氧化剂和还原剂第一课时

1、第三节氧化剂和还原剂（第 一 课 时）1用作合光铁炼炉高烧燃料燃人体的新陈代谢2氧化还原反应非氧化还原反应化学反应从反应过程中元素有无化合价变化的角度：3氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应；一、氧化还原反应 1.概念:4氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应 (或者说这种物质被氧化了)还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应 (或者说这种物质被还原了)5氧化剂：所含的某种元素的化合价降低的反应物还原剂：所含的某种元素的化合价升高的反应物具有氧化性具有还原性6化合价升高 氧化反应 还原反应化合价降低氧化还原反应 还原剂 氧化剂7如何

2、判断一个化学反应是否为氧化还原反应？判断依据:反应前后物质所含元素的化合价是否发生变化2.氧化还原反应的特征:反应前后元素的化合价发生变化是否发生变化8CuO + H2 = Cu + H2O化合价降低，发生还原反应,被还原化合价升高，发生氧化反应，被氧化+2 0 0 +1氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。 氧化剂还原剂9（1）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系10氧化还原 反应非氧化还 原反应复分解反应置换反

3、应化合反应分解反应11在氧化还原反应中，有些元素的化合价发生了变化，这种变化的实质是什么？122Na + Cl2 = 2NaCl点燃 0 0 +1 -1 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-该氧化还原反应的实质： 电子的转移 氧 化 还 原 反 应 的 实 质13Zn2+e-e-CuSO4ZnCu2+CuZnZn + Cu2+ = Cu +Zn2+0 +2 0 +214该氧化还原反应的实质： ZnCuSO4溶液CCue-e-Ge-e-Zn+Cu2+= Zn2+Cu2e-电子的转移153、氧化还原反应的实质： 电子转移失去电子氧化反应还原反应 得

4、到电子氧化还原反应 还原剂 氧化剂16？如何理解电子转移与化合价的升降关系17电子电子氧化反应化合价升高，失去电子还原反应得到电子，化合价降低电子转移与化合价的升降的关系18 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11化合价升高数 失去的电子数化合价降低数 得到的电子数失去 2e-得到 2e-电子得失总数相等元素化合价升高和降低总数相等194.氧化还原反应中电子转移的表示方法 2Na + Cl2 = 2NaCl失去2e-得到2e-双线桥法：表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况，箭头是从反应物中的变价元素开始，指向生成物中的同一种元素。注意:

5、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 在“桥”上标出失去或得到的电子总数，且失去和得到的电子总数相等。20 2 + 2 = 2失去4e-得到22e-练习0 0 +1 -221练习2KClO3 = 2KC1 + 3O2+5 -2 -1 0 失去62e-得到26e-22练习Cl2 + H2O = HC1 + HC1O0 -1 +1 得到1e-失去1e-23氧化还原反应概念（由特征到实质）氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂还原剂从化合价升降角度看从电子转移角度看所含物质元素化合价升高的反应所含物质元素化合价降低的反应有元素化合价变化的反应失去电子的反应得到电子的反应有电子转移的反应化合价

6、降低的反应物化合价升高的反应物得到电子的反应物失去电子的反应物总结241. 元素化合价的变化是所有氧化还原反应的共同特征2. 电子转移是氧化还原反应的实质（实质）失电子化合价升高被氧化氧化反应得电子化合价降低被还原还原反应 （ 特征）（变化）（反应）“失、升、氧”“得、降、还”还原剂氧化剂（反应物）251.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O B.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2OC.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 D.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O C课堂评价262、下列反应属于氧化反应的是( ) A.Cl2ClO- B.CO2 CO32- C.Fe2O3 Fe D.Na2O NaOH A273.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A.物质失去电子的反应是氧化反应 B.发生电子转移的反应即为氧化还原反应C.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应D.化合反应一定是氧化还原反应AB2