究。回答下列问题：（1）研究铜和浓硫酸反应的产物，实验装置如图1所示。铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。试管C中的现象为 ；D中反应的离子方程式为 。铜与浓硫酸反应后试管中的溶液并未呈现蓝色而是几乎无色，若要溶液呈现蓝色，需将溶液稀释，稀释该溶液的操作方法是 ，并不断用玻璃棒搅拌。与氯气通入试管A、B、C中的实验作对

10、比，除气体颜色不同外，实验现象仍然相同的是 。（填标号）（2）研究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度。甲组同学设计了方案一（实验装置如图2所示），乙组同学设计了方案二（实验装置如图3所示）。已知：Cu2+能与Fe（CN）64离子结合生成红棕色沉淀，可用于检验溶液中微量的Cu2+。甲组同学的方案是：在图2圆底烧瓶中放入少量Cu片和VmL K4Fe（CN）6溶液，通过仪器M缓慢、逐滴地加入cmolL1浓硫酸（记录滴加前后的读数，以确定所滴加浓硫酸的体积），至刚好出现红棕色沉淀时停止滴加浓硫酸，根据滴加浓硫酸的体积（设为bmL）及K4Fe（CN）6溶液的体积，即可计算反应所需硫酸的最低浓度为molL1。

11、仪器M的名称是 ；cmolL1浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84gcm3，则c ；有同学对甲组同学的方案提出质疑，由于对K4Fe（CN）6的性质缺乏了解，如受热时该物质是否发生分解？若是，则该方案就存在问题。请对甲组同学的方案再提出一条合理质疑 。乙组同学在图3的圆底烧瓶中放入足量铜粉和30mL 98%的浓硫酸，待反应结束，撤去酒精灯。打开a通入足量的空气，以确保生成的SO2气体全部进入烧杯中完全吸收。将烧杯取下，向其中加入足量盐酸酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀的质量为23.3g，计算可得出该实验条件下能与铜反应的硫酸浓度c（H2SO4） 。（忽略反

12、应中溶液的体积变化，保留1位小数）三、工业流程题（共14分）18（14分）三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如图：已知：氢氧化物的Ksp如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2Ksp1.010361.610142.010331.21011请回答下列问题：（1）物质X可以选用下列物质中的 （选填序号）ANaCl BFeCl3 CH2O2 DH2SO4（2）滤液加入NaOH固体的目的是调节溶液的pH（忽略加入NaOH固体以后溶液体积

13、的变化）。已知滤液中c（Fe3+）为1.0 molL1，c（Al3+）为0.03 molL1，c（Mg2+）为0.01 molL1，当Fe3+恰好沉淀完全时c（Fe3+）1105 molL1，Al3+是否已经开始沉淀 （填“是”或“否”）。（3）写出滤渣1加NaOH溶液发生反应的离子方程式 。（4）生产流程中最后“从FeCl3溶液得到无水FeCl3固体”的操作分为两步：第一步，先冷却结晶得到FeCl36H2O晶体；第二步，制无水FeCl3固体。第二步的正确操作是 。（5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。FeCl3净水的

14、原理是 （用离子方程式表示）通过控制条件生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3+yH2OFex（OH）y（3xy）+yH+，欲增加聚合氯化铁的产率可采取的方法是 （填字母）。a降温 b加氨水 c加入NH4Cl d加入NaHCO3四、原理综合题（共14分）19（14分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：i.2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H10 其平衡常数为K1ii.2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H20 其平衡常数为K2（1）现有反应4NO2（g）+2NaCl（s）2

15、NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则此反应的平衡常数K3 （用K1、K2表示），反应热H3 （用H1、H2表示）。（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl（s），10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率1（NO2）50%，则：10min内反应速率（ClNO） ，平衡常数K2 ；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为2（NO2），则：1（NO2） 2（NO2）（填“”“”或“”）。II除氮氧化物外，SO2也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。（3）若用一定量的NaOH溶液

16、吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是 。Ac（Na+）c（HSO3）+2c（SO32）Bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）c（OH）C.2c（Na+）2c（H2SO3）+2c（HSO3）+2c（SO32）Dc（Na+）c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3）（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，阴极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）；写出阳极的电极反应式 。选做题（从20，21题中选一题作答即可）【物质结构与性质】20（14分）氮

17、原子可以形成键、键、大键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：（1）基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了 。（2）肼（N2H4）的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是 。（3）正硝酸钠（Na3NO4）为白色晶体，是一种重要的化工原料。Na3NO4阴离子的空间构型为 。写出一种与Na3NO4的阴离子互为等电子体的化学式 。（4）吡啶分子（）是大体积平面配体，其结构简式如图所示，该配体的配位原子是 。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为 ，其中碳、氮原子的轨道杂化方式分别是 、 。反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是 分子。（

18、选填“极性”、“非极性”）（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 。【有机推断题】21吡唑类化合物是重要的医用中间体，图是吡唑类物质L的合成路线已知：R1CHO+R2CH2COOR3R1CHO+R2NH2R1CHNR2（1）试剂a是 。（2）C生成D的反应类型是 。（3）D生成E的化学方程式是 。（4）生成G的化学方程式是 。（5）H的结构简式是 。（6）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式 。a是反式结构b能发生银镜反应c苯环上的一氯代物有2种d.1mol该有机物能与2mol氢氧化钠反应（7）K的分子式是C10H8O2，

19、K的结构简式是 。（8）以2甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成 ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。2021年广东省广州市联考高考化学考前试卷试题解析一、单选题（每题有且只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）1解：A酒精能把构成病毒的蛋白质凝固为变性蛋白，使其失去生物活性，并且75%酒精溶液消毒效果最好，所以75%酒精溶液可用于杀菌消毒，故A正确；BCH3OOH可与CaCO3、Mg（OH）2反应生成可溶性的醋酸盐，所以醋酸可用于除水垢，故B正确；C米汤中含有淀粉，遇到碘单质会变成蓝色，淀粉可用于检验

20、碘单质，但不能检验食盐中的KIO3，故C错误；D碳酸氢钠俗名小苏打，受热易分解生成CO2，可使面团疏松多孔，常用于发酵面团，故D正确；故选：C。2解：A氧原子核内质子数和核外电子数都是8，最外层电子数为6，氧原子的结构示意图，为，故A错误；B氨分子含有3个NH键，空间构型均三角锥形，其结构式为，故B正确；C二氧化碳为直线形结构，碳原子的原子半径大于氧原子，正确的比例模型为，故C错误；DF原子的最外层电子数为8，其正确的电子式为，故D错误；故选：B。3解：A标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故B错误；C11g二氧化碳

21、的物质的量为n0.25mol，而二氧化碳为三原子分子，故0.25mol二氧化碳中含原子为0.75NA个，故C正确；D氮气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误。故选：C。4解：A氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；BFe2+与NO3在酸性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2+NO3+8H+3Fe3+NO+4H2O，故B错误；C稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故C错误；D浓硝酸中加入铜片，反应的离子方程式为：

22、Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故D正确；故选：D。5解：A图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故A不选；B图为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体，故B不选；C图为分液装置，可分离分层的液体混合物，故C不选；D图为溶液配制装置，不用于物质分离，故D选；故选：D。6解：Ab为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HCCCHCHCHCH2，则同分异构体不仅仅d和p两种，故A错误；Bd、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构，故B正确；Cb为苯、p为饱和烃，与高锰酸钾不反应，故C错误；Dd编号如图，对应的二氯代物中，两

23、个氯原子可分别位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故D错误；故选：B。7解：由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，A氨气与水的沸点大小与氢键有关，不能比较非金属性强弱，故A错误；B.NH3分子中只含有共价键，NaH只含有离子键，二者含有化学键类型不同，故B正确；C.Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故C正确；D.题中刺激性气味的气体为SO2，黄色沉淀为S，Z的最高价氧化物对应的水溶液的浓溶液为浓硫酸，S与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成SO2，故D正确；故选：A。8解：A放电时，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Pt1电极经过内

24、电路流到Pt2电极，故A错误；BPt1电极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42，则电极反应为SO2+2H2O2eSO42+4H+，故B错误；C酸性条件下，氧气得电子生成水，则Pt2电极附近发生的反应为O2+4H+4e2H2O，故C错误；D放电过程中消耗22.4LO2（标准状况）即1mol，转移4mol电子，Pt1电极反应为SO2+2H2O2eSO42+4H+，即负极生成8molH+，4molH+通过质子交换膜加入正极区，所以负极Pt1电极区增加4mol H+，故D正确；故选：D。9解：A.该反应为等体积反应，反应前后气体的总物质的量不变，容器内压强不变，故A正确；B.因加入的X、Y的物质

25、的量为1molX气体和2molY气体，与化学计量数比值相等，所以，X、Y两物质的转化率相等，变化的量相等，不可能会出现某一时刻，容器内各物质的浓度相等的情况，故B错误；C.单位时间内生成3nmolZ必消耗Y2nmol，但同时又生成了2nmolY，Y的浓度不变，即达到了平衡，故C正确；D.加入的X、Y的物质的量为1molX气体和2molY气体，与化学计量数比值相等，所以，X、Y两物质的转化率相等，故D正确；故选：B。10解：AH2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2OH3O+HY，故A正确；BNaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，

26、所以c（Na+）c（HY）；HY的电离程度小于HY的水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH）c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）c（Y2），所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（HY）c（OH）c（H+）c（Y2），故B错误；CHY水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY+H2OOH+H2Y，选项中是电离方程式，故C错误；D根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c（Na+）+c（H+）c（HY）+c（OH）+2c（Y2），故D错误；故选：A。11解：体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定

27、含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和起反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，亚硫酸钾被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，KAlO2和其反应，先出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸之间反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有KAlO2、MgCl2、K2CO3，据此回答判断。综上知道：原物质中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3可能含有：KAlO2、K2CO3，Fe2O3。A、气体A中含有

28、NO、二氧化碳中的至少一种，故A错误；B、溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，故B正确；C、若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，可能是Fe2O3和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加KSCN溶液，没有血红色，不能证明原混合物中一定没有Fe2O3，故C错误；D、溶液甲中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有KAlO2、K2CO3，故D错误。故选：B。12解：C6H5COOH与CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3分别构成一种芳香酯；C6H5CH2COOH与CH3CH2OH构成一种芳香酯；C6H5C

29、H2CH2COOH与CH3OH构成一种芳香酯；C6H5CH（CH3）COOH与CH3OH构成一种芳香酯；HCOOH与C6H5CH2CH2CH2OH、C6H5CH2CH（OH）CH3、C6H5CH（OH）CH2CH3、C6H5CH（CH3）CH2OH、C6H5CHOH（CH3）CH3分别形成一种，共5种；CH3COOH与C6H5CH2CH2OH、C6H5CH（OH）CH3分别形成一种，共2种；CH3CH2COOH与C6H5CH2OH形成一种；CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH与C6H5OH分别形成一种，共2种；综上可知与互为同分异构体且苯环上只含一个支链的芳香酯共有15；故

30、选：B。13解：A、实验室制取氨气和氧气时，气体发生装置可以相同，都是固体与固体混合加热制气体，故A正确；B、钠是三个电子层，氮与氧是两个电子层，所以原子半径：YWX，故B错误；C、反应为置换反应、中反应物都化合物，所以过氧化钠与水反应不是置换反应，故C错误；D、氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选：A。14解：A因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤，最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；B步骤发生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+，故B正确；C步骤为蒸发浓缩、冷却

31、结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C错误；D步骤，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，故D正确；故选：C。15解：A电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO3e+2H2ONO3+4H+，阴极反应为：NO+5e+6H+NH4+H2O，故A错误；B阴极反应为：NO+5e+6H+NH4+H2O，所以B为铵根离子，阳极反应为NO3e+2H2ONO3+4H+，所以C为NO3，故B错误；C总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，则A为NH3，故C正确；D电解过程中电子守恒，阴阳两极通过

32、的电子数相等，故D错误；故选：C。16解：ANaH2PO4溶液的pH7，溶液显示酸性，说明H2PO4的电离程度大于其水解程度，则c（HPO42）c（H3PO4），正确的浓度大小为：c（Na+）c（H2PO4）c（HPO42）c（H3PO4），故A错误；B0.1molL1（NH4）2SO4溶液与0.1molL1NH3H2O溶液等体积混合，根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）2c（SO42）+c（OH），故B正确；C0.1molL1CH3COONa溶液与0.1molL1CH3COOH溶液等体积混合（pH7），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO）c（CH3COOH

33、），结合物料守恒c（CH3COO）+c（CH3COOH）2c（Na+）可知：c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH），正确的浓度大小为：c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+），故C错误；D0.2molL1NaHCO3溶液与0.1molL1Na2CO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得：3c（Na+）2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），故D错误；故选：B。二、实验题（共14分）17解：（1）加热条件下，铜和浓硫酸的反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；反应生成的

34、二氧化硫能够使品红褪色，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，故品红溶液褪色；5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+；验证生成的溶液中含有铜离子，需要把铜与浓硫酸反应后试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将铜与浓硫酸反应后试管中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，就可出现蓝色溶液，故将铜与浓硫酸反应后试管中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中；因为氯气和二氧化硫都有漂白性和氧化性，所以都能使品红褪色，使Na2S溶液变浑浊，所以与氯气通入试管

35、A、B、C中的实验作对比，除气体颜色不同外，实验现象仍然相同的是BC，故BC；（2）根据仪器M缓慢、逐滴地加入cmolL1浓硫酸，还能记录滴加前后的读数，所以仪器M为酸式滴定管，cmolL1浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84gcm3，则cmol/L18.4mol/L，如果K4Fe（CN）6能与硫酸发生反应，生成的Cu2Fe（CN）6如果能溶于硫酸，或者浓硫酸与K4Fe（CN）6溶液的密度相差较大，总体积等于两者体积之和的计算误差就会较大，这些因素都会对甲组同学的方案造成影响，故酸式滴定管；18.4mol/L；K4Fe（CN）6是否能与硫酸发生反应或Cu2Fe（CN）6是否能溶于硫酸或浓硫

36、酸与K4Fe（CN）6溶液的密度相差较大，总体积等于两者体积之和的计算误差较大；n（H2SO4）0.030L18.4mol/L0.552mol，n（H2SO4）消耗2n（SO2）2n（BaSO4）0.2mol，剩余0.552mol0.2mol0.352molH2SO4不能与铜继续反应，c（H2SO4）剩余11.7mol/L，说明c（H2SO4）11.7molL1才能与铜反应，故11.7mol/L。三、工业流程题（共14分）18解：（1）废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质），加入盐酸，溶液主要成份为氯化铝、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁，二氧化硅与盐酸不反应，过滤，滤渣为二氧化

37、硅，要制备氯化铁晶体，根据流程图可知，需将二价铁氧化成三价铁离子，所以X为氧化剂，氧化亚铁离子的氧化剂不能引入新的杂质，故C；（2）KSPAl（OH）3c（Al3+）c3（OH）2.01033，当Fe3+沉淀完全时，c（Fe3+）为1105molL1，KspFe（OH）3c（Fe3+）c3（OH）1.01036；Fe3+沉淀完全时，溶液中c（OH），此时，Qsp（Al（OH）3）c（Al3+）c3（OH）0.03110313.01033Ksp（Al（OH）3），所以Al（OH）3已开始沉淀，故是；（3）滤渣1为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤，此时除去了镁离子，在滤渣1中加入氢氧化钠，氢氧化铝具有

38、两性，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，除去铝离子，过滤，滤渣2为氢氧化铁，故Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（4）为防止氯化铁水解，在HCl气流中加热制无水FeCl3固体，故在HCl气流中加热；（5）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子Fe3+3H2O3Fe（OH）3（胶体）+3H+，能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3+Fe3Fe2+，故Fe3+3H2O3Fe（OH）3（胶体）+3H+；通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex（OH）y（3xy）+yH+欲使平

39、衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加氨水，消耗氢离子，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故bd。四、原理综合题（共14分）19解：（1）由i.2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）ii.2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）结合盖斯定律可知2可得：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则此反应的平衡常数K3，而反应热H32H2H1 或（H12H2）；故，2H2H1 或（H12H2）；（2）反应i

40、i 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl（s），10min时反应ii达到平衡，测得平衡时NO2的转化率1（NO2）50%，则n（ NO2）1（NO2）n（NO2起始）50%0.2mol0.1mol，n（ NO2）：n（ClNO）2：1（即等于方程式计量数之比），故n（ClNO）0.05mol，（ClNO）0.0025molL1min1；故达到平衡时n（ NO2）0.20.10.1mol，n（ClNO）0.05mol，浓度分别为c（ NO2）0.05mol/L，c（ClNO）0.025mol/L

41、，所以K10 L/mol；故2.5103molL1min1，10 L/mol；则随着反应ii 正向进行，气体分子数减小，导致压强减少，若在恒容下，平衡逆向向气体分子数增多的方向程度增大，而若在恒压下，为了压强不变，活塞向外扩大，反应没有影响，故恒容中NO2转化率比恒压下的转化率偏低；故；（3）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，c（H+）c（OH），A依据溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HSO3）+2c（SO32），得到c（Na+）c（HSO3）+2c（SO32），故A正确；B若c（HSO3）c（SO32），溶液呈酸性c（H+）c（OH），故B错误；C物料守恒可知亚硫酸氢钠和亚硫酸钠按照1：1混合，溶液呈碱性，溶液中物料守恒为2c（Na+）3c（H2SO3）+3c（HSO3）+3c（SO32），但溶于呈中性