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1、最新2022年全国高中化学竞赛(陕西赛区)试题及答案of rural drinking water sources, protection of drinking water sources in rural areas by the end of the delimitation of the scope of protection, complete with warning signs, isolating network protection facilitiesof rural drinking water sources, protection of drinking water
2、sources in rural areas by the end of the delimitation of the scope of protection, complete with warning signs, isolating network protection facilities中学化学园地 第 PAGE 22 页 共 NUMPAGES 22 页 of rural drinking water sources, protection of drinking water sources in rural areas by the end of the delimitation
3、 of the scope of protection, complete with warning signs, isolating network protection facilities2001年全国高中化学竞赛陕西赛区试题日期:2001年9月16日上午8:3011:30 总分值:180分注意:3小时内完成第、两卷。 所有答案必须使用黑、蓝色钢笔或圆珠笔书写,否那么无效。 允许使用非编程计算器。 考完后第、卷分开按考生序号装订。可能用到的相对原子质量: 第一卷共100分 = 1 * DBNUM3 一、选择题每题有一个或两个选项符合题意。每题2分,共30分。 = 1 * Arabic 1
4、、以下各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是 。A和的沸点 B纯水在25和80的pHC同温下,分别在100g水中最多能溶解的与的质量D在25时,pH等于3的盐酸与pH等于3的溶液中的电离度2、以下说法正确的选项是 。A分散质微粒不能透过半透膜的分散系一定是胶体B金属的导电性、导热性、延展性均与自由电子有关C过氧根离子的电子式是D用磺化煤处理硬水的反响是可逆反响3、常温下,以下反响能够进行: = 1 * GB2 = 2 * GB2 = 3 * GB2 由此判断以下表达正确的选项是 。A反响不能进行 B元素在 = 1 * GB2 和 = 3 * GB2 的反响中均被复原C氧化性由到弱顺序为D复
5、原性由强到弱顺序为4、以下离子方程式正确的选项是 。A将少量气体通入溶液中: B在硫酸氢钾溶液中参加溶液: C在碳酸氢镁溶液中参加足量溶液: D在氟化银溶液中滴入盐酸: 5、据报道,美国正在研究用锌蓄电池取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大的特点,其电池反响为其原料为锌粉、电解液和空气。那么以下表达正 确的是 。A锌为正极,空气进入负极 B负极反响为 C电解液肯定不是强酸 D正极发生氧化反响6、在重铬酸钾溶液中存在如下平衡: 向溶液中参加溶液,发生离子互换反响,生成转红色沉淀且溶液的 pH 下降,那么生成的转红色沉淀为 。 A B C D 7、向的溶液100mL中缓缓地通入4.48L标准状
6、况二氧化碳气体,充分反响后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的选项是 。 A B = C D 8、常温常压下,50 mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸,恢复到原状况时,体积比燃烧前缩小了100 mL,那么三种烃可能是 。 A, , B, , C, , D, , 9、一定质量的以下混合物,当两者以任意比混合,充分燃烧后一定可以得到相同质量的的组合是 。 A丙三醇和丙醛 B乙醇和乙醚 C甲醛和乙酸 D乙酸甲酯和丙酸10、将21g复原铁粉和8g硫粉混合均匀,在空气中加热充分反响,冷却后将全部固体物质投入足量的稀硫酸中,可产生气体的体积标准状况,不考虑气体的溶解是5.2L,那么实验中不
7、可能涉及的反响是 。A B C D 11、以下分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是 。 A B C D12、以石墨作电极电解溶液,电流强度为A,时间min后阴极增重,在阴极得标准状况纯洁气体,那么计算阿伏加德罗常数的值的正确列式是1个电子的电量为,铜的相对原子质量为 。 A B C D 无法列式13、将与的,复原产物有和。假设反响后溶液中有离子,那么此时溶液中含离子的物质的量为 。 A B C D 14、工业上从含硒废料中提炼硒的一种方法是用硝酸钠与硫酸处理废料,得到亚硒酸和少量硒酸,再加盐酸共热,那么硒酸转化为亚硒酸。反响是: 再将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀。有关结论正确
8、的选项是 。A的氧化性比强 B二氧化硒的复原性比二氧化硫强C析出硒要用,各 D的氧化性比强15、代表短周期元素,原子最外层的亚层上的未成对电子只有2个。以下关于的描述正确的选项是 。A的氧化物都能溶于水 B的最高价氧化物对应的水化物都是C是非金属元素 D的氧化物在标准状况下的体积均为二、填空题共小题,分162分某烃室温时为气态,完全燃烧后,生成和的物质的量之比为3:4,该不饱和烃的链状同分异构体的数目应有 种。172分可从植物花粉中提取酸碱指示剂,其化学式可表示。它在水溶液中可以发生如下电离:红=+黄 当时,溶液的pH称之为指示剂的变色点,此时指示剂的电离度 。184分1.88g相对分子质量为
9、117.5的某易爆物质在密闭隔绝空气的容器中引爆后生成0.432g水、358.4mL、448mL标准状况和一定量的氮气。写出该物质爆炸反响的化学方程式 。 192分在25时,有pH都等于11的溶液和溶液,那么该溶 液中水的电离度是溶液中水的电离度的 倍。202分第80号元素在元素周期表中位于第_周期_族。214分饱和溶液中,常温下其 = 1 * GB2 常温下饱和溶液中的物质的量浓度为 。 = 2 * GB2 又知饱和溶液中之间存在以下限量关系: 。现将适量投入盐酸中,欲使溶液里到达,应调节溶液的最低为 。226分据报道一种低温生产消化烷烃的新方法已经问世。该方法是以-羟基邻苯二甲酰亚胺为催化
10、剂用和在70下氧化烷烃。这种烷烃低温硝化的方法的最大优点是产率高,不发生烷烃的断链,并且叔碳原子优先被硝化用该法硝化环己烷得到产率为70%的硝基环己烷和30%的硝酸环己酯及极少量的环己醇。异丁烷用该法硝化得到的产率最高的硝基烷的产率为46%。就以上信息完成以下各题: = 1 * GB2 写出该硝化反响的催化剂的结构式 。 = 2 * GB2 写出环己烷发生上述反响的三个化学反响方程式并配平。 = 3 * GB2 写出异丁烷发生上述反响得到产率为46%的产物的结构式并命名。232分某气态烷烃5.80g,完全燃烧需氧气14.56L标况。该烷烃的一卤代物只有两种,试写出该烷烃的结构简式。三、完成以下
11、各题共2小题,每题8分,共16分24以下图中NH4NO3和D的式量之比为10:3,各物质间有如下图的转化关系。其中,在常温下B为液体,A、C、G和H为无色气体。NH4NO3573KABCDEBFF+GH+ H,点燃 = 4 * GB3 点燃 = 2 * GB3 + B, = 1 * GB3 = 5 * GB3 = 3 * GB3 试填写以下空白: = 1 * GB2 化学式:A是_;B是_;C是_;D是_; E是_;F是_;G是_;H是_。 = 2 * GB2 写出以下反响方程式:反响 = 1 * GB3 ; 反响 = 2 * GB3 ;反响 = 3 * GB3 ;反响 = 4 * GB3 ;
12、 反响 = 5 * GB3 。251993年4月,我国卫生部宣布禁止使用萘作卫生球,因为萘有毒,且易腐蚀化纤产品。提倡用樟脑代替萘。樟脑是我国特产,有愉快香味和强心成效。樟脑的结构简式为:答复以下问题: = 1 * GB2 樟脑的化学式为_。 = 2 * GB2 樟脑在工业上用如下流程合成,试填写以下方框中有机物的结构简式。樟脑一定条件下氧化H2OC12H20O2(酯)-蒎烯 四、实验题12分26某光卤石样品中含有不跟溶液及盐酸反响的杂质。欲测定此样品中含的质量分数。请根据提供的试剂,自选仪器,设计测定方案,完成实验并给出实验结果计算式。1可选用的实验试剂: = 1 * GB2 溶液 = 2
13、* GB2 溶液 = 3 * GB2 = 4 * GB2 酚酞试液 = 5 * GB2 紫色石蕊试液2实验步骤:第一步:称取样品,放入烧杯中,_ _;完成后续实验步骤3计算样品中含质量分数的式子为_。五、计算题共3小题,18分275分和组成的混合物,溶于足量的水中后,参加足量的溶液,生成沉淀。求原混合物中钾的质量分数。285分将晶体放入容积为的容器中,升温到25,完全汽化并发生如下反响: 反响到达平衡后,同温下测得压强为完全汽化而未发生反响时压强的倍。求: = 1 * GB2 平衡时的压强; = 2 * GB2 平衡时和物质的量之比; = 3 * GB2 平衡时混合气体的平均相对分子质量。29
14、8分有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出参加足量溶液,过滤,洗涤,烘干后得到的沉淀;滤液与溶液反响,用去碱液时恰好完全中和。 = 1 * GB2 混合液中,的物质的量浓度各是多少? = 2 * GB2 另取原混合溶液,参加铜粉共热时,在标准状况下可收集气体的体积为多少? = 3 * GB2 试写出 = 2 * GB2 中氧化复原反响所构成的原电池的正、负电极反响方程式。陕西省长安一中 鲁雅妮 编辑整理第II卷共80分一、10分反响 CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g) 1当空气总压力为101.3kPa,其中二氧化碳的体积分数为0.031%,通过计算说明298K时,在空气中能否发生CaO
15、(s) + CO2(g) CaCO3(s)反响。2求在标准状况下,碳酸钙自发分解的最低温度。二、12分向硫酸四氨合铜的水溶液通入二氧化硫至溶液呈微酸性,生成白色沉淀A,元素分析说明A含Cu、N、S、H、O五种元素,而且物质的量之比为Cu : N : S =1:1:1,激光拉曼光谱分析和红外光谱显示A的晶体里有一种呈三角锥体和一种呈四面体的离子,磁性实验得出A呈抗磁性。写出A的化学式。写出生成A的离子方程式和化学方程式。将A和足量的10molL-1的硫酸混合微热,生成沉淀B,同时有气体生成。由本法制得的超细粉末状B物质有重要用途。写出该反响方程式。按3操作得到B的最大理论产率是多大?三、12分环
16、丙胺是合成喹喏酮类抗菌药物环丙沙星的重要原料,文献报导的合成方法很多,最近有人提出了下述合成路线: 12354 试答复以下问题:原料1的名称是什么?是什么催化剂?3实验发现由2制备3时,如果ROH采用甲醇或乙醇,3的产率很低,你认为原因是什么?4由4制备5涉及一个重要的人名反响,这个人名反响叫什么?5写出2到3的反响机理。四、10分Z式烯烃由于分子中位阻比相应的E式烯烃大,稳定性差,因而在适当条件下能够直接异构化而转变为E式烯烃。然而E式烯烃转变为Z式烯烃就不那么容易,需要用多步反响来实现。有同学欲将下面E式烯烃转变为相应的Z式烯烃,你能否替他完成?(CH3)2CH H C = C H CH3
17、(CH3)2CH CH3 C = C H H用反响式表示,并写出反响条件。 五、12分298K时以下物质的fHm和Sm, SO3 SO2 O2fHm/(kJmol-1) -395.76 -296.90 0Sm/(Jmol-1K-1) 256.6 248.11 205.04总压力为p,反响前气体中含SO2 6%,O2 12%物质的量分数,其余为惰性气体。求反响: SO2 (g) + O2 (g) SO3(g)在298K时的平衡常数Kp。在什么温度下反响达平衡时有80的SO2被转化(设反响的Cp=0)?六、12分有一酸催化反响A+BC+D,该反响的速率公式为:=kH+AB 当A0=B0=0.01m
18、olL-1时,在pH=2的条件下,298K时反响的半衰期为1h,假设其他条件不变,在288K时t为2h,计算:在298K时反响的速率常数k值;反响活化能Ea。七、12分某一混合溶液(可能含有Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、As(V)、Sb(V)、Sn(IV)和Hg2+等离子)用盐酸调节酸度,使盐酸浓度到达0.30molL-1。通入H2S气体,有沉淀生成。沉淀不溶于Na2S,但溶于6molL-1HNO3之中,并有硫析出,除硫后得无色溶液。用NH3H2O处理上步所得无色溶液,有白色沉淀生成,参加过量NH3H2O时白色沉淀全部溶解。请依据上述实验现象判断该溶液中一定不存在题中所列的哪些离子。
19、参考答案第I卷一、1B 2BD 3C 4AC 5BC 6B 7D 8D 9CD10C 11D 12BC 13B 14A 15C二、164 1750% 184NH4ClO4 = 6H2O +4HCl+5O2+2N219108 206 IIB 21(1)2.510-9mol/L (2) 1.2610-3mol/L 22(1) (2) 4 +4NO2+O2+2H2O4 +4NO2+O2 +2H2O2 +O22 (3) 2-甲基-2-硝基丙烷 23三、24(1)O2 H2O N2 Mg Mg3N2 Mg(OH)2 NH3 H2 (2)2NH4NO3O2+4H2O+2N2 3Mg+N2Mg3N2Mg+2
20、H2OMg(OH)2+H2 O2+2H22H2OMg3N2+6H2O = Mg(OH)2+2NH325(1) C10H16O (2) 四、26加适量水溶解;第二步:参加AmLNaOH溶液过量充分反响,过滤并洗涤沉淀;第三步:将滤液和洗涤液全部注入锥形瓶中,滴加酚酞指示剂23滴;第四步:用盐酸滴定至溶液由浅红色变为无色。消耗盐酸BmL。五、2735.5% 28(1)p平=1.47atm=1.48105Pa (2)1:2 (3)76.729(1)c (H2SO4)= 4.0mol/L c (HNO3)= 1.0mol/L (2)V=0.224L(3)正极:NO3-+4H+3e =NO+2H2O 负
21、极:Cu-2e =Cu2+第II卷一、1CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s)rG298=rH298-TrS298= - (179-16110-3298)= -131kJmolrG =rG+RT= -131+8.31410-3298= -111kJmol-10所以反响能自发进行。2rG=rH-TrS 欲使反响能自发进行,那么rH-TrS1.1110-3K二、1. CuNH4SO3 2. 2Cu(NH3)42+ +3SO2 +4H2O 2CuNH4SO3+6NH4+ SO42-2Cu(NH3)4SO4 +3SO2 +4H2O 2CuNH4SO3+3(NH4)2SO43. 2CuNH4SO3 + 2H2SO4 Cu(B)+ 2SO2 + CuSO4 + (NH4)2SO4+2H2O4. 最大理论产率为50%三、1.-丁内脂 2.相转移催化剂3.当ROH为甲醇或乙醇时,中酯基的位阻小,易被OH-皂化水解
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