元素周期律和周期表

1、元素周期律和元素周期表一、元素周期表。二、元素性质与周期表的关系三、元素的原子结构、元素的性质、元素在周期表 中的位置关系一、元素周期表1、周期表的结构：周 横行（7个）：7个周期（三个短周期、三个长周期、一个不完全周期） 7个主族：A A A A A A A（长周期短周期）期 纵行（18个）7个副族: B B B B B B B (全长周期） 第 族：Fe、Co、Ni等9种元素（三个纵行） 零 族： 稀有气体元素表2、元素种类及稀有气体元素的原子序数周期序数 1 2 3 4 5 6 7元素种类 2 8 8 18 18 32 32稀有气体原子序数 2 10 18 36 54 86 118二、元

2、素性质与周期表的关系 性 质同周期（左右）同主族（上下）原子半径逐渐减少逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数渐多。电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减小逐渐增大得电子能力逐渐增强逐渐减小金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（17）非金属负价（8主族序数）最高正价主族序数（O、F除外）非金属负价（8主族序数）最高价氧化物水化物酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱最高价氧化物水化物碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难易稳定性逐渐增强形成由易难稳定性逐渐减弱例1、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y

3、强的是（ ）A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来列举法：XF YCl电子层数： Cl F (YX) 氢化物稳定性（同比非金属性）：HFHCl (HXHY) 氢化物的沸点 ：HFHClY的单质:Cl2 NaX的溶液:NaF Cl2不能将F2 从NaF溶液中置换出来,因为氧化性:F2Cl2C85页预测2例2、已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4,下列判断正确的是( )A、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序递

4、减B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强C、元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱分析：由同周期三种元素最高价氧化物对应水化物酸性可知，三种元素的原 子序数ZYX,气态氢化物的稳定性ZYX,简单阴离子的还原性:XYZ.同周期的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,对应离子半径逐渐减小.其非金属性(氧化性)渐强,最高价氧化物水化物的酸性渐强,对应气态氢化物的稳定性渐强.同主族的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,对应离子半径逐渐增大.其金属性(还原性)渐强,最高价氧化物水化物的碱性渐强.A B元素周期律内容1、原子核外电子排布的周期性变化

5、最外层电子数：从18的周期性变化2、原子半径的周期性变化 同周期元素，随原子序数递增，原子半径递减，到稀有气体原子半径又突然增大的周期性变化。3、元素主要化合价的周期性变化 正价：1 7 负价：-4 -1原子结构与元素周期表的关系1、电子层数周期数（电子层数决定周期数）2、最外层电子数主族数最高正价数价电子数3、核内质子数原子序数4、负价绝对值8-主族数（限AA）例3、X、Y、Z是3种短周期元素元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是（ ）A、元素非金属性由强到弱的顺序为XYZB、Y元素最高价氧化

6、物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D、原子半径由大到小的顺序为ZYX分析：首先根据“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”推出X为O元素，再根据X、Y同主族，又是短周期元素，推出Y为S元素，最后根据“Z原子的核外电子数比Y原子少1”推出Z为P元素，X、Y、Z在周期表中的位置是： VA VIA O P S根据同周期主族元素性质的递变规律可知正确选项为A、D，B中化学式应为H2SO4C中氢化物稳定的是X（H2O)86页预测16元素周期表的一些规律1、同周期、同主族元素性质递变递变规律。3、元素周期表中的相似规律（1）同主族元素性质相似（最外层电

7、子数相同）。（2）元素周期表中位于对角线位置的元素性质相似。如：Li和Na Be和Al B和Si （3）相邻元素性质差别不大。2、元素周期表中的“三角”递变规律若A、B、C三元素位于元素周期表中如右图所示位置则有关性质均可排出顺序： A B（1）原子半径：CAB (2) 金属性:CAB C (3)非金属性:BAC三、元素的原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置关系1、元素在周期表中位置（位）原子结构（构）元素性质（性）之间的关系图。原子结构质子数=原子序数电子层数=周期数最外层电子数=主族序数周期表位置最外层电子数=主族最高正价最外层电子数-8=主族元素负价电子层结构、原子半径决定得失电子

8、难易，氧化性强弱左右递变性（同周期）上下相似性、递变性（同主族）元素性质（1）原子结构决定周期表中位置，周期表中位置反映结构；原子结构决定性质，元素性质反映结构。（2）根据性质，判断元素，从而推出元素在周期表中位置；根据元素在周期表中的位置，运用递变规律推出元素的性质。2、位构性的应用（1）位构书写原子或离子的核外电子排布或电子式比较原子或离子半径大小。根据序数判断元素在周期表中的位置。根据化学式判断各元素的原子序数。（2）构性判断元素的化合价。判断元素最高价氧化物及水化物的化学式及氢化物化学式。判断元素化合物的化学式。判断元素的金属性、非金属性、还原性、氧化性。（3）位性比较元素的金属性、非

9、金属性的相对强弱。比较最高价氧化物的水化物酸碱性的相对强弱。比较氢化物稳定性。比较同主族单质的化学性质。比较处于对角线位置的元素的化学性质。82页考题484页考题9、1086页预测17根据序数判断元素在周期表中的位置。首先应熟记稀有气体的原子序数：2 10 18 36 54 86具体步骤：用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子的序数，既得该元素所在的纵行数。例1、某元素的原子序数为32，元素所在周期表的位置。 纵行数32-1814例2、某元素的原子序数为82，元素所在周期表的位置。纵行数82-5428 错误 纵行数82-54-1414如果是第六周期以上的元素，用原子序数减去比它小而相近的

10、稀有气体元素原子序数后，再减去14，既得该元素所在的纵行数。判断主族元素最高价氧化物及水化物的化学式及氢化物化学式。AAAAAAA氢化物NaHRH4RH3H2RHR最高价氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7（F除外）氧化物的特例Na2O2CON2O NO NO2SO2Cl2O3最高价氧化物对应水化物ROHR(OH)2R(OH）3或H3RO3H2RO4H4SiO4H3RO4HNO3H2RO4HRO4酸或碱的特例H2C2O4CH3COOHH3PO3H2SO3HClOHClO3比较元素的金属性(还原性)、非金属性(氧化性)的相对强弱元素金属性强弱的判断（2）最高价氧化物的水化物碱性强

11、弱：水化物碱性越强，对应的元素的金属性越强；如：碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 金属性:NaMgAl加热（1）与水或酸反应置换出氢的难易：越易者，其金属性越强。如：2Na2H2O2NaOHH2 Mg2H2O Mg(OH)2H2 Al:加热与否，都很难与水发生反应。 金属性：NaMgAl(3)与盐溶液的置换反应:一般活泼金属能置换不活泼金属(但K、Ca、Na等极活泼金属例外）（4）原电池正负极中，负极的金属较正极的金属更活泼如：CuZn原电池，稀硫酸为电解质溶液 负极：Zn(锌片逐渐溶解) 正极：Cu(铜片产生大量气泡) 金属性：ZnCu(5)根据金属活动顺序表:一般排在前面的金属较

12、活泼.(6)根据元素周期律进行判断.(7)依据金属阳离子的氧化性强弱判断.氧化性:Na+Mg2+MgAl元素非金属性强弱的判断:(1)与H2化合的难易及氢化物的稳定性:越容易化合,氢化物越稳定,其非金属性越强.H2+Cl2=2HCl(点燃或光照); H2+S=H2S(需加热)非金属性(氧化性):ClS氢化物稳定性:HFHClHBr 非金属性(氧化性):FClBr(2)最高价氧化物的水化物的碱性强弱: 水化物的酸性越强,其非金属性越强.如：酸性:HClO4H2SO4H3PO4 非金属性:ClSP85页预测10(3)与盐溶液之间的置换反应(F2除外):活泼非金属可置换出不活泼非金属如:Cl2+2N

13、aBr=2NaCl+Br2 Br2+2NaI=2NaBr+I2 非金属性:Cl2Br2I2(4)与同种金属反应的难易:越容易反应,其非金属性越强 Fe+Cl2=FeCl3(点燃) Fe+S=FeS(加热)非金属性:ClS(5)依据元素周期律判断.(6)依据非金属阴离子的还原性强弱判断还原性:I-Br-Cl-非金属性(氧化性):ClBrI3、周期表中特殊位置的元素：族序数等于周期数的元素：H Be Al Ge族序数等于周期数2倍的元素：C S族序数等于周期数3倍的元素：O周期数是族序数2倍的元素：Li Na周期数是族序数3倍的元素：Na Ba最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S除H外，原子半径最小的元素：F短周期中离子半径最大的元素：P4、长见元素及其化合物的特性（1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N（3）地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈气态的元素：O（4）最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li（5）单质在常温下呈液态：非金属元素Br；非金属元素