离子反应-强电解质和弱电解质

1、第二节 离子反应高一化学 （上 ）强电解质和弱电解质1化学反应的类型： 高一化学 （上 ）1、根据反应物和生成物类别和种类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应2、根据是否有电子转移：氧化还原反应和非氧化还原反应3、根据是否有离子参加：离子反应和非离子反应4、其他分法2高一化学 （上 ）盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、Al能导电的有：盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、Cu、Al为什么？Cu、Al等能导电是因为其中有自由移动的电子存在；而盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电是因为其中有自由移动的离子存在。那么这些溶液中的自由移动的离子是如何产

2、生的呢？这个过程我们如何表示？电离过程3 高一化学 （上 ）它们实际上都是由电离产生的。 我们可以用电离方程式来表示，如：NaOH = Na+ + OH-HCl=H+Cl- 二、电解质和非电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质.如HCl、NaOH等在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。如蔗糖、酒精等。4高一化学 （上 ）HClNaOHCuKCl蔗糖酒精下列叙述正确的是： ( ) A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B、 NaCl晶体不导电，但是NaCl是电解质 C、HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D、SO3溶于水能导电， 所以SO3

3、是电解质 E、铜能导电，所以铜是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非 电解质NaCl溶液5高一化学 （上 ）注意点：1、电解质 和非电解质 应是化合物。2、电解质 导电须有外界条件：水溶液或熔化 状态下。3、电解质 应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。 如SO3、NH3等，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质 。4、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，很难测出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以也是电解质。5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。6高一化学 （上 ）实验表明：在相同条件下，不同种类的电解质溶液

4、的导电能力是不相同的。那么，影响电解质溶液的导电能力强弱的因素是什么呢？说明相同条件下，不同电解质的电离程度是不相同的。据此我们可将电解质分为：强电解质和弱电解质。NaCl的电离醋酸的电离导电性实验7高一化学 （上 ）强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液中溶质粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水8高一化学 （上 ）思考：电解质的电离可用电离方程式来表 示，如：NaOH = Na+ + OH-，那么一定条件弱电解质电离的结果会达到一种什么状态？其电离方程式如何表示？我们说大多数盐属于强电解质，溶于

5、水时应全部电离。那么BaSO4、AgCl等难溶于水的盐是否属于强电解质呢？醋酸晶体易溶于水，那醋酸是否属于强电解质呢？因此，电解质的强弱跟其溶解度没有必然的联系，本质的区别在于它们在水溶液里的电离程度。醋酸的电离9高一化学 （上 ）电解质和非电解质是对化合物的另一种分类方法。可总结如下：化合物据一定条件下能否电离不电离电离非电解质电解质据在水溶液中的电离程度全部电离部分电离强电解质弱电解质10高一化学 （上 ）在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH（酒精） H2O SO2 F1属于强电解质的是_2属于弱电解质的是_3属于非电解质的是_4溶液中主要以离子形式存在的是_ 11问题探究： 向一定量氢氧化钡溶液的烧杯中逐滴加入硫酸溶液，问原溶液中导电能力变化图示正确的是（纵坐标为导电能力，横坐标为加入硫酸溶液的体积）：（ ） A B C D 高一化学 （上 ）氢氧化钡和硫酸反应的导电性变化C12高一化学 （上 ）课堂练习：1、下列物质是电解质的是：( ) A、Cu B、CO2 C、NH4Cl D、乙醇2、下列电解质，仅在水溶液中导电的是：（ ） A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、H2SO4 D、NaOHCC133、下列叙述正确的是: ( ) A、在水溶液