2019-2020年高二化学实验七乙醇、苯酚、乙醛的性质人教版

1、2019-2020年高二化学实验七乙醇、苯酚、乙醛的性质人教版教学目标1 、掌握乙醇的性质2、掌握苯酚的性质3、掌握乙醛的性质教学类型实验课教学方法讲授、实验、归纳教学内容一、乙醇的性质乙醇与钠的反应乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气，溶液逐渐变稠，金属钠表面包上一层乙醇钠，反应 逐渐变慢，这时稍稍加热可使反应加快。然后静置或用冷水冷却，乙醇钠就从溶液中析出。若 试管上用带尖嘴玻璃导管的塞子塞住，用小试管收集气体，可检验证明该气体是氢气。用玻璃棒蘸取12滴反应后的溶液在玻璃片上蒸发，则玻璃片上有乙醇钠晶体析出。向 乙醇钠溶液中加1 mL2 mL水，因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠，用pH试纸能

2、检验溶液呈碱性。本实验也可用下述方法进行：（1）将2 mL无水乙醇加入到一支配有单孔塞与导管的试管里，然后投入23块金属钠（用滤纸吸干其表面的煤油），迅速将塞子塞住，把小试管倒扣在导管上 （图6-1 , a）收集氢气，过 一段时间将收集氢气的试管倒立，并移近酒精灯火焰点燃检验。如无爆鸣声后，便可在导管口点燃，并观察氢气火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯（图6-1 , b），过一会儿观察烧杯壁上产生水珠的现象。（2）当金属钠完全作用后（如金属钠没有完全作用完，可再加上一点无水乙醇，使它作用完全），用滴管吸取几滴管中的溶液，置于玻璃片上 （图6-1 , c），用试管夹夹住玻璃片，在酒

3、精 灯火焰上小心将未作用完的无水乙醇蒸发掉，观察留在玻璃片上的乙醇钠，向乙醇钠上滴加几 滴水和12滴酚酞试液，观察酚酞的颜色变化。乙醇氧化生成乙醛实验中应注意乙醇的用量要少，若乙醇用量较多，生成的乙醛溶于乙醇中，不易闻到乙醛 的气味。如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋形，这样既可以增大反应物的接触面积， 又有利于保持热量。二、苯酚的性质苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心。如不慎触及皮肤，会出 现白色斑点，应立即用蘸有酒精的棉花擦洗，直到触及的部位不呈白色，并不再有苯酚的气味 为止。取用苯酚后，要迅速盖严试剂瓶，以减少苯酚被氧化的机会。若盖不严，在苯酚的存放 过程中，

4、一方面无色的苯酚晶体被空气氧化会变成粉红色，甚至暗红色；另一方面，苯酚吸收 空气中的水分会使其熔点下降，并使苯酚在常温下变成液体。苯酚在水中的溶解度不大，在室温时，只能按 6 : 100的比例溶于水中，但水却能溶于 过量的苯酚中，结果形成苯酚溶于水中以及水溶于苯酚中的上下两个液层。加热试管中的溶液并振荡时，上下两层混为一体，水和苯酚以任意比互溶。把试管放入冷水中冷却时，温度降低， 澄清的溶液又变成乳浊液，苯酚在水中的溶解度又减小，这说明苯酚在水中的溶解度随温度的 变化而变化。对于苯酚与溴水的取代反应，由于苯酚能溶解难溶于水的三溴苯酚，为了防止没有反应 完的苯酚对三溴苯酚的溶解作用，实验时要使用

5、浓溴水，同时，苯酚水溶液要尽量稀一些。实 验时还应注意控制溴水的用量，因过量的浓溴水会跟三溴苯酚反应生成黄色沉淀，因此，溴水 的量也不要过多。三、乙醛的性质1做银镜反应的实验时，AgNO溶液的浓度不宜太小，以 AgNO的质量分数为2%- 4%为宜。2.制备银氨溶液时不能加入过量的氨水。滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间。这是因为，一方面银氨溶液中如果有过量的NH,银离子会被过度地络合，降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏，且能生成在受热或撞击时会 引起爆炸的物质。3做好银镜反应还要求试管内壁必须清洁。若试管不清洁，还原出来的银大部分呈疏松颗 粒状析出

6、，致使管壁上所附的银层不均匀平整，结果就得不到明亮的银镜，而是一层不均匀的 黑色银粒子。为保证实验效果，事先最好将试管依次用热硝酸、10%勺NaOH溶液洗涤后，再用蒸馏水冲洗干净。因此，实验的第一个步骤绝对不能忽视。银氨溶液必须随用随配，不能贮存。因为溶液放置较久，会析出黑色一氮化三银沉淀 (Ag3N),这一沉淀在干燥时受振动会发生猛烈爆炸。反应必须在水浴中进行加热，不要用火焰直接加热，否则有可能发生爆炸。在水浴加热过程 中，不要振荡试管，也不要搅拌溶液，水浴温度也不要过高，否则难以得到光亮的银镜，而只 能得到黑色细粒银的沉淀。反应试管里的混合液不能久置，实验完毕应及时处理，可用先加盐酸后用水

7、冲洗的办法。 附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去，再用水冲洗。如果要保存银镜，应先处理试管内的 混合液，然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净。乙醛被Cu(OH)2氧化的实验，Cu(OH)2最好是新制备的。碱可以是 NaOH KOH也可以是N&CO,但必须过量，过量的游离碱能加快醛基的氧化。因此，在制备Cu(OH)2时，为确保反应溶液呈碱性，最好是在数毫升碱液中加入几滴铜盐溶液后，再加入被检验的试液。乙醛溶液久置后易发生聚合反应。 在室温和有少量硫酸存在时， 能生成三聚乙醛；在0 C 或0 C以下，则聚合成四聚乙醛。三聚乙醛是微溶于水的液体，四聚乙醛是不溶于水的固体，聚合后的乙醛不发生乙醛的特性

8、反应。聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚。方法是：把乙醛聚合物收集起来，加少量硫酸并 加热蒸馏，馏出物用水吸收，即得乙醛溶液，这时就可用于乙醛特性反应的实验了。问题和讨论提示：取一支试管用排水集气法收集放出的气体。移开试管后，用燃着的木条检验，可以听到 爆鸣声，证明放出的是氢气。铜丝作为催化剂，把铜丝放在火焰上煅烧到表面出现一层黑色的氧化铜时，趁红热状态很快地将它插入乙醇中，黑色氧化铜被还原成红色的铜。反复操作几次，可生成量较多的乙醛。向含有苯酚钠的溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，使苯酚析出。这说明，虽然碳酸是 一种弱酸，但它能从苯酚钠中制得苯酚，即碳酸能把苯酚从盐中游离出来，证明苯酚的酸性比

9、 碳酸还弱。 做银镜反应用的试管必须十分洁净，这是实验成功的一个关键。用热的NaO H溶液洗涤 试管，可以除去试管中的油污，保证试管的清洁。制取银氨溶液时应注意以下几点：试管必须洁净、光滑。银氨溶液要随用随配。配制银氨溶液时要防止氨水过量。反应要在水浴中加热进行。实验完毕要及时处理混合液。在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓， NH容易过量，使 Ag+过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。2019-2020年高二化学实验三铝和氢氧化铝的化学性质实验目的认识铝的主要化学性质和氢氧化铝的两性。实验用品试管、试管夹、酒精灯。稀盐酸、稀硫酸、浓硝酸、氨水、N

10、aOH溶液、KOH溶液、Al 2（SO4）3溶液、AlCl 3溶液、铝条（或铝片）。实验步骤铝的化学性质（1） 铝跟酸的反应在三个试管里各放入大小相近的铝条，然后往三个试管里分别注入23ml稀盐酸、稀硫酸和浓硝酸（所用试管必须干燥）。注意观察哪个试管里有反应发生，哪个试管里没有发生变化。写出化学方程式和离子方程式。（2） 铝跟碱的反应在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入 23ml NaOH溶液和 KOH溶液，稍加热，观察发生的现象。写出这两个反应的化学方程式和离子方程式。氢氧化铝的两性（1 ）氢氧化铝的生成在三个试管里各加入 3 ml Al 2（SO4）3溶液然后分别滴加 NaOH溶液、KOH溶液和氨水，