人教版高考化学离子反应、离子方程式大一轮考点复习教学ppt

1、人教版高考化学离子反应、离子方程式大(Da)一轮考点复习第一页，共一百一十二页。考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件， 能正确书写离子方程式，并能进(Jin)行有关计算。第二页，共一百一十二页。考点一电解质及(Ji)电离微专题用分类思想书写跟量(Liang)有关的离子方程式考点二离子反应和离子方程式内容索引考点三离子方程式的正误判断考能提升 探究高考明确考向课时作业第三页，共一百一十二页。考点一电解质(Zhi)及电离第四页，共一百一十二页。1.电解质及其分(Fen)类知识(S

2、hi)梳理电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融第五页，共一百一十二页。2.电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成_的离子的过程。(1)强电解质完全电离，用_表(Biao)示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_、_、_。自由(You)移动=NaOH=NaOH第六页，共一百一十二页。(2)弱电解质部(Bu)分电离，用_表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。如H2CO3的电离方程式：_，_。(3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。如NaHSO4溶于水中：_；NaHCO3溶于水中：_，_。第七页，共一百一十

3、二页。3.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸(Suan)。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3H2O为弱碱。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。第八页，共一百一十二页。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶(Rong)于水。注意盐不论难溶

4、、易溶，绝大多数都是强电解质。第九页，共一百一十二页。1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)金属能导电，所以金属是电解质( )(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )(3)硫酸(Suan)在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸(Suan)是强电解质( )(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( )(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )深度思考第十页，共一百一十二页。(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，

5、强电解质溶液、弱电解质溶液导电能(Neng)力均增强( )第十一页，共一百一十二页。2.现有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气 NaClCaCO3NaHCO3乙醇Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位(Wei)置。 答(Da)案序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电第十二页，共一百一十二页。解题(Ti)探究题组一强、弱电解质概念的理解与判断1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是A.弱电解质在溶液中部分电离

6、，存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱 电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不(Bu)同时，其导电能力也不(Bu)相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 答案 解析第十三页，共一百一十二页。溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错(Cuo)误；弱电解质存在电离平衡，电离过程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，故D正

7、确。第十四页，共一百一十二页。2.下列各组关于强电解质、弱(Ruo)电解质、非电解质的归类，完全正确的是 答(Da)案ABCD强电解质稀硫酸NaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)CO2C2H5OHH2OA项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项中的NH3为非电解质，错误；D项中的H2O为弱电解质，错误。解析第十五页，共一百一十二页。易错警示1.溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2

8、SO4自身能电离，是电解质。2.单质、混合物都(Du)不是电解质研究的范畴。第十六页，共一百一十二页。 答(Da)案 解(Jie)析A项应为Na2CO3=2NaCO ；B项应用可逆号；C项是HS的水解。第十七页，共一百一十二页。HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4 答(Da)案(2)写出以上离子组(Zu)成的弱电解质的电离方程式：_。 答案第十八页，共一百一十二页。考点二离子反(Fan)应和离子方程式第十九页，共一百一十二页。1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀(Xi)H2SO4中分别加入下列物质，

9、能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液： ，B.加入CH3COONa溶液： ，C.加入Na2CO3溶液： ，知识(Shi)梳理CH3COOH=CH3COOH第二十页，共一百一十二页。D.加入Zn粒： ，E.加入NaOH溶液：。从AE可知离子反(Fan)应发生的条件：生成 的物质、生成的物质、生成的物质、发生 反应。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO 的物质的量减少的是 (填序号，下同)；H的物质的量减少的是 ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。Zn2H=H2Zn2HOH=H2O难(Nan)溶难电离易挥发氧化还原ABCDE减小第二十一页，共一百一

10、十二页。2.离子方程式(1)离子方程式：用 来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅(Jin)可以表示 ，还可以表示。实(Shi)际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应第二十二页，共一百一十二页。第二十三页，共一百一十二页。3.电解质的“拆”分原则(1)易(Yi)溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中(Zhong)可拆，浓硫酸一般不拆。第二十四页

11、，共一百一十二页。常见的强碱(Jian)、弱碱(Jian)强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3第二十五页，共一百一十二页。(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳(Ru)写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2、OH。(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s) CaCl2(s)2NH32H2O第二十六页，共一百一十二页。解题探(Tan)究题组一基本反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式

12、(1)向NaHSO3溶液(Ye)中加入过量NaHSO4溶液 。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。(3)氧化镁溶于稀硫酸 。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 。 答案MgO2H=H2OMg2OHH=H2O 答案 答案 答案第二十七页，共一百一十二页。(5)石灰(Hui)乳与Na2CO3溶液反应 。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 。CaCO32H=Ca2H2OCO2 答(Da)案 答案 答案 答案第二十八页，共一百一十二页。(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程(Cheng)式表示，下同) 。Na2S

13、溶液呈碱性，其原因是 。H2SOH 答(Da)案第二十九页，共一百一十二页。2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用(Yong)MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。(2)用NaOH吸收Cl2 。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸 ； 。 答(Da)案Cl22OH=ClClOH2O 答案 答案第三十页，共一百一十二页。(4)FeCl3腐蚀铜(Tong)箔： 。(5)过氧化钠溶于水： 。2Fe3Cu=2Fe2Cu2 答(Da)案2Na2O22H2O=4Na4OHO2 答案第三十一页，共一百一十二页。书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况出现在生成物中写化学式；是反应物处于溶液状态

14、写离子符号(Hao)；是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“”“”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“=”“”“”。反思归纳第三十二页，共一百一十二页。(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。(4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。(5)HCO 、HS、HSO 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开(Kai)写。(6)单质，氧化物保留化学式。第三十三页，共一百一十二页。题组二多重反应离子方程式的书(Shu)写3.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液

15、与(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。 答(Da)案 答案 答案第三十四页，共一百一十二页。(4)Fe2O3溶于(Yu)HI溶液中 。(5)FeO溶于稀HNO3中 。 答(Da)案 答案Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2第三十五页，共一百一十二页。多重反应离子(Zi)方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。练后反思第三十六页，共一百一十二页。题组三离子

16、反应与导电能力变化4.下列几种导电性变化图像(Xiang)，把符合要求的图像(Xiang)序号填在相应的题目后面括号中。第三十七页，共一百一十二页。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( )(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至过量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向饱和(He)石灰水中不断通入CO2( ) 答(Da)案 答案 答案 答案 答案 答案第三十八页，共一百一十二页。微专题用分类思想书写跟量有关的离子方程(Cheng)式第三十九页，共一百一十二页。题组

17、一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量(Liang)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量： ；碱不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量： ；NaAlO2不足： 。 答(Da)案 答案第四十页，共一百一十二页。(3)多元弱酸盐与强酸反(Fan)应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足： ；盐酸过量： 。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量： ；强碱过量： 。 答(Da)案 答案Al33OH=Al(OH)3第四十一页，共一百一十二页。(5)NaAlO2

18、溶液与强(Qiang)酸溶液反应NaAlO2过量： ；强酸过量：。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量： ；稀HNO3过量： 。 答(Da)案 答案第四十二页，共一百一十二页。题组二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足(Zu)： ；NaOH过量： 。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足： ；HI过量： 。HOH=H2O 答(Da)案 答案第四十三页，共一百一十二页。(3)向含有OH、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入稀(Xi)盐酸至过量

19、，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。OHH=H2O 答(Da)案Al(OH)33H=Al33H2O第四十四页，共一百一十二页。(4)向含有H、Al3、NH 的溶(Rong)液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。HOH=H2O 答(Da)案Al33OH=Al(OH)3第四十五页，共一百一十二页。脱离(Li)“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程思维建模第四十六页，共一百一十二页。题组三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不(Bu)协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(

20、有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。 答(Da)案第四十七页，共一百一十二页。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：；NaHCO3过量：。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11 ，此时(Shi)溶液呈 性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。 答(Da)案碱中 答案第四十八页，共一百一十二页。“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对(Dui)量将少量物质定为

21、“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。思维建模第四十九页，共一百一十二页。考点三离子方程式的正误(Wu)判断第五十页，共一百一十二页。题组一合理拆分化学式1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向CuSO4溶液中(Zhong)通入H2S气体：Cu2S2=CuS()解析 H2S是弱酸应保留化学(Xue)式。解析 HClO是弱酸，应保留化学式。第五十一页，共一百一十二页。(4)硫酸铝溶液中加入过量

22、(Liang)氨水：Al33OH=Al(OH)3()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反(Fan)应：OHH=H2O()解析 NH3H2O是弱碱应保留化学式。解析 Na2O2属于氧化物，应保留化学式。解析 Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。第五十二页，共一百一十二页。“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记(Ji)常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。突破陷阱第五十三页，共一百一十二页。题组二是否满足“三守恒”2.正误判断，正确的打“”，错(Cuo)误的打“”(1)

23、向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()解析 电荷、电子均不(Bu)守恒。解析 电荷、电子均不守恒。解析 电荷、电子均不守恒。第五十四页，共一百一十二页。解析 电荷、电子(Zi)均不守恒。(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中(Zhong)提取碘：2IH2O22H=I22H2O()第五十五页，共一百一十二页。“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学(Xue)生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。突破陷阱第五十六页，共一百一十二页。题组三离子反应是否符合反应原理3.正

24、误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu( )(2)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2( )(3)Fe和稀硝(Xiao)酸反应Fe2H=Fe2H2( )(4)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2SO =BaSO4( )(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O( )第五十七页，共一百一十二页。(7)FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O( )(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应HSO Ba2OH=BaSO4H2O( )(9)HS的电离HSH

25、2O=H3OS2( )(10)NaHCO3的水解HCO H2O=H2CO3OH( )(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱(Jian)溶液并加热NH OH NH3H2O( )(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO( )第五十八页，共一百一十二页。“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用(Yong)是否正确以及反应条件等。突破陷阱第五十九页，共一百一十二页。题组四有关反应物用量不同离子方(Fang)程式的正误判断4.

26、正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl( )(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl( )(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO( )(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlO CO23H2O=2Al(OH)3CO ( )第六十页，共一百一十二页。(5)少量SO2和NaOH反应SO2OH=HSO ( )(6)向Na2CO3溶液中滴入(Ru)少量盐酸CO 2H=H2OCO2( )(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO =CaCO3H

27、2O( )(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NH HSO 2OH=NH3H2OSO ( )第六十一页，共一百一十二页。“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对(Dui)量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。突破陷阱第六十二页，共一百一十二页。考(Kao)能提升探究高考(Kao) 明确考(Kao)向第六十三页，共一百一十二页。1.(海南，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是A.NaHSO4溶(Rong)液与Ba(OH)2溶(Rong)液混合B.NH4Cl溶液

28、与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 答(Da)案 解析12345第六十四页，共一百一十二页。12345第六十五页，共一百一十二页。 答(Da)案 解(Jie)析12345第六十六页，共一百一十二页。A项，反应的化学方程式为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，正确；B项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确；C项，H和OH先发生反应生成H2O，错误；D项，铅蓄电池充电时PbSO4在(Zai)阳极失电子，生成PbO2，正确。12345第六十七页，共一百一十二页。 答(Da)案 解(Jie)析12345第六十八

29、页，共一百一十二页。以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。A项，过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3；B项，氯化钠与浓硫酸反应的生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4；C项，磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式；D项，要使SO 恰好完全沉淀，KAl(SO4)212H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为12，此时应该生成AlO 。12345第六十九页，共一百一十二页。用离子方程式表示(Shi)Na2CrO4溶液中的转化反应_。H2O 答(Da)案 解析12345第七十页，共一百一十二页。12345第七十一页，共一百一十二页。(4)6价铬的化合物毒性较大，常用N

30、aHSO3将(Jiang)废液中的Cr2O 还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。 答(Da)案 解析12345第七十二页，共一百一十二页。5.福建理综，23(3)25 ，两种酸的电离平衡常数如下(Xia)表。 答(Da)案Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。12345第七十三页，共一百一十二页。课时(Shi)作业第七十四页，共一百一十二页。1.下列有关电解质的叙述(Shu)中，正确的是A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱 电解质B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶

31、解的碳酸钙全部电离，所以是强电 解质C.SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 答(Da)案 解析123456789101112131415第七十五页，共一百一十二页。CaCO3属于盐类，是强电解质，A项错误，B项正(Zheng)确；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3H2O，H2SO4和NH3H2O是电解质，而NH3和SO3是非电解质，C项错误；H2O是弱电解质，D项错误。123456789101112131415第七十六页，共一百一十二页。2.某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A.某

32、单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B.某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定 有(You)共价键 答(Da)案 解析123456789101112131415第七十七页，共一百一十二页。能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶(Rong)液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶(Rong)液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态

33、导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。123456789101112131415第七十八页，共一百一十二页。3.下列反应的离子方程式正确的是A.向稀氨水中加入(Ru)稀盐酸：OHH=H2OB.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SC.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO H=H2OCO2 答(Da)案 解析

34、1234567891011121314NH3H2O是弱电解质，离子反应中不能拆，必须写化学式；稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与HNO3发生氧化还原反应生成Fe3；醋酸属于弱酸，离子方程式中必须写化学式CH3COOH。15第七十九页，共一百一十二页。123456789101112131415 答(Da)案 解(Jie)析第八十页，共一百一十二页。A项，HNO3 可将SO 氧化为SO ，不会生成SO2 气体，错误；B项，通入过量SO2 ，产物应为HSO ，错误；C项，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应

35、2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。123456789101112131415第八十一页，共一百一十二页。1234567891011121314 答(Da)案 解(Jie)析15第八十二页，共一百一十二页。123456789101112131415第八十三页，共一百一十二页。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.含等物(Wu)质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2 2OH=Mg(OH)2B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO32CH3COOH=Ca22

36、CH3COO CO2H2OC.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe32I=2Fe2I2D.SO2通入到溴水中：SO2H2OBr2=2HSO 2Br123456789101112131415 答(Da)案 解析第八十四页，共一百一十二页。A项，应生成H2O和Mg(OH)2；C项，应先发生8H6I2NO =2NO4H2O3I2，再发生2Fe32I=2Fe2I2；D项，应改为SO22H2OBr2=4HSO 2Br。123456789101112131415第八十五页，共一百一十二页。 答(Da)案 解(Jie)析123456789101112131415第八十六页，共一百一十二页。B项，

37、Na不能置换出盐溶液中的金属；C项，应改为2HSO Ba22OH=BaSO42H2O；D项，应改为3S22Fe3=2FeSS。123456789101112131415第八十七页，共一百一十二页。 答(Da)案 解(Jie)析123456789101112131415第八十八页，共一百一十二页。123456789101112131415第八十九页，共一百一十二页。 答(Da)案 解(Jie)析123456789101112131415第九十页，共一百一十二页。123456789101112131415第九十一页，共一百一十二页。10.(长春校级期中)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列

38、有关离子(Zi)方程式的类推正确的是1234567891011121314选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO15第九十二页，共一百一十二页。C用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O 2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀HNO3Ba(OH)2溶液

39、反应至中性：HOH=H2O123456789101112131415 答(Da)案 解(Jie)析第九十三页，共一百一十二页。1234567891011121314将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2，故C错误。15第九十四页，共一百一十二页。11.已知硫酸铅难溶于水，也(Ye)难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，

40、其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A.(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHB.Pb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHC.Pb2H2S=PbS2HD.Pb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH1234567891011121314 答(Da)案 解析(CH3COO)2Pb不能拆开。15第九十五页，共一百一十二页。12.离子(Zi)方程式2Ca23HCO 3OH=2CaCO3CO 3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2与Na

41、OH溶液反应B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应1234567891011121314 答(Da)案 解析15第九十六页，共一百一十二页。123456789101112131415第九十七页，共一百一十二页。13.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸(Suan)，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。12345678910111213142H2OBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba22OH2HSO =BaSO42H2O。 解(Jie)析 答案15第九十八页，共一百一十二页。(2)

42、下列三种情况下，离子方程式与(1)相同(Tong)的是_(填字母)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量A 解(Jie)析 答案123456789101112131415第九十九页，共一百一十二页。(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图(Tu)中的_(填字母)曲线表示。随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能(Neng)力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能(Nen

43、g)力逐渐增强，选C。 解析 答案C123456789101112131415第一百页，共一百一十二页。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好(Hao)完全反应。则反应的离子方程式是 。 解(Jie)析 答案123456789101112131415第一百零一页，共一百一十二页。14.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制(Zhi)备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方(Fang)程式为_。1234567891011121314Fe2O33H2SO4= 答案Fe2(S

44、O4)33H2O15第一百零二页，共一百一十二页。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式(Shi)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。SiO22Fe3FeS2=3Fe22S硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2还原Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣中还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显1价，铁显2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电(Dian)子守恒配平。 答案 解析123456789101112131415第一百零三页，共一百一十二页。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程(Cheng)式为_。4Fe28NH3H2OO2= 答(Da)案 解析123456789101112131415第一百零四页，共一百一十二页。(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式)：“洗涤”时(Shi)，检验铁黄表面已洗涤干净